【化学】云南省绿春县平河中学2018-2019学年高二上学期11月份考试

云南省绿春县平河中学2018-2019学年高二上学期11月份考试分卷I一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2.金属具有的通性是①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度A． ①②③    B． ②④⑥   C． ④⑤⑥    D． ①③⑤3.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子4.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性5.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是  (　　 )A． 两个碳原子采用sp杂化方式B． 两个碳原子采用sp2杂化方式C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键6.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是(　　)A． 砷，4s24p3     B． 溴，4s24p5     C． 磷，4s24p3     D． 锑，5s25p37.下列物质中，属于原子晶体的单质是（　　）A． 水晶    B． 碳化硅    C． 金刚石   D． 干冰8.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子A． ②③     B． ①③     C． ②④     D． ①④9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径10.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )A． 常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B． 金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C． 钙的熔、沸点高于钾D． 温度越高，金属的导电性越弱11.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是(　　)A． C：1s22s22p2                    B． Na＋：1s22s22p43s2C． S2－：1s22s22p23s23p4          D． K：1s22s22p63s23p712.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)A． X：3s23p1　Y：3s23p5           B． X：2s22p2　Y：2s22p4C． X：3s23p1　Y：3s23p4          D． X：3s2　Y：2s22p314.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)A． 具有较高的熔点         B． 固态不导电，水溶液能导电C． 可溶于水               D． 固态不导电，熔融状态能导电15.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)A． 答案A     B． 答案B     C． 答案C      D． 答案D16.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。17.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂A． ①②⑤     B． ②③④     C． ①③⑤       D． ①③④18.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是(　　)A． 电子排布式为                B． 原子结构示意图为C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2         D．22Na在化合物中通常显＋1价19.利用晶体结构，可以用来解释(　　)A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C． 晶体的导电性能比非晶体好D． 晶体的各向异性20.下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D． 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用21.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）A． 水由液态变为玻璃态，体积缩小  B． 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C． 玻璃态是水的一种特殊状态D． 玻璃态水是分子晶体22.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（　　）A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化23.下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)A． F2>Cl2>Br2                 B． 金刚石>P4>O2C． S>HBr>金刚石       D． I2>CH4>冰24.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为  (　　)A． AB     B． A5B4     C． AB2       D． A2B525.下列说法正确的是(　　)A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C． 所有共价键都有方向性D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键26.下列说法不正确的是(　　)A． 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B． 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D． 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价27.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（　　）A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B．  NaF晶体比NaCl晶体稳定C． 表中物质CaO的晶体最稳定D． 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大28.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)A． CCl4       B． C2H5OH       C． CS2         D． C6H629.下列说法中正确的是(　　)A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道30.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　)A． 1:3:1       B． 2:6:1       C． 4:8:1           D． 8:1:1分卷II二、填空题(共5小题,共40分)31.二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如下图所示，请认真观察该晶体模型后完成以下问题：(1)二氧化硅晶体中最小环为___________________元环。(2)每个硅原子为___________________个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有__________________个硅原子，_________________个氧原子。32.氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。，原因是________________。(3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________________。33.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_________晶体，其分子式为_________。（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_________。（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_________。两种堆积方式中密度较大的是_________立方堆积．34.下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型________________。(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型______________________。35.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式　　；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　个方向，原子轨道呈　纺锤　形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了　　；（4）G位于　　族　区，价电子排布式为　　；（5）DE3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　． 
参考答案1.D   2.A   3.C  4.B   5.B   6.A   7.C   8.B   9.A    10.B11.D  12.B  13.C  14.D  15.D  16.A  17.C  18.D  19.D  20.D21.C  22.B  23.B  24.C   25.A  26.D  27.B  28.B  29.C   30.A31.(1)12 (2)12 (3)1/2 132.(1)2　(2)O—H键、氢键、范德华力　形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3　H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小33.（1）分子 Al2Cl6（2）6 氧化镁中氧离子半径小于氯离子，晶格能较大，熔点高于氯化钠　（3） 3:2 面心34.(1)2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)CH4　在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形(3)硫　V形　H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形35.（1）；（2）3，纺锤；（3）泡利原理；（4）ⅦB；d；3d54s2；（5）sp3，三角锥