还剩7页未读，
继续阅读
【化学】陕西省渭南中学2018-2019学年高二上学期质量检测（Ⅰ）（解析版）
展开
渭南中学2017级（高二）上学期质量检测（Ⅰ）
（考试时长：90分钟；满分：100 分）
考生注意：
1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
2、请将各卷答案答在答题卡（纸）上，答在本试卷上答题无效。
(Ⅰ卷 客观题 满分54分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1
一、选择题（每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的）
1.下列反应不是放热反应的是（ ）
A．生石灰与水反应 B．木炭的燃烧反应
C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．水蒸气液化
答案：D
解析：ABC都是放热反应，D是物理变化，不是化学反应，所以选D。
2.在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ）
A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃搅拌棒 C.底部垫纸条 D.温度计
答案：D
解析：AC是为了保温，防止热量散失，B是为了将混合液搅拌均匀，让其充分反应，充分释放中和反应的热量，D是测量温度用的，不是为了减少误差而采取的措施。所以选D
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(1)ΔH＝－57.3 kJ/mol。分别向1L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3 <ΔH1 C.ΔH1<ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3
答案：B
解析：①中醋酸是弱酸，有部分是以分子形式存在，会电离，电离是吸热，所以释放的热量小于57.3KJ,所以ΔH1>－57.3 kJ/mol，②中浓硫酸溶于水会放热，所以释放的热量大于57.3KJ所以ΔH2<－57.3 kJ/mol，③中式稀盐酸，强酸溶液，所以ΔH3=－57.3 kJ/mol。因此选B。
4.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
答案：D
解析：由反应 A＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行① A＋B→X (ΔH ＞0)②X→C(ΔH ＜0)可以看出，A＋B→C(ΔH ＜0)是放热反应，A和B 的能量之和大于C的能量，由①A＋B→X (ΔH ＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH ＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X 的能量大于C。
5.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
答案：C
解析：热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1 mol H2与1 mol F2反应生成2molHF气体放出热量才是270 kJ，故A、D错；由HF(g)→HF(l)要放出热量，故B项应大于270 kJ，B错；由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量，C正确。
6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq) ＋H2O(l) △H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．Fe＋S===FeS △H=-95.6kJ/mol（反应热）
答案：C
解析：A中燃烧热的定义是：25℃，101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所释放的热量，叫做燃烧热。根据定义可知，生成气态水时所释放的热量不是燃烧热。B中和热是放热，放热ΔH为负，所以B错误。D中的热化学反应方程式中的各物质没有标明状态，所以错误。
7.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
答案：C
解析：A中电解池的阴极应发生还原反应；B中用惰性电极电解Na2SO4实质为电解水，阴阳两极产物物质的量之比2∶1，D中，镀层破损后镀锡铁板铁作负极，被腐蚀，而镀锌铁板锌作负极被腐蚀，而铁被保护。
8．分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1
B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
答案：C
解析：本题侧重根据图像找出数据，并写出热化学方程式。根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故A错；1 mol单斜硫完全燃烧放出的能量为297.16 kJ，故B错；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由图像也可以看出，单斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的，故D错。
9.已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ
答案：D
解析：根据盖斯定律可知，①×3+③-②得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），故△H=（3Q1+Q3-Q2）kJ/mol=-（Q2-3Q1-Q3）kJ/mol，46g酒精液体为1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3)kJ。
10.下列说法中正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
答案：D
解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，正极发生还原反应电子的流向来确定原电池的正负极，故B错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应是一个氧化还原反应，故C错误；D.由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D正确．故选D．
11.铜锌盐桥原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 撤去盐桥，灯泡仍能发亮
答案：B
解析：A．正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故D错误．故选B．
12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A．电解时以精铜作阳极
B．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
C．电解时阴极发生氧化反应
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
答案：D
解析：电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故AB错误；电解时阴极发生还原反应，故C错误；Cu比Ag、Pt活泼，故Ag、Pt在阳极比Cu难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，故D正确， 故选D。
13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
答案：C
解析：原电池中，阳离子H＋向正极移动，A项错；在酸性条件下，原电池正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，与负极电极反应式CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋相加得总反应式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，故C正确，D错误；每转移0.4 mol电子，应消耗标准状况下2.24 L氧气，B错误。
14.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
答案：A
解析：A.电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；B.电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；
C.电解硫酸铜溶液属于“放氧生酸型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，故C错误；D、电解硝酸银属于“放氧生酸型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选A。
15.用惰性电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到电解前的浓度，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4 ·5H2O
