【化学】湖北省武汉市长虹中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

湖北省武汉市长虹中学2018-2019学年高二10月月考

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题仅有一个正确选项）

1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（    ）

A． 该反应的反应热△H=E2﹣E1

B． 正反应为吸热反应

C． 吸热反应一定要加热后才能发生

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

2．下列说法正确的是（    ）

A． 酸式盐的溶液一定显碱性

B． 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C． 纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等

D． 碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍

3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（  ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量    ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥v(C)与v(D)的比值   ⑦混合气体的总质量   ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1 : 1

A． ①③④⑤    B． ①③④⑤⑧⑨    C． ①②③④⑤⑦    D． ①②③④⑤⑥⑦⑧

4．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

A． 2    B． 3    C． 4    D． 5

5．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是

A． 9:1    B． 11:1    C． 1:11    D． 1:9

6．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

A． 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B． 该反应的平衡常数表达式为K＝

C． 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D． 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

A． 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C． 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D． 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

8．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A． a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B． a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的

c(OH－)＝10-8.7mol/L

C． pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)

D． b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

9．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A． 图中对应点的温度关系为： a＞b

B． 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D． 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

A． 此时水的离子积Kw=1×10-14        B． 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C． 水的电离程度随温度升高而增大    D． c(Na+)=c(SO42-)

11．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   )

A． 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B． 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1

C． 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D． 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

12．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）

A． 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大

B． 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

C． 稀释溶液，溶液的pH增大

D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是  （    ）

A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

△H=2×（－57.3）kJ/mol

B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1

C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol

14．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为

A． ②①③④⑤    B． ③①④②⑤    C． ①③④⑤②    D． ①④②⑤③

15．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（    ）

A． 容器内密度不随时间变化

B． 容器内各物质的浓度不随时间变化

C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D． 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

16.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述不正确的是(　　)

A.浓度均为2×10-5 mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有白色沉淀生成

B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先产生AgCl沉淀

C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

D.其他条件不变时,向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体,溶液中c(Ag+)减小

17．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   △H=xkJ·mol-1。则X为(     )

已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1，S(s)+2K(s)＝K2S(s)  △H2=bkJ·mol-1。2K(g)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) △H3=ckJ·mol-1

A． 3a+b-c    B． c+3a-b    C． a+b-c    D． c+a-b

18．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是(     )

A． 曲线m表示pH与lg的变化关系

B． 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋

C． Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D． 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

二、非选择题（共46分）

19．I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： 

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。   

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-) 

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)   

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

20．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。

试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是______________________________________。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________。

A．H2O2         B．KMnO4       C．NaClO           D．K2Cr2O7

此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）物质Y可以用______________（填一种物质），沉淀Z是____________。

（4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是_________________。

（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是____________________________________________。

21．（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0

（2）、将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：

①N2转化率是____________

②用NH3 表达的化学反应速率为：___________

③平衡常数值是________________

22．运用相关原理，回答下列各小题：

I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________

（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃时，电离平衡常数：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：

c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）

 参考答案  

一、选择题（共54分，每小题3分）

1.B  2.C   3.A  4.A  5.A  6.B  7.A   8.D  9.B   10.A

11.D 12.B  13.D   14.A  15.B  16.A  17.C  18.A

二、非选择题（共46分）

19.（10分）

 ⑴淀粉溶液   ⑵碱   ⑶滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复   ⑷B   ⑸大于  AC

20．（12分）

 ⑴Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂    ⑵A   2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

⑶CuO或CuCO3或Cu(OH)2        Fe(OH)3   

⑷过滤  ⑸蒸发皿   在氯化氢气流中加热脱水

21、（10分）

⑴  ① m+n＞p    ②△H < 0

  ⑵ ① 50%  ②  O.25 mol /(L.min )  ③ 64/125 

22、（14分）

Ⅰ、 NaHSO4＝Na++H++SO42－ 

 ⑴ ＝  ⑵ NH4+ + H2O NH3.H2O + H+   ＝  > 

Ⅱ、 ⑴  a b d c  ⑵（10-6-10-8）mol/L或9.9×10-7mol/L