【化学】辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一12月月考试题

辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一12月月考试题可能需要的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ba-137  Na-23    Al-27  Fe-56一．选择题（15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个正确选项）1.下列实验操作中错误的是（  ）。A: 过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B: 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C: 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D: 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应2.下表关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是(    ) 混合物纯净物非电解质强电解质弱电解质A自来水纯净的空气甲烷硝酸碳酸B白酒水银一氧化碳氯化银磷酸C粗盐冰氨气苛性钠碳酸钙D爆鸣气醋酸氧气硫酸钡一水合氨3. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 澄清石灰水中滴加稀硫酸:═
B. 实验室用氨水制备少量═↓
C. .向溶液中通入过量氯气:═
D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量溶液:═↓4.根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（  ）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VLB．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为%D.将98g H2SO4溶于1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L5. 对于反应:═,以下说法正确的是(      )
A. 该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应 B. 氧元素被还原,硫元素被氧化
C. 每有3 mol S参加反应转移6 mol电子     D. S既是氧化剂又是还原剂6. 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是(    )
A. 称量NaOH固体时动作缓慢         B. 固体溶解完未冷却就转移至容量瓶
C. 定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了      D. 有少量液体溅出7. 下列说法正确的是(    )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.反应中失去电子越多的金属单质,其还原性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应8.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是(   )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA9．NO2溶于水时的反应是:,在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是(    )   3:1  B. 2:1   C. 1:2  D. 1:310. 离子方程式可表示的化学方程式是（  ）。A .醋酸与氢氧化钠的反应         B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C, 硫酸与氢氧化镁的反应         D. 盐酸与氨水的反应11.把7.4g 和组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中.若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是(       )A.  3.18 g         B.  2.21 g        C.  5.28 g          D.  4.22 g12. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：下列说法正确的是（    ）A. 在反应中得到电子     B. 参加反应有2mol电子转移C.是氧化产物              D. 在反应中被还原13. 下列说法正确的是(    )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4l
C.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的cl-的数目之比为15:2
D.150mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1mol/L AlCl3溶液中cl-物质的量浓度相等                   14. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是( )A. 都是白色固体                  B. 阴、阳离子个数比不相同    C. 都能与水反应形成强碱溶液      D. 都是强氧化剂15. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则溶液中与的物质的量之比为（    ）A. 3:2     B. 3:5     C. 4:3     D. 3:4二、选择题(5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确选项）16.某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。在①H2 、②CO ③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（  ）A.均不符合    B.只有①②    C.只有①②③    D.全部符合17. 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（    ）A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－       B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－       D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－18.常温下,在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO=2X2++5C2+8H2O ②2A 2++B 2=2A 3 ++2B –③2B -+C 2=B 2+2C -  下列说法错误的(     )A.反应C 2+2A 2+=2A 3++2Cl -可以进行  B.还原性由强到弱的顺序是C ->A 2+>B ->X 2+ 
C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4 ->C 2>B 2>A 3+ 
D.反应③是置换反应19. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，其物质的量之比为：，则可能是（  ）。A.      B.  Mg2+    C. Al3+    D.20. 向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200ml  1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48ml (标准状况)气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为(    )
A. 11.2 g   B. 5.6 g   C. 2.8 g    D. 无法计算   三．填空题（共4小题，共55分）21.(15分)实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL．实验操作步骤有：
A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次．
B将称量好的氢氧化钠固体放入        中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌．C用托盘天平称取氢氧化钠         g．D将容量瓶盖紧摇匀．E将已冷却的氢氧化钠溶液沿        注入        中．
F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线         cm处,改用        加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
Ⅰ.（1）在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）                         Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量            （2）未将洗涤液加入容量瓶                   （3）定容时仰视刻度线                           （4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线                   （5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理              （6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶               22. （15分）  A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：①A与B的反应有气体生成；    ②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成        ④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质⑤D与E反应有沉淀生成；       ⑥A与E反应有气体生成；请填空：（ 1 ）在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是　      　（2）A是　   　B是　   　C是　   　D是　   　E是　      　（3）写出各反应的离子方程式：①　                              　．②　                             　．⑤　                             　．23.（15分）（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，         是氧化剂，       是还原剂；       元素被氧化，       元素被还原；         是氧化产物，         是还原产物；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：     Fe（NO3）3+    NaOH+    Cl2=     Na2FeO4+    NaNO3+    NaCl+     H2O
①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
②该反应中         得到电子，表现         （填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是         （填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是         24.（10分）实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠．取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀．过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g．（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式                     
（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（不用写计算过程）  
【参考答案】1.B   2.B   3.D   4.D   5.D   6.B   7.A   8.C   9.C   10.B 11.A  12.A  13.C  14.C  15.D  16.D 17.A  18.B  19.B   20.B21. (共15分)Ⅰ. (1)烧杯           2.0g         玻璃棒      500ml  容量瓶         1-2cm           胶头滴管    (2) CBEAFD                 Ⅱ.(1)偏低          (2)偏低          (3)偏低         _(4)偏低       (5)无影响              (6)偏高              _22.（共15分）（1） AgCl           （2）Na2CO3    HCl     AgNO3     BaCl2     NaHSO4        （3）①CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑       ②Cl﹣+Ag+=AgCl↓              ⑤SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓      23.(共15分) （1）Cl     Cr     Cl2         CrCl3 （2）①2    6     3      2     6    6      8 ②Cl2       氧化性    氧化产物
③2mol    24.(共10分)(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓(2) 1mol/L