答案：C
解析：电解硫酸铜溶液，阳极会有氧气逸出，阴极会有铜单质析出，根据“缺啥补啥”的原则，以及遵循“元素守恒”的思想，应该加入CuO，所以选C。
16.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是（ ）
A．通电后，Ag＋向阳极移动
B．银片与电源负极相连
C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag
D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
答案：C
解析：铜牌上镀银，银为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。
17.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
答案：A
解析：酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项不正确；粗铜精炼时，粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确。
18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A． ①③ B．②③ C．①④ D．②④
答案：A
解析：①化学腐蚀：a.定义：金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀；b.条件：金属跟氧化剂直接接触；c.现象：无电流产生。
②当镀层破损时,Sn、Fe可形成原电池,Fe为负极,不再起到保护作用，所以②错误；Fe与Zn块形成原电池,Zn作负极(阳极),从而保护Fe正极(阴极)，所以③正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连,故④错误。所以选A。
（Ⅱ卷 主观题 共46分）
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ·mol－1)
436
391
946
二．填空题（本题包括5个小题，共46分）
19.(6分)已知下列化学键的键能：
(1)判断合成氨反应是_____（“放热”或“吸热”）；
(2)1molN2完全反应生成NH3的ΔH＝________，1molH2完全反应生成NH3的ΔH＝________。
解析：(1)反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂1mol N≡N和3molH—H，形成6 molN—H，则断键共吸热为946 kJ·mol－1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。
(2)1mol N2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(2346－2254)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，而1 molH2只与 molN2反应，所以1mol H2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－92 kJ·mol－1×＝－30.7 kJ·mol－1。
答案：(1)放热 (2)ΔH＝－92 kJ·mol－1 ΔH＝－30.7 kJ·mol－1
20.(6分)(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“>”“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________
解析：(1)①因反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。②由题给信息可知，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。
（2）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热，ΔH＝－－ΔH2＋＝－130 kJ·mol－1，即可写出热化学方程式：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1。
答案：(1)小于 < （2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
21.（12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题（盐桥的成分是饱和KCl溶液）：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极发生的电极反应式______________________________；
X电极上发生的电极反应式为______________________________；
(3) 外电路中的电子是从____电极流向____电极(填“Cu”或“Ag”)；
解析：(1)由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，在银电极上析出Ag单质，所以电极X为铜，电解质溶液为硝酸银溶液
(2)Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e-=2Ag，而负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：2Ag++2e-=2Ag； Cu-2e-=Cu2+；
(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag．
答案：(1)铜 AgNO3溶液 (2)2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
22.（10分）(1) 某氨碱式燃料电池的电池反应式是4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，电解质溶液为KOH溶液，则通入氨气的电极是_____(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是______________________________，从理论上分析，该电池工作过程中________(填“需要”或“不需要”)补充KOH。
(2)甲醇燃料电池的种类很多。我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是HCl溶液。写出该电池正极的电极反应式______________________________，电池总反应式为______________________________。
解析：(1) 电解质溶液为碱性，NH3失电子，发生氧化反应，故通入NH3的一极为负极，正极电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于总反应式中没有碱消耗，所以不需要补充碱。
(2)电解质溶液为酸性，正极电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池的总反应式是：2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g）。
答案：(1)负极 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 不需要
(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g）
23.（12分）如图所示,A为电源，B为浸透饱和食盐水的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为 极,通电一段时间后,观察到滤纸c端的电极反应式是 ；检验c端产物的方法是： 。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；
(3)D装置中溶液是稀H2SO4溶液,则电解一段时间后，电解质浓度 （“变大”“变小”“不变”），电解液的PH （“变大”“变小”“不变”）。
解析：(1)当打开K2,关闭K1时,B形成了一个电解池,由于紫红色的MnO4-向c端移动,从而可以确定c为电解池的阳极,a为电源的正极,因此b为电源的负极；c为阳极，根据阴离子放电顺序，可知：Cl->OH－,所以c端电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；检验Cl2的方法是：将湿润的淀粉-KI试纸置于c端附近，若试纸变蓝，则有Cl2逸出，反之，则无。
(2)由通过电子的物质的量与阴极析出固体质量图示可以看出,当通过超过0.2 mol电子时,阴极析出固体质量不再发生变化,说明此过程中放电的为H+,而通过0.2 mol电子时,溶液中某金属阳离子完全放电。再结合Cu2+和X3+的电荷数,可以确定通过0~0.2 mol电子时,放电的为Cu2+,故Cu2+、X3+、H+的氧化能力为Cu2+>H+>X3+。
(3)用惰性电极电解硫酸溶液，根据阴阳离子放电顺序，可以分析得出：用惰性电极电解稀硫酸，相当于电解水，那么消耗了水，溶剂减少，所以电解质浓度变大，酸性增强，PH变小。
答案：(1)负 2Cl--2e-=Cl2↑ 将湿润的淀粉-KI试纸置于c端附近，若试纸变蓝，则有Cl2逸出，反之，则无；(2)Cu2+>H+>X3+；（3）变大 变小
