【化学】河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期第三次素质检测

河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期第三次素质检测

1、本卷命题范围：选修④和选修③第一章。

2、时间：90分钟，满分：100分

3、可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  0 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  P 31   S 32    Cl  35.5  Fe 56  Cu  64  Zn 65  Ag 108

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

1、下列说法错误的是（　　）

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可能加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)

A．焦炭在高温下与水蒸气反应    B．锌和稀硫酸反应制取氢气

C．盐酸和氢氧化钠的中和反应    D．氢气在氧气中燃烧

3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(   )

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

4、下列说法正确的是（  ）

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C．基态铜原子的轨道表示式    

D．基态碳原子的轨道表示式

5、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（　　）

A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B．pH＜7的溶液，可能呈酸性

C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便

D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

6、下列各表述与示意图图中一致的是（  ）

A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N2（g）+N2(g)2NH3（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

7、下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣                  B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4                 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

8、常温下，用水稀释0.1 mol．L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)

A．      B．    C．c(H+)．c(OH-)      D．OH-的物质的量

9、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣

B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

C．含有0.1 mol·L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣

D． =0.1 mol·L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

10、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

A．正、逆反应速率都等于零               B．HI、H2、I2的浓度相等

C．HI、H2、I2在容器中共存               D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

11、下列说法错误的是(　　)

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示在标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(　　)

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

13、在一定条件下，和I﹣发生反应的离子方程式为： +6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（　　）

A．7    B．5   C．3   D．4

14、下列现象与电化学腐蚀无关的是(　　)

A．生铁比纯铁易生锈                               B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿                  D．与铜管连接的铁管易生锈

15、为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是(　　)

①任何温度下，纯水的AG等于0　          ②溶液的AG越小，酸性越强

③常温下，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　      ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

A．①③　  B．②④　　　C．①②　　 D．③④

16、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O

B．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋

C．放电时OH－向负极移动

D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子

第Ⅱ卷（非选择题，共5小题，共52分）

17、（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

18、（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式                        。

（2）离子交换膜的作用为：①                    、②                    。

（3）精制饱和食盐水从图中       位置补充，氢氧化钠溶液从图中

位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

19、（7分）只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。

（1）图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应（1分，其余每空2分），该反应的反应热△H =            (用

含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。

（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________________________。

（3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g)  △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

20、（11分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。

(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为      ，A属于________化合物。

(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有      种（1分，其余每空2分）。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是        。

(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)；

(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有       。

A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

21、（14分）

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液

B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性

D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③         B．③>①>②        C．②>③>①       D．③>②>①

（3）比较填空(选填“>”或“ <”或“=”）

①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电

离程度大小：a    b。

②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b      c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）。

参考答案

第I卷（选择题  共48分）

一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

1、B  2、A  3、D  4、B  5、D  6、B  7、A  8、B  9、D  10、D  11、B  12、C

13、A  14、B   15、A  16、D

第Ⅱ卷（非选择题，共5小题，共52分）

17、(10分,每空2分)【答案】

（1）H  K（填元素符号）。

（2）KAl(SO4)2.12H2O（填化学式）。

（3）

（4）   >   >（填“>”“<”或“=”）

18、（10分，每空2分）【答案】

（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。（3）a；d；

19、（7分）【答案】（1）放热（1分，其余每空2分）；        -（a-b）

（2）虚线Ⅱ表示反应中使用了催化剂

（3）88.7kJ·L-1

20、（11分）【答案】

(1)     ，     离子

(2)4（1分，其余每空2分），   第三周期第ⅥA族

(3)K>S>C>N>O   (4)AC

21、（14分，每空2分）【答案】

(1) D (2) B (3) ① <  ；  ② >

(4) ①  ；  ②吸热  ；  ③ <