【化学】内蒙古乌拉特前旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

内蒙古乌拉特前旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考

一：单项选择题（每小题3分，共60分）

1、下列有关化学用语的说法正确的是(     )

A. 氯原子的结构示意图：   B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68C

C. 1H与2H互称同位素            D. 230Th和232Th的化学性质不相同

2、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是（  ）

A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族

B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应

C. M的非金属性比Z的弱   D. 原子半径比较: X<M

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

4、下面有关离子化合物的说法正确的是(  )

A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物

B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化

5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（  ）

A. NaCl和K2S    B. H2O和NH3    C. CaF2和CsCl    D. CCl4和Na2O

6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（    ）

A. 该装置能将电能转化为化学能

B. 铜棒上发生还原反应

C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动

D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+

7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（  ）

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀    

B. 正极为C，发生 的反应为氧化反应

C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH

8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（ ）

A. 增大  B. 不变   C. 减少  D. 无法判断

9、LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反:Li+FePO4          LiFePO4

电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列说法正确的是（  ）

10、电解CuCl2溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（  ）

A. b电极的质量不变        B. a电极是该装置的负极

C. a电极上发生氧化反应    D. 电子由b电极经溶液流向a电极

11、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（  ）

A. b中铁钉附近呈现红色  B. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

C. b中发生吸氧腐蚀      D. a中铜丝附近有气泡产生

12、可逆反应达到平衡的重要特征是（  ）

A. 反应停止了                  B. 正、逆反应的速率相等

C. 正、逆反应都还在继续进行    D. 正、逆反应的速率均为零

13、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(  )

A. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1    B. v(N2)＝0.05 mol·L-1·s-1

C. v(N2)＝0.2 mol·L-1·min-1    D. v(NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1

14、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是

A. H+的浓度  B. Cl－的浓度   C. 溶液的温度  D. 体系的压强

15.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡

时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（  ）

A. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等

B. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数

C. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数

D. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数

16、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是

A. 升温能提高氢气的转化率

B. 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率

C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量

D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本

17、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是（  ）

A. 均减少1mol   B. 均增加1mol    C. 均减半        D. 均加倍

18、如图所示，与对应的叙述相符的是（  ）

A. 图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g) N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大

B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g) 3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂

C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:

2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0

19、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是（  ）

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡的颜色深

C. 加入NO2后，N2O4的体积分数减少。

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜 变浅

20、已知反应2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(  )

A. 低温下能自发进行                       B. 高温下能自发进行

C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行   D. 任何温度下都不能自发进行

第二卷（非选择题40分）

21、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  △H>0。

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。

（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；

下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。

A．升高温度       B．增大压强

C．充入CO        D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，

则CO2的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

① 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________                   。

② 高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列叙述错误的是____（填序号）。

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

（5） 已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)  △H= - 566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)  △H= - 483.6 kJ/mol

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________         。

22、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少 PM 2.5 的排放。已知如下信息:

 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)   △H1=-748kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H2=-565kJ/mol

（1） 在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。

（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol

NO和0.3mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应 ①，10min时反应达到平衡，

测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后CO的转化率为       。

（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图 (I)所示。A 点的反应速率v正        (填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______

(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II)是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

23、燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.5kJ·mol-1

② CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g)  △H＝-283kJ·mol-1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_____。

(2)  在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO  通入到固定容积为2L的容器中，

反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

 ①有害气体NO的转化率为________，

② 0～15min NO的平均速率  v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

③该温度下的平衡常数为 ________

④ 20min时若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改 变的 条 件可 能是   ________

（选填序号）。

a．缩小容器体积  b．增加CO的量   c．降低温度     d．扩大容器体积

⑤ 若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学    平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的                 平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

参考答案