（考试时长：90分钟；满分：100 分）
考生注意：
1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
2、请将各卷答案答在答题卡（纸）上，答在本试卷上答题无效。
(Ⅰ卷 客观题 满分54分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1
一、选择题（每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的）
1.下列反应不是放热反应的是（ ）
A．生石灰与水反应 B．木炭的燃烧反应
C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．水蒸气液化
答案：D
解析：ABC都是放热反应，D是物理变化，不是化学反应，所以选D。
2.在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ）
A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃搅拌棒 C.底部垫纸条 D.温度计
答案：D
解析：AC是为了保温，防止热量散失，B是为了将混合液搅拌均匀，让其充分反应，充分释放中和反应的热量，D是测量温度用的，不是为了减少误差而采取的措施。所以选D
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(1)ΔH＝－57.3 kJ/mol。分别向1L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3 <ΔH1 C.ΔH1<ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3
答案：B
解析：①中醋酸是弱酸，有部分是以分子形式存在，会电离，电离是吸热，所以释放的热量小于57.3KJ,所以ΔH1>－57.3 kJ/mol，②中浓硫酸溶于水会放热，所以释放的热量大于57.3KJ所以ΔH2<－57.3 kJ/mol，③中式稀盐酸，强酸溶液，所以ΔH3=－57.3 kJ/mol。因此选B。
4.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
答案：D
解析：由反应 A＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行① A＋B→X (ΔH ＞0)②X→C(ΔH ＜0)可以看出，A＋B→C(ΔH ＜0)是放热反应，A和B 的能量之和大于C的能量，由①A＋B→X (ΔH ＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH ＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X 的能量大于C。
5.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
答案：C
解析：热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1 mol H2与1 mol F2反应生成2molHF气体放出热量才是270 kJ，故A、D错；由HF(g)→HF(l)要放出热量，故B项应大于270 kJ，B错；由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量，C正确。
6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq) ＋H2O(l) △H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．Fe＋S===FeS △H=-95.6kJ/mol（反应热）
答案：C
解析：A中燃烧热的定义是：25℃，101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所释放的热量，叫做燃烧热。根据定义可知，生成气态水时所释放的热量不是燃烧热。B中和热是放热，放热ΔH为负，所以B错误。D中的热化学反应方程式中的各物质没有标明状态，所以错误。
7.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
答案：C
解析：A中电解池的阴极应发生还原反应；B中用惰性电极电解Na2SO4实质为电解水，阴阳两极产物物质的量之比2∶1，D中，镀层破损后镀锡铁板铁作负极，被腐蚀，而镀锌铁板锌作负极被腐蚀，而铁被保护。
8．分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1
B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
答案：C
解析：本题侧重根据图像找出数据，并写出热化学方程式。根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故A错；1 mol单斜硫完全燃烧放出的能量为297.16 kJ，故B错；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由图像也可以看出，单斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的，故D错。
9.已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ
答案：D
解析：根据盖斯定律可知，①×3+③-②得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），故△H=（3Q1+Q3-Q2）kJ/mol=-（Q2-3Q1-Q3）kJ/mol，46g酒精液体为1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3)kJ。
10.下列说法中正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
答案：D
解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，正极发生还原反应电子的流向来确定原电池的正负极，故B错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应是一个氧化还原反应，故C错误；D.由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D正确．故选D．
11.铜锌盐桥原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 撤去盐桥，灯泡仍能发亮
答案：B
解析：A．正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故D错误．故选B．
12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A．电解时以精铜作阳极
B．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
C．电解时阴极发生氧化反应
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
答案：D
解析：电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故AB错误；电解时阴极发生还原反应，故C错误；Cu比Ag、Pt活泼，故Ag、Pt在阳极比Cu难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，故D正确， 故选D。
13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
答案：C
解析：原电池中，阳离子H＋向正极移动，A项错；在酸性条件下，原电池正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，与负极电极反应式CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋相加得总反应式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，故C正确，D错误；每转移0.4 mol电子，应消耗标准状况下2.24 L氧气，B错误。
14.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
答案：A
解析：A.电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；B.电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；
C.电解硫酸铜溶液属于“放氧生酸型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，故C错误；D、电解硝酸银属于“放氧生酸型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选A。
15.用惰性电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到电解前的浓度，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4 ·5H2O
答案：C
解析：电解硫酸铜溶液，阳极会有氧气逸出，阴极会有铜单质析出，根据“缺啥补啥”的原则，以及遵循“元素守恒”的思想，应该加入CuO，所以选C。
