2018-2019学年安徽省郎溪中学高二下学期期末模拟考试化学试题 Word版

安徽省郎溪中学2018-2019学年度第二学期高二年级期末考试

化学试题

分值：100   时间：100分钟

一、选择题（本题共15小题,每小题3分,共51分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）

1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是(　　)

A. 秸秆就地露天焚烧　  B. 生活垃圾资源化利用

C. 消除农村黑臭水体　  D. 推广使用可降解塑料

2.(2018·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A.1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个[]

B.0.1mol的2H35Cl的中子数是2NA

C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

3．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)

4．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收

5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2，也能发生的是(　　)

A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③

6.(2018·临沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是(　　)

A.简单氢化物的还原性：Y>ZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

7. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是(　　)

A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上　  B. X→Y的反应为消去反应

C. 用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇　  D. 丹参醇分子中含有3个手性碳原子

8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O

B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO＋ClO－===HClO＋SO

C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O

D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋ 2H2O

9.(2018·临沂市高三三模)某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是(　　)

A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝

C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

10.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.X为电源负极

B.若该装置在高温下进行,则净化效率将降低

C.若有1 mol N被还原,则有6 mol H+通过质子膜迁移至阴极区

D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1 mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极流出20 mol e-

11. 根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)

A. 图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强

B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低

C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀

12．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．当通入0.1 mol NH3时，

c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．  HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，

c(R－)/[c(OH－)•c(HR)] 逐渐增大

C． 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）

A．8种          B．10种         C．12种          D．14种

14．下列实验不能达到目的的是（）

15．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

二、非选择题:

16．(18分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题： 【导学号：90512078】

Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。

(2)写出反应③的离子方程式：____________________________________。（2分）

Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液，④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。（2分）

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①

Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。（2分）

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是___。（2分）

A．在当地新建生产厂B．从本厂生产烧碱处循环

C．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________。（2分）

17．（13分）

I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。

A．全球变暖        B．酸雨         C．水体富营养化（水华）      D．白色污染

（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)   △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)    △H= —402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s)   △H=—234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫总反应的热化学反应方程式。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)    △H=—34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=—64.2kJ/mol

（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能

是（填字母）。

a.加入一定量的活性炭          b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积          d.加入合适的催化剂

（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因

_                                                                  。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp= （写出单位，保留三位有效数字）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。

18（18分）．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式： ；

加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围，②写出加入NaHCO3 可能发生的离子方程式：。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为。

Fe(OH)3 的Ksp = 。[提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L]

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂及判断依据为 。  

化学答案

1A 2D  3D 4C  5B  6D  7B  8D 9B 10B 11A  12C 13B 14A  15B

16.(18分)每空2分

【解析】　由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，N为HCl。

【答案】　Ⅰ.(1)HCl　石灰乳

(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

Ⅱ.AD

Ⅲ.(1)C　(2)BC　挥发　(3)乙　若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)

17（13分）

（1）B （1分）（2）2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol   （2分）（3）①0.042mol/（L·min）（2分）减小（2分）② bc （2分）（4）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高（2分）   81.5 KPa   （2分）

18.（18分）（1）c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) （2分） 4.4～7.5（2分）

H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O，（2分）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）

（2）氧化剂（2分）2mol （2分）

（3） 2Fe(OH)2＋＋2H2O⇌Fe2(OH)42+＋2H＋（2分）10－37.4（2分）

（4）酸性KMnO4溶液若紫色褪去则含有Fe2＋否则不含有Fe2＋或铁氰化钾，若产生蓝色沉淀则含有Fe2＋否则不含有Fe2＋（2分）