【化学】辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二12月月考 试卷

辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二12月月考

第I卷（共50分）

一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)

1.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

2.下列叙述正确的是(　　)

A． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B． 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D． 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

3.下列说法或表示法正确的是（　　）

A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B． 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知金刚石比石墨稳定

C． 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O  ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D． 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8  kJ·

4.某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是  （　　）

A． 两步反应均为放热反应 

B． 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C

C． 整个反应的ΔH=E1﹣E2 

D． 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

5.在25  ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A．  B．   C．  D．c(OH－)

6.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　）

A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1

B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10 mL 1  mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

7.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)

A． 11∶1  B． 10∶1  C． 6∶1  D． 5∶1

8.准确移取20.00  mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)

A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测 定结果偏小

9.以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 可用甲基橙作滴定指示剂滴定终点就是反应终点

C． 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D． 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中

10.下列说法中正确的是(　　)

A． AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B． 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C． 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D． 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A． 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

12.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

13.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A． 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B． 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C． 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D． 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

14.常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D． 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

15.下列叙述正确的是(　　)

A． 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B． 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7

C． 25 ℃时，0.1  mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱

D． 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

16.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是(　　)

A．V1>V2    B．V1＝V2    C．V1<V2     D． 无法确定

17.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01  mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A． ①③    B． ②④     C． ②③④     D． ①②③④

18.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　)

A． FeCl2、FeCl3     B． NaHCO3、Na2CO3

C． NaAlO2、AlCl3     D． Mg(HCO3)2、MgCl2

19.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是 （    ）

A． 液氨中含有NH3、和等微粒

B． 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数

C． 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()

D． 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等

20.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　)

A．a值一定大于9

B． Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C． 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀 H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

D． 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

第II卷（共50分）

二、填空题(共3小题,共40分)  

21.（14分）几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

(2)过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

22（12分）.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；

负极的反应式是____________________________。

 (3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

（4）(2)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ _______(填“是”或“否”)

23（14分）.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的

c(OH－)＝________。

(5) 已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

三、实验题（10分）

24、（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝________

参考答案

1-10(每题2分)   BDCBA    ACBCC

11-20(每题3分)  ABDAC   AACCD

21（14分）【答案】(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜

2．6×10－9mol·L－1

(2)蒸发浓缩冷却结晶

(3)在HCl气氛中加热

(4)①淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

22.（12分）【答案】(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1

(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

(3)①Cu2＋＋2e－===Cu ②112

（4）否

23.【答案】（14分）(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

(2)逆反应方向 酸

(3)＜

(4)1×10－8mol·L－1

(5)  碱 NH

24（10分）

（1）锥形瓶内溶液颜色的变化    半分钟内无颜色变化  （2）D（3）0.00   26.10

26.10  （4）0.1044 mol·L-1