16.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是（ ）
A．通电后，Ag＋向阳极移动
B．银片与电源负极相连
C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag
D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
答案：C
解析：铜牌上镀银，银为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。
17.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
答案：A
解析：酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项不正确；粗铜精炼时，粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确。
18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A． ①③ B．②③ C．①④ D．②④
答案：A
解析：①化学腐蚀：a.定义：金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀；b.条件：金属跟氧化剂直接接触；c.现象：无电流产生。
②当镀层破损时,Sn、Fe可形成原电池,Fe为负极,不再起到保护作用，所以②错误；Fe与Zn块形成原电池,Zn作负极(阳极),从而保护Fe正极(阴极)，所以③正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连,故④错误。所以选A。
（Ⅱ卷 主观题 共46分）
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ·mol－1)
436
391
946
二．填空题（本题包括5个小题，共46分）
19.(6分)已知下列化学键的键能：
(1)判断合成氨反应是_____（“放热”或“吸热”）；
(2)1molN2完全反应生成NH3的ΔH＝________，1molH2完全反应生成NH3的ΔH＝________。
解析：(1)反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂1mol N≡N和3molH—H，形成6 molN—H，则断键共吸热为946 kJ·mol－1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2254 kJ，形成N—H共放热＝391 kJ·mol－1×6 mol＝2346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。
(2)1mol N2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(2346－2254)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，而1 molH2只与 molN2反应，所以1mol H2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－92 kJ·mol－1×＝－30.7 kJ·mol－1。
答案：(1)放热 (2)ΔH＝－92 kJ·mol－1 ΔH＝－30.7 kJ·mol－1
20.(6分)(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“>”“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________
解析：(1)①因反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。②由题给信息可知，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。
（2）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热，ΔH＝－－ΔH2＋＝－130 kJ·mol－1，即可写出热化学方程式：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1。
答案：(1)小于 < （2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
21.（12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题（盐桥的成分是饱和KCl溶液）：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极发生的电极反应式______________________________；
X电极上发生的电极反应式为______________________________；
(3) 外电路中的电子是从____电极流向____电极(填“Cu”或“Ag”)；
解析：(1)由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，在银电极上析出Ag单质，所以电极X为铜，电解质溶液为硝酸银溶液
(2)Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e-=2Ag，而负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：2Ag++2e-=2Ag； Cu-2e-=Cu2+；
(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag．
答案：(1)铜 AgNO3溶液 (2)2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
22.（10分）(1) 某氨碱式燃料电池的电池反应式是4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，电解质溶液为KOH溶液，则通入氨气的电极是_____(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是______________________________，从理论上分析，该电池工作过程中________(填“需要”或“不需要”)补充KOH。
(2)甲醇燃料电池的种类很多。我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是HCl溶液。写出该电池正极的电极反应式______________________________，电池总反应式为______________________________。
解析：(1) 电解质溶液为碱性，NH3失电子，发生氧化反应，故通入NH3的一极为负极，正极电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于总反应式中没有碱消耗，所以不需要补充碱。
(2)电解质溶液为酸性，正极电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池的总反应式是：2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g）。
答案：(1)负极 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 不需要
(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g）
23.（12分）如图所示,A为电源，B为浸透饱和食盐水的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为 极,通电一段时间后,观察到滤纸c端的电极反应式是 ；检验c端产物的方法是： 。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；
(3)D装置中溶液是稀H2SO4溶液,则电解一段时间后，电解质浓度 （“变大”“变小”“不变”），电解液的PH （“变大”“变小”“不变”）。
解析：(1)当打开K2,关闭K1时,B形成了一个电解池,由于紫红色的MnO4-向c端移动,从而可以确定c为电解池的阳极,a为电源的正极,因此b为电源的负极；c为阳极，根据阴离子放电顺序，可知：Cl->OH－,所以c端电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；检验Cl2的方法是：将湿润的淀粉-KI试纸置于c端附近，若试纸变蓝，则有Cl2逸出，反之，则无。
(2)由通过电子的物质的量与阴极析出固体质量图示可以看出,当通过超过0.2 mol电子时,阴极析出固体质量不再发生变化,说明此过程中放电的为H+,而通过0.2 mol电子时,溶液中某金属阳离子完全放电。再结合Cu2+和X3+的电荷数,可以确定通过0~0.2 mol电子时,放电的为Cu2+,故Cu2+、X3+、H+的氧化能力为Cu2+>H+>X3+。
(3)用惰性电极电解硫酸溶液，根据阴阳离子放电顺序，可以分析得出：用惰性电极电解稀硫酸，相当于电解水，那么消耗了水，溶剂减少，所以电解质浓度变大，酸性增强，PH变小。
答案：(1)负 2Cl--2e-=Cl2↑ 将湿润的淀粉-KI试纸置于c端附近，若试纸变蓝，则有Cl2逸出，反之，则无；(2)Cu2+>H+>X3+；（3）变大 变小
相关资料
更多
