【化学】云南省通海一中2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
展开云南省通海一中2018-2019学年高二上学期12月月考
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列说法中正确的是( )
A． 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2.下列说法不正确的是( )
A． 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3
B． 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1
C． 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4
D． 基态铜原子中未成对电子数是1
3.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )
A． 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B． 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C． 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D． 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
4.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
5.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素
B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的电子排布图为
D． Z元素具有两性
7.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( )
A． 1sB． 2pxC． 2pyD． 2pz
8.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )
A． 对应氢氧化物是两性氢氧化物B． 具有负化合价
C． 最高价氧化物对应的水化物是酸D． 具有可变化合价
9.下列元素周期表族序数正确的是( )
A． 第3列为ⅠBB． 第18列为0AC． 第14列为ⅣAD． 第8列为ⅧB
10.下列有机化合物中含有手性碳原子的是( )
A． CH3CH(CH3)2B． CH3CH2OH
C． CH3CH2CHOD． CH3CHClCH2CH3
11.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A． HNO2B． H2SO3C． HClO3D． HClO4
12.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A． CO2，H2S B． C2H4，CH4
C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl
14.下列各种说法中错误的是( )
A． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对
B． 配位键是一种特殊的共价键
C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
15.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A． 两个碳原子采用sp杂化方式
B． 两个碳原子采用sp2杂化方式
C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
16.下列化学键中，键的极性最强的是( )
A． C—F B． C—OC． C—ND． C—C
17.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )
A． 六氟化氙(XeF6)B． 次氯酸(HClO)
C． 二氯化硫(S2Cl2)D． 三氟化硼(BF3)
18.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A． 金刚石B． 石墨C． 足球烯D． 水晶
19.在amol石墨中含C—C键数为( )
A． 4a×6.02×1023B．a×6.02×1023
C．a×3/2×6.02×1023D． 8a×6.02×1023
20.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A． 非金属单质B． 非金属氧化物
C． 含氧酸D． 金属氧化物
21.金属晶体能传热的原因
A． 因为金属晶体的紧密堆积
B． 因为金属键是电子与电子之间的作用
C． 金属晶体中含自由移动的电子
D． 金属晶体中的自由移动的阳离子
22.下列说法中正确的是( )
A． 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B． 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C． 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D． 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
23.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B． 离子晶体可能含有共价键
C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D． 共价键和离子键没有明显的界线
24.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
A． 凡有有规则外形的固体一定是晶体
B． 晶胞是晶体结构的基本单元
C． 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列
D． 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定
25.下列叙述正确的是( )
A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D． 非金属原子间不可能形成离子键
26.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A． Mg2CNi3B． MgC2NiC． MgCNi2D． MgCNi3
分卷II
二、填空题(共6小题,共48分)
27.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
根据上述数据回答(1)～(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _____________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
28.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
试回答：
（1）下面物质分子或离子的空间构型：
BrO____，CO_____，ClO___。
（2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有____。
（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
29.(1)构成分子晶体的粒子是____，这类粒子间的作用力一定有________，还可能有____。如果分子间作用力只是________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有____个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为____。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有________。能形成氢键的物质较多，如__________________等。在冰中，每个水分子与相邻的____个水分子形成氢键，呈________立体结构。
(2)在原子晶体中，所有原子都以____键结合，整个原子晶体是一个三维的________结构。在金刚石中，C原子采取________杂化方式，每个C原子与另外________个C原子以共价键相结合，键角为________，晶体中最小碳环由________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入________原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为________mol。
30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________。前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为__________，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，
该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
31.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；
d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是_____________________________________。
32.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是___________。
参考答案
1.A 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 13.B 14.D
15.B 16.A 17.C 18.A 19.C 20.C 21.C 22.B 23.D 24.A 25.B 26.D
27. (1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2
(5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。
28.（1）三角锥型 平面三角形 四面体型 （2）O （3）
29.(1)分子 范德华力 氢键 范德华力 12 分子密堆积 N、O、F 方向性 HF、NH3、H2O 4 正四面体
(2)共价 空间网状结构 sp3 4 109°28′ 6 氧 0.8
30.(1) 离子 离子 非极性(或共价)
(2) 离子 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(3) 极性 配位键
(4) 离子 极性(或共价)
(5)O2 O3 同素异形体
31.(1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3)N⋮⋮N 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
32.(1)Mg O (2) (3)6 1∶1
(4)高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高
