【化学】云南省绿春县平河中学2018-2019学年高二上学期11月份考试
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分卷I
一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
2.金属具有的通性是
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A． ①②③ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ①③⑤
3.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
4.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的电子排布图为
D． Z元素具有两性
5.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A． 两个碳原子采用sp杂化方式
B． 两个碳原子采用sp2杂化方式
C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
6.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )
A． 砷，4s24p3 B． 溴，4s24p5 C． 磷，4s24p3 D． 锑，5s25p3
7.下列物质中，属于原子晶体的单质是（ ）
A． 水晶 B． 碳化硅 C． 金刚石 D． 干冰
8.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
10.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )
A． 常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在
B． 金属键在一定外力作用下，会因形变而消失
C． 钙的熔、沸点高于钾
D． 温度越高，金属的导电性越弱
11.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是( )
A． C：1s22s22p2 B． Na＋：1s22s22p43s2
C． S2－：1s22s22p23s23p4 D． K：1s22s22p63s23p7
12.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
A． X：3s23p1 Y：3s23p5 B． X：2s22p2 Y：2s22p4
C． X：3s23p1 Y：3s23p4 D． X：3s2 Y：2s22p3
14.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A． 具有较高的熔点 B． 固态不导电，水溶液能导电
C． 可溶于水 D． 固态不导电，熔融状态能导电
15.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
16.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
17.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
18.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )
A． 电子排布式为 B． 原子结构示意图为
C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价
19.利用晶体结构，可以用来解释( )
A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C． 晶体的导电性能比非晶体好
D． 晶体的各向异性
20.下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D． 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
21.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）
A． 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B． 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C． 玻璃态是水的一种特殊状态
D． 玻璃态水是分子晶体
22.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
23.下列物质固态时熔点的比较正确的是( )
A． F2>Cl2>Br2 B． 金刚石>P4>O2
C． S>HBr>金刚石 D． I2>CH4>冰
24.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
25.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
26.下列说法不正确的是( )
A． 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B． 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D． 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
27.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B． NaF晶体比NaCl晶体稳定
C． 表中物质CaO的晶体最稳定
D． 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
28.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )
A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6
29.下列说法中正确的是( )
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
30.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )
A． 1:3:1 B． 2:6:1 C． 4:8:1 D． 8:1:1
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如下图所示，请认真观察该晶体模型后完成以下问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环为___________________元环。
(2)每个硅原子为___________________个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有__________________个硅原子，_________________个氧原子。
32.氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。
，原因是________________。
(3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________________。
33.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_________晶体，其分子式为_________。
（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_________。
（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_________。两种堆积方式中密度较大的是_________立方堆积．
34.下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。
(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型________________。
(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型______________________。
35.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 纺锤 形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A 10.B
11.D 12.B 13.C 14.D 15.D 16.A 17.C 18.D 19.D 20.D
21.C 22.B 23.B 24.C 25.A 26.D 27.B 28.B 29.C 30.A
31.(1)12 (2)12 (3)1/2 1
32.(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(3)sp3 H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小
33.（1）分子 Al2Cl6（2）6 氧化镁中氧离子半径小于氯离子，晶格能较大，熔点高于氯化钠 （3） 3:2 面心
34.(1)2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
(2)CH4 在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
(3)硫 V形 H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
35.（1）；
（2）3，纺锤；
（3）泡利原理；
（4）ⅦB；d；3d54s2；
（5）sp3，三角锥
