【化学】河南省林州市第一中学2018-2019学年高二9月月考 试卷

河南省林州市第一中学2018-2019学年高二9月月考
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语描述中不正确的是（　　）
A． 中子数为20的氯原子：
B． K2O的电子式：
C． HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
D． 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）
A． 降低温度 B． 增大H2的浓度 C． 增大压强 D． 减小压强
3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（　　）

A． 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B． 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C． 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D． 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
4．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
6．室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
7．电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、、Cl- B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、 D．Na+、、Cl-、
8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为（　　）
A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　 C．130 kJ　　　　D．76.67 kJ
9．下列实验误差分析错误的是（　　）
A． 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B． 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D． 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（　　）
A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定
D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
11．下列热化学方程式，正确的是（　　）
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
12．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A． 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B． 加入几滴CuCl2溶液
C． 加入几滴NaNO3溶液 D． 加入少量CH3COONa溶液
13．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（　　）
A． 增加的量，可以加快反应速率
B． 当和全部转化为时，反应才达到最大限度
C． 达到平衡时，和的浓度比一定为
D． 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同
14．下列说法不正确的是（　　）
A． 反应热指的是反应过程中放出的热量 B． 中和反应都是放热反应
C． 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D． 单液原电池中化学能转化成电能和热能
15．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A． ②⑤ B． ①②③⑤ C． ①②③ D． ①②③④⑤
16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低
B． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C． 氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼
D． 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
第II卷（非选择题）
二、综合题（每空2分）
17．向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0. 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：
图5
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的［H+］为______________ mol·L-1，pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。
18．将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。
（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。
19．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。

试回答：
（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
20．300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。
已知K300 ℃ (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。
21．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是 。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案

1．D
【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．
详解：A. 元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确； B. K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：，故B正确；C. 碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子, HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；答案选D.
2．C
【解析】A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C、增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。
3．B
【解析】试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始(mol/L)：0.2 0.1 0
变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16
平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16
所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；故选D。
4．C
试题分析：X(g)＋Y(g)Z(g)
起始： 4 a 0
变化： 2 2 2
平衡： 2 a－2 2
根据化学平衡常数表达式，K=c(Z)/[c(X)×c(Y)]=2/[2×(a－2)]=1，解得a=3，故选项C正确。
5．D
【解析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H-T△S＜0，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A正确；化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故B正确；在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，△H-T△S＞0，因△H＞0，△S＞0所以当反应温度高到一定程度，T△S＞△H，此时△H-T△S＜0，反应能自发进行，故C正确；当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选D。
6．D
【解析】试题分析：A．稀释氨水，虽然促进一水合氨电离，但溶液中离子浓度减小，所以导电能力降低，故A正确；B．b点pH＞7，则c（OH-）＞c（H+），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）＞c（Cl-），即c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL，故C正确；D、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），故D错误；故选D。
7．B
【解析】由AG＝12，可推出溶液中c(H+)＝1×10-1 mol·L-1，溶液呈酸性。选项A中不能与H+大量共存；选项C中是有颜色的离子；D项中与H+不能大量共存。
8．A
【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应式可知280 kJ/mol+3×160 kJ/mol－6×x kJ/mol＝－1220 kJ/mol，解得x＝330 kJ/mol，答案选A。
9．C
【解析】A项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，溶液就是读数偏小，正确；B项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，正确；C项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误；D项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，应该一次倒入，否则所测温度值偏小，D正确。
10．B
【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液洗涤滴定管，故A项错误；B项，锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，PH由小变大，故B项正确；C项，用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，故C项错误；D项，滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。
11．A
【解析】4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol，故A项正确；1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，B项错误；甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，C项错误；强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，D项错误；
12．B
【解析】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。
13．A
【解析】增大N2浓度，化学反应速率增大，A项正确；在一定条件下，可逆反应达到平衡时才是最大限度，B项错误；达到平衡时，当H2、NH3之比为3:2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，C项错误；当氮气、氨气的表示该反应的速率时，二者的速率之比等于化学计量数之比，D项错误。
14．A
【详解】A.反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A项错误。B.中和反应均放热，B项正确；C.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，C项正确。D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D项正确；正确选项A。
15．A
【解析】①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。
16．C
【详解】A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，选项A正确；B、物质的燃烧主要是将化学能转化为热能，可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来，选项B正确；C、氮气分子内部存在三键，要断开三键需要很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定，选项C错误；D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，选项D正确。答案选C。
17． (1)0.1 (2)0.4 (3)0.466 (4)0.2 07 (5)1.18或-lg
【解析】Ba2++====BaSO4↓
H+ + OH-====H2O
1 1 1
n()=n〔Ba(OH)2〕=0.02 L×0.1 mol·L-1=2×10-3 mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/V(aq)=2×10-3 mol/002 L=0.1 mol·L-1
n(H+)=2×0.06 L×0.1 mol·L-1=0.012 mol
n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.012 mol-2×0.002 mol=0.008 mol
c(HCl)=n(HCl)/V(aq)=0.008 mol/0.02 L=0.4 mol·L-1
n(BaSO4)=n()=0.002 mol
m(BaSO4)=n(BaSO4)·M(BaSO4)=0.002 mol×233 g·mol-1=0.466 g
(4)在A点时，Ba(OH)2恰好与H2SO4完全反应，这时溶液中剩余的H+全部是HCl的，n(H+)=n(HCl)=0.008 mol，所以，c(H+)=n(H+)/V(总)=0.008 mol/0.04 L=0.2 mol·L-1,pH=-lg 0.2=0.7。
(5)C点时的混合液是在A点的基础上又滴入20 mL Ba(OH)2溶液，这时Ba(OH)2只与HCl反应，剩余的H+是n(H+)=0.008 mol-2n〔Ba(OH)2〕=0.008 mol-2×0.1 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,c(H+)=0.004 mol/0.06 L=1/15 mol·L-1。pH=-lg。
18．（1）0.05 (2)③⑤ ④ (3)4a+c=2b
【解析】H2(g) + I2(g) 2HI
反应前 2 mol 1 mol 0
反应 0.9 mol 0.9 mol 3 mol×0.6
反应后 1.1 mol 0.1 mol 1.8 mol
c(I2)==0.05 mol·L-1。
Ⅱ.Ⅲ与Ⅰ相比平衡时转化率均未变，可通过改变压强或加入催化剂，Ⅱ达平衡所需时间变短，而Ⅲ达平衡所需时间变长。
19．(1)40% (2)＞ (3)2-6a
【解析】X+Y2Z+W ΔV
1 1 2 1 1
反应 0.2a 0.2a
反应前X的体积为0.5a，反应掉0.2a，则α(A)=×100%=40%。
A相对于B压强减小，平衡右移α(A)＞α(B)。
20． （1） ＞
（2）0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min)
（3） 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
（4）
【详解】(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝；K300℃0。
（2）2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝＝0.8 mol/L。v(D)＝＝0.2mol/(L·min)。
（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。
（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－mol＝mol。
21．(1)B、D、E、F、G（2分）
(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化（2分）
(3)0.09800 mol/L（2分）（未考虑有效数字不得分）
(4)0.02500%（2分）
(5) 偏大（2分）
(6)偏大（2分）