【化学】河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期期中素质检测

河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期期中素质检测

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列反应属于吸热反应的是

A． 酸碱中和反应     B． 火药爆炸

C． 木炭燃烧         D． Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．       B．

C．        D．

3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A． CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)     ΔH＝－283 kJ·mol－1

B． CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D． H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

4．已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

A． 598kJ      B． 299kJ      C． 149.5kJ         D． 306kJ

5．在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是

A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1                B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1               D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

6．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是

A． 4x+2yz+w            B． 6x+5y4z+w

C． 3w+z4x+2y           D． 2x+y2z+2w

7．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

B． 容器内的总压强不随时间的变化而变化

C． 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

8．己知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A．高温低压    B． 低温高压    C． 高温高压    D． 低温低压

9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A． A的转化率变小      B． 平衡向正反应方向移动

C． D的物质的量变多    D． a＞c＋d

10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是

A． 此反应为放热反应

B． 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C． 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

D． 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

11．下列物质在水中促进了水的电离的是

A．NaHSO4       B．        C．         D．CuSO4

12．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是

A． 纯碱去油污    B． 食醋除水垢     C． 明矾净化水    D． NH4Cl除铁锈

13．下列溶液一定呈中性的是

A． pH＝7的溶液

B． c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C． c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

D． 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

14．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A． 22.30 mL    B． 22.35 mL    C． 23.65 mL    D． 23.70 mL

15．能说明醋酸是弱电解质的事实是

A． 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C． c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D． 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

16．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是

A．       pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B． 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C． 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D． 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

二、非选择题（共5题，52分）

17．（6分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________（1分）、_________（1分），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______（1分）。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________（1分）。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1（2分）。

18．（每空2分，共10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)

19．（每空2分，共14分）

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分

浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是        (填序号)。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应

速率是                。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

a. 通入1molN2     b. 通入1molH2      c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl   e. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：

主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________

20．（除标注外每空2分，共10分）有下列七种物质的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa  ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）溶液呈酸性的有_____________（1分），呈碱性的有____________（1分）

（2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

21．（每空2分，共12分）

（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。

参考答案

一、   选择题（每个小题3分，共48分）

二、非选择题（共5题，52分）

17．（6分）

（1）反应物总能量（1分）   生成物总能量（1分）   无影响（1分）   降低（1分）

（2）－198   (2分)

18．（每空2分，共10分）

（1）0.2mol/L

（2） 0.12 mol·L-1·s-1

（3）1

（4）不变

（5） 减小

19．（每空2分，共14分）

（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286.0kJ/mol

（2） ①C       ②0.12mol/(L·min)       ③bde

（3） d

（4） 降低           主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移

20．（除标注外每空2分，共10分)

（1）②⑤（1分）      ③④⑥（1分）

（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋       CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（3）相同         >

21．（每空2分，共12分）

（1） 1：10

（2）10-5             减小

（3）10－3mol·L－1

（4） a               c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)