【化学】云南省绿春县戈奎中学2018-2019学年高二上学期11月份考试
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分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )
A． 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B． 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C． 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D． 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
2.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C． Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
D． CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5
3.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
4.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )
A． 钋Po——简单立方堆积——52%——6
B． 钠Na——钾型——74%——12
C． 锌Zn——镁型——68%——8
D． 银Ag——铜型——74%——8
5.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A． ①② B． ①②③ C． ①②④ D． ①②③④⑤
6.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )
A． B．
C． D．
7.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是( )
A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C． Mg2＋＞Na＋＞F－ D． Cl－＞F－＞F
8.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3
9.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A． 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C． 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D． 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
10.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）
A． HClO B． HClO2 C． HClO3 D． HClO4
11.下列说法正确的是( )
A． 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键
B． 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的
C． 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大
D． 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等
12.下列说法正确的是( )
A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B． 由共价键形成的分子一定是共价化合物
C． 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D． 只有非金属原子间才能形成共价键
13.下列各能层中不包含p能级的是( )
A． N B． M C． L D． K
14.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4
C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
15.下列含有非极性键的共价化合物是( )
A． HCl B． Na2O2 C． C2H4 D． CH4
16.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )
A． 第三周期ⅤA族 B． 第四周期ⅢA族
C． 第五周期ⅢA族 D． 第四周期ⅤA族
17.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A． 分子中不能含有氢原子
B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对
D． 分子中每个共价键的键长应相等
18.下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A． CCl4和PO43﹣ B． NH3和NH4+
C． NO2和CS2 D． CO2和SO2
19.下列表示式错误的是( )
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
20.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A． 该晶体属于离子晶体
B． 晶体的化学式为Ba2O2
C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
21.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
22.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦ B． 只有⑥ C． ②④⑤⑦ D． ⑤⑥⑧
23.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
24.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
(a) (b) (c)
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4 C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
25.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( )
A． 3s B． 3px C． 3pz D． 3py
26.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C． G元素的单质不存在同素异形体
D． I在DB2中燃烧生成两种化合物
27.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )
A． D与C不能形成化合物
B． D的最高正价与B的最高正价相等
C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
28.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )
A． As 4s24p3 B． Cr 3d44s2
C． Ga 4s24p1 D． Ni 3d84s2
29.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )
A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
30.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
分卷II
三、填空题(共5小题,共40分)
31.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：
（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。
（2）臭氧与氧气是 。
（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有 对孤电子对。
32.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。
(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_________。
33.决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 ．
34.A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排布式为 。
（2）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键。
（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中B原子采取的杂化方式是 。
（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。
35.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。
(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是 。
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 14.A 15.C 16.B 17.C 18.A 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.A 25.C 26.B 27.C
28.B 29.A 30.D
31.（1）σ π （2）同素异形体 （3）C （4）5
32.(1)1 2
(2)CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断
(3)[Ar]3d64s2 分子晶体 CO
(4)Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子
33.（1）＞；（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；（3）CrO2，（4）sp2；[Ar]3d84s2
34.（1）2s22p4 （2）2 1 （3）配位键 正四面体形 sp3杂化 （4）CH4 CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
35. (1)5∶1 sp2 (2)共价 原子 (3)C2H6 H2O2 < H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
