【化学】河南省兰考县第一高级中学2018-2019学年高二3月月考 试卷
展开河南省兰考县第一高级中学2018-2019学年高二3月月考
可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14
P-31 S-32
一、选择题（每小题3分,共48分）
1．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
3．下列示意图或图示正确的是( )
4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )
A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形
D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形
5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ）
A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4
6.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．O2 B．NH3
C．H2O2 D．C2H2
7.下列说法正确的是( )
A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键
B．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO，配位数是1
8．下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
9.下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4
C. H2S、HCl、HI D.HClO、HClO4、 HClO3
10.关于氢键，说法正确的是( )
A．每一个水分子中含有两个氢键
B．冰、水、水蒸气中都含有氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 ( )
A． 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B． NCl3分子是非极性分子
C. NBr3比NCl3易挥发
D 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
14．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
15.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
16．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
Ⅱ卷（非选择题,共52分
17．(每空2分，共12分)(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。与CO互为等电子体的离子是_____（至少写两种）
(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内O原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6________(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是＋51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的键能是________ kJ·mol－1。
18．（14分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能小到大的顺序为____________电负性由小到大的顺序____________(用元素符号表示)。
(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为______。该氢化物容易液化，其原因是____________________________。
(3)G元素可能的性质________。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗
D．其第一电离能小于硒
（4）B和G形成分子W的结构如上图所示，化合物W的分子式为________，B、G原子的杂化类型分别为________、________。
（5）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是______________________________________________________。
19.（14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1) 往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_________________________________；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为____________________________；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为__________________。
(2) [Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_______________。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_______________。其结构可用示意图表示为_______________________
(3) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为____________________________________。
20.（12分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2－的电子式为 。
⑶N3－有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
参考答案
1-5 BDDDB 6-10 DBBCC 11-16 DDACCA
17.（每空2分）每空2分 (1)4 C22- O22+ 等(2) sp3 小于 (3)小于 （4）20
18（除标注外2分）.(1)O<N<F N＜O＜F
(2)三角锥形(1分) 氨气分子间存在氢键，使得沸点较高，容易液化
(3)A
(4) As4O6 sp3 sp3 （没空1分）
(5) 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3
19. （每空2分）(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- [Cu(NH3)4]SO4•H2O
(2)共价键(或极性键)、配位键 平面四边形 略
(3) 配位键 氢键
20（每空2分） ⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O ⑵ ⑶22
⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等
⑸直线型 ⑹一个单位正电荷
