【化学】云南省玉溪市通海三中2018-2019学年高二上学期11月份月考 试卷
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分卷I
一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( )
A． 该原子核内有13个中子
B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C． 该原子最外层有1个电子
D． 该原子第二能层上有8个电子
2.下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca
C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl
3.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A． 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B． 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C． 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D． 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋：1s22s22p6 B． F：1s22s22p5
C． Cl－：1s22s22p63s23p5 D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
5.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
6.与NO3¯互为等电子体的是（ ）
A． SO3 B． PCl3 C． CH4 D． NO2
7.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（ ）
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
8.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
9.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A． ⅢA或ⅢB B． ⅣA C． ⅠB D． ⅠA
10.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体．
A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③
11.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )
A． 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B． 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
C． 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D． 电子云图是对运动无规律性的描述
12.下列叙述中正确的是( )
A． 有阳离子的晶体一定有阴离子
B． 有阳离子的晶体一定是化合物
C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
13.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A． 1s22s22p63s23p6 B． 1s22s22p63s23p63d54s2
C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s1
14.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为( )
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
15.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A． C(金刚石)和CO2 B． NaBr和HBr
C． CH4和H2O D． Cl2和KCl
16.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A． 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形
C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键
17.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A． CO2和SO2 B． CH4和SiO2
C． BF3和NH3 D． HCl和HI
18.下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A． 与氢化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
19.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH4
20.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B． 金属元素在一般化合物中只显正价
C． 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D． 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
21.下列关于共价键的说法，正确的是（ ）
A． 分子内部一定会存在共价键
B． 由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键
C． 非极性键只存在于双原子单质分子中
D． 离子化合物的内部可能存在共价键
22.下列各能层中不包含p能级的是( )
A． N B． M C． L D． K
23.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A． 0 B． 2 C． 5 D． 8
24.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A． 氢键；分子间作用力；非极性键
B． 氢键；氢键；极性键
C． 氢键；极性键；分子间作用力
D． 分子间作用力；氢键；非极性键
25.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A． 图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B． 图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C． 图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D． 图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
26.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )
A． K2O B． K2O2 C． K2O3 D． KO2
27.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）
A． 两个键之间夹角为109.5°
B． C—H键为极性共价键
C． 4个C—H键的键能、键长相同
D． 碳的价层电子都形成共价键
28.下列电子式书写正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
29.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )
A． 正硼酸晶体属于原子晶体
B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C． 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D． 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键答案 D解析 A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。
30.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数( )
A． 只能是7 B． 只能是15 C． 是11或15 D． 是11或13
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)―→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键键能<________。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为________。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。________(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
32.A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________。
33.下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是____________。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______________________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________________，熔化时只破坏共价键的是________。
34.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B，C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是____________。
(2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为____________；中心原子杂化类型为__________。
(3)C分子为__________。
(4)D分子中共有______个σ键，______个π键。
35.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。
(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。
参考答案
1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.A 10.A
11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.C 20.B
21.D 22.D 23.B 24.B 25.D 26.D 27.A 28.B 29.A 30.C
31.(1)小于 218 kJ/mol 330 kJ/mol (2)185
(3)①不能 ②不能 与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
32.(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
33.(1)③ ⑤ ⑥ ③、④(2)①、⑦ ⑦ ②
34. (1)Ar (2)V形 sp3杂化 (3)N2H4 (4)5 0
35.(1)4s24p1
(2)d 0 N2 CN－
(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体 CO2，NCl3，CCl4(任写2种即可)
