【化学】陕西省渭南中学2018-2019学年高二上学期期中考试

陕西省渭南中学2018-2019学年高二上学期期中考试

（考试时长：90分钟；满分：100 分）

(Ⅰ卷 客观题 满分54分)

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  H-1

一、选择题（每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的）

1.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol ，下列结论正确的是（　　）
A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量

2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D.温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

3.下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是（　　）

A.燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内

B.电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变

C.电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

4.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A.AgNO3[Ag2O]       B.H2SO4 [H2SO4]      C.NaCl[NaCl]       D.HCl[H2O]

5.下列说法正确的是（　　）

A.非自发的反应一定不能实现

B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行

6.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增大甲醇的产量，工厂应采取的正确的措施是（　　）

A.高温高压               B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压             D.高温、高压、催化剂

7.在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L-1、B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

A.平衡浓度A/B=5:3                    B.x=2

C.B的平衡浓度为1.5mol·L-1            D.A的转化率为20%

8.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）

A.                  B.

C.             D.

9.关于下列装置说法正确的是（　　）

A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)         ②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A.2.8   B.18.8   C.21.6   D.29.16

11.在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（　　）

A.x＋y＞z＋m      B.混合气体的密度一定减小

C.平衡向正反应方向移动       D.B的转化率一定减小

12.可逆反应A（g）+BC（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

13.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A.氨水应密闭保存，放置低温处

B.在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质

C.生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

14.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)  △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（　　）

A.                B.

C.               D.

15.某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（　 　）

A.容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

B.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变

C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D.容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

16.用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

A.负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH－=CO32-+7H2O

B.正极的电极反应式为：4OH－+4e-=2H2O+O2↑

C.标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有2.0mol电子转移

D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

17.在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L•min）

B.根据图该反应的平衡常数表达式为k=

C.若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（　　）

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.若△t1=△t2，则SO2的转化量：a-b段小于b-c段

（Ⅱ卷 主观题 共46分）

二．填空题（本题包括5个小题，共46分）

19．（4分）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：　　　　　                    　。

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=　　　　　　。

20.（10分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池中通入O2的一极作      极，丙池中C（Pt）电极作      极。
（2）通入O2的电极反应式为                             ，通入CH3OH的电极的电极反应式为                   。

（3）乙池中总反应的化学方程式为                                     。

（4）当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2     mL（标准状况下）。

21.（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y Bz C

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；

（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；

（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态：“气体”“非气体”）；

（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

22.（8分）已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）△H=﹣akJ/mol （a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．

（1）比较a　　　b（ 填＞、=、＜）；

（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将　　　（增大、减小或不变）；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　（填字母）

a.V（C3）=2V（B2）           b.容器内压强保持不变

c.V逆（A2）=2V正（B2）      d.容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　（填字母）

a.及时分离出C3气体          b.适当升高温度

c.增大B2的浓度              d.选择高效的催化剂

23.（10分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

（1）K和x的关系满足K=　　　　　    　。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡　　　　（填字母）

A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动      C．不移动

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：

t2时　　　　　                 　；

t8时　　　　　                 　；

②t2时平衡向　　　　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

24．(6分)某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%．回答：

（1）用O2的浓度变化来表示反应的化学反应速率；

（2）求SO2的转化率；

参考答案

一．选择题

1-18  CDBAC  BACBC   DBBBB   ABD

二．填空题

19. （1）2CH3OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H=-1453KJ/mol

（2）-128.1KJ/mol

（1）正，阳

（2）O2+H2O+4e-=4OH-      CH3OH+8OH--6e-=CO32- +6H2O

（3）4AgNO3+2H2O==(通电)4Ag+O2↑+4HNO3

（4）280

21.

(1)  x+y>z

(2)  逆

(3)  非气体

(4)  放

22.

（1）>

（2）减小

（3）bc

（4）c

23.

(1)             c

(2)       

①温度升高或增大C的浓度

②催化剂

24.（1）0.16mol∙L-1∙min-1    (2)80％