【化学】河南省正阳高中2018-2019学年高一上学期第三次素质检测试卷
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命题人：雷冰 2018年12月18日
可能用到的相对分子质量H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Ba-137 S–32 Cl–35.5
一、选择题
1．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
A． 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B． 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体
C． 除去SiO2中的Al2：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤
D． 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4NA
B． 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L
C． 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D． 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
3．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A． abc B． bcd C． abd D． abcd
4．下列说法错误的是（ ）
A． 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
B． 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
C． “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D． “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
5．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
A． Ca2+ B． Mg2+ C． Cl- D． Ba2+
6．以下说法正确的是（ ）
A． 金属氧化物一定是碱性氧化物 B． 碱性氧化物一定是金属氧化物
C． 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D． 酸性氧化物一定是非金属氧化物
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A． 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O
B． 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
C． 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+═ Al3++Al（OH）3↓+H2O
D． 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O
8．Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是（ ）
A． HNO3在反应中失去电子
B． 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2
C． 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4
D． 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移
9．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A． Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B． 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
D． CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
10．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）
A． 1:1:1 B． 1:2:3 C． 6:3:2 D． 23:24:27
11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是（ ）
A． 偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al（OH）3沉淀
B． 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C． 向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
D． 氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀
12．装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（ ）
13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－
B． 纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－
C． 澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－
D． 稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－
14．常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平） ②2M2++R2=2M3++2R- ③2R-+Z2 =R2+2Z- 由此判断下列说法正确的是（ ）
A． 氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+
B． Z2在③中发生氧化反应
C． R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
D． 常温下反应不可进行2M2++Z2 =2M3++2Z-
15．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）
16．下列物质属于非电解质的是 （ ）
A． 蔗糖 B． （NH4）2SO4 C． CH3COOH D． Cl2
二、综合题
17．（8分）A．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。
（2）写出该反应的离子方程式________________。
（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是_________。
（4）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：
KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O
18．（10分）（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是_________________________。
（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。
（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________________________
（用离子符号表示，下同）；一定没有______________________________________________；
可能含有____________________________，检验是否存在该离子的方法为________________________________________________________。
19．（13分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
20．（13分）A．将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：
（1）Mg和Al的总质量为________g；
（2）硫酸的物质的量浓度为________；
（3）生成H2的物质的量为________。
B．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为_________________________________，
BC对应反应的离子方程式为__________________________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；
（3）A点对应的数值为_______；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________________。
21．（8分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体____________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是 _________、________。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | D | D | D | B | B | C | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | B | D | B | B | A | C | A |
17．【答案】
MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O 1：2
18．【答案】（1）③⑥⑧
(2)④⑤⑦
(3)①②⑥⑦
(4)H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑
（5） SO42-、CO32-、Na＋ H＋、Ba2＋ Cl－
取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－
19．【答案】（1）强
（2）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ bc
（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2
（4）NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
AlO2-+4H+＝Al3++2H2O
20．（13分）A．【答案】（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）
（1）18 g （2）2.5 mol/l (3) 0.9mol
B．【答案】（1）H+ +OH-=H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
（2）4 0.1
（3）200
（4）透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
（5）CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
21．【答案】（1）10﹒0
（2）①④⑤⑥ 药匙 胶头滴管
（3）BCAFED
（4）搅拌 引流
（5）②
