【化学】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二12月月考（理）试题

内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二12月月考（理）试题

第Ⅰ卷（共50分）

可能用到的原子量：   H：1         C:12          O:16        Zn:65

一、选择题（每小题2分，且每小题只有一个正确答案）

1．下列化学用语正确的是(    )

A． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B． NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C． Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D． HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

2．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（     ）

A. 0.5mol/L   B. 0.1mol/L   C. 0.05mol/L    D. 1mol/L

3．下列说法正确的是(    )

A． 相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B． CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

C． 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D． 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

4．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(    )

A． ①②两溶液中水的电离程度相同

B． ①②两溶液中c(OH－)相等

C． 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

①>②

D． ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①<②

5．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A． 1L 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)

B．  向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C．  向0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D． 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)

6．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是(    )

A．  电子由电极A经外电路流向电极B

B． 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

C． 电池工作时，OH－向电极B移动

D． 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

7．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(     )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

8．实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的(    )

A．NaCl            B．Na2SO4          C．CuCl2            D．AgNO3

9．如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　)

A． ①②③④⑤    B． ④③②①⑤    C． ④③①②⑤    D． ④②③①⑤

10．下列说法错误的是（    ）

A． 丙烷与异丁烷互为同系物

B． 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体

C． 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物

D． 分子式符合 CnH2n2 的有机物一定是烷烃

11．下列各化合物的命名中正确的是(　　)

A． CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯

B． CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔

C． 　间二甲苯

D． 　2-甲基丁烷

12．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是(    )

A． 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B． 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形

C． 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D． 正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种

13．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）

14．乙烷与氯气在光照条件下发生取代，产物共有(    )

A． 8 种              B． 9 种         C． 10 种         D． 11 种

15．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（不考虑顺反异构）(  )

A． 5种              B． 6种          C． 7种          D． 8种

16．某烃的结构简式：，下列有关其几何结构的说法正确的是（   ）

A． 所有碳原子不可能在同一平面上     B． 有4个碳原子在同一直线上

C． 有5个碳原子在同一直线上         D． 有6个碳原子在同一直线上

17．2­甲基­1,3­丁二烯和溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)(　　)

A． 一种          B． 二种           C． 三种            D． 四种

18．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(  )

A． 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和丙炔

B． 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔

C． 2 -甲基-1，3 -丁二烯和2 -丁炔

D． l，3-戊二烯和2-丁炔

19．有八种物质：①甲烷  ②苯  ③聚乙烯  ④聚乙炔  ⑤2－丁炔 ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧环己烯   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(　　)

A． ① ④ ⑤ ⑧               B． ④ ⑤ ⑧

C． ② ⑤ ⑦ ⑧               D． ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧

20.两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2 和2molH2O。关于该混合气的说法合理的是

A．一定含甲烷，不含乙烷           B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物         D．一定含甲烷，但不含乙烯

21．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是(    )。

A． C2H2    C2H6       B． CH4   C3H8        C． C3H6    C3H8          D． C2H4    C4H8

22．乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（   ）

A. 1.2倍          B. 1.4倍          C.  1.6倍          D. 1.8倍

23．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )

A． 标准状况下，2.24L CCl4中含氯原子数目为0.4NA

B． 0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C． 14 g聚乙烯中所含原子数为3NA

D． 常温常压下，10 g质量分数为46％的酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

24．某有机物的结构如图，则下列说法正确的是（     ）

A．该物质为苯的同系物

B．该物质的一氯取代有4种

C．该物质的分子式为C12H11

D．在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应

25．下列实验能成功的是(     )

A． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯      B． 苯和硝基苯采用分液的方法分离

C． 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色     D． 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题

26(共8分)在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的电离程度：_________。

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。

（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。

A．c（H+）      B．H+个数     C．CH3COOH个数      D．c（CH3COOH）/ c（H+）

27(共8分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c()不超过 ____mol·L-1。

（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为+H2O +OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。

28(共10分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极的电极反应为___________________________；

（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

29(共12分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： _________________________。

(2)海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。

(3)用四氯化碳可以将生成的溴提取出来，利用了溴的________性质，为了除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

30(共12分)某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

(4)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。

参考答案

26【8分】 偏小       c＞a＞b     a=b=c    BD

27【8分】 5.7×10-17  2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O     　  2.5×10-3

28【10分】  Pb+2e-+SO42-=PbSO4      2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑   D     C     0.2

29【12分】Ca2++CO32-=CaCO3↓  Ba2++ CO32-=BaCO3↓   2    Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-   易溶于有机溶剂   NaBr（或溴化钠）

30【12分】    冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）  防倒吸  吸收溴蒸气  III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀      NaOH溶液