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【化学】新疆维吾尔自治区阿克苏市高级中学2018-2019学年高二上学期第二次段考（解析版） 试卷
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新疆维吾尔自治区阿克苏市高级中学2018-2019学年高二上学期第二次段考
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32
第I卷（选择题）
一.选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）
A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml
B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12
C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
D. 用托盘天平称量食盐的质量为10.35克
【答案】C
【解析】
【详解】A.不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，故A错误；
B.次氯酸钠溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，故B错误；
C.中和热的测定实验中，为了确保定量的HCl溶液完全被中和，所用NaOH溶液稍过量，从而提高实验的准确度，故C正确；
D.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称量10.35g的食盐，故D错误。
故选C。
2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加CO的浓度 D. 加催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
根据方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，据此答题。
【详解】A.该反应前后气体的体积增大，增大压强，平衡都向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故A错误；
B.正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大，故B正确；
C.增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故C错误；
D.催化剂改变速率不改变平衡，不会引起化学平衡的移动，COCl2转化率不变故D错误。
故选B。
3.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。
考点：弱电解质的电离和盐的水解
4.25℃时，0.1 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ）
A. 1×10-14mol•L-1 B. 1×10-1mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-13mol•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】25℃时，0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l，又因为任何溶液中C(H+)·C(OH-)是一个常数（即Kw），Kw=C(H+)·C(OH-)=1×10-14=0.1×C(OH-)，解得：C(OH-)=1×10-13mol/l，
因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-，所以由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-)=1×10-13mol/l，故答案D正确。
故选D。
5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D. 将水加热，pH不变，KW增大
【答案】B
【解析】
【分析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，据此分析解答。
【详解】A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.因为硫酸氢钠是强电解质，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，温度不变，KW不变，故B正确；
C.氯化氢是强电解质，加入后溶液中的离子浓度增大，故溶液导电能力增强，故C错误；
D.ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡逆向移动，溶液中氢离子的浓度增大，pH降低，故D错误。
故选B。
【点睛】注意水的电离平衡常数只与温度有关。
6.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。
考点：考查溶液酸碱性的判断
7.在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（ ）
A. △H＜0△S＞0 B. △H＞0△S＜0
C. △H＞0△S＞0 D. △H＜0△S＜0
【答案】A
【解析】
【分析】
采取定一议二法分析，由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，据此答题。
【详解】由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即△S＞0，故A正确。
故选A。
【点睛】对于化学平衡的有关图象问题可以采用定一议二的方法，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
8.向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。
点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，醋酸还能电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。
9.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是
A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水
C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液
【答案】A
【解析】
A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。
10.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO2的平衡浓度要大于0.04 mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度不一定为2∶1∶2，故错；D项：SO2的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T2
点评：本题考查的是化学平衡的移动及计算的相关知识，题目难度中等，注意题中一个条件是容器体积可变，此类题目便可轻松解答。
11.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)
【解析】
试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）
12. 下列说法正确的是
A. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B. 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12
C. Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol·L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程式应该为：CO32－＋ H2OHCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。
考点：考查电解质溶液原理。
13.现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②
【答案】A
【解析】
试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离及盐类水解等
点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。
14.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+
C. 常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-
D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
A、HCO3－与Al3＋发生双水解反应，即Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，因此这些离子在碳酸氢钠溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3＋和SCN－发生络合反应，因此不能大量共存，故B错误；C、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－24，说明此溶液中溶质对水的电离产生抑制，即此溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中H＋和CO32－不能大量共存，产生CO2气体，H＋与F－不能大量共存，生成弱电解质HF，在碱中，NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，因此这些离子不能大量共存，故C错误；D、能使pH试纸变深蓝色，说明此溶液为强碱，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。
15.反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A. ①②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，②正确；③由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，③错误；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤错误，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
【此处有视频，请去附件查看】
16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
【答案】A
【解析】
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解，则c（NH4+ ）＜c（Cl-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．①③中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③>①；②④中铵根离子系数都是2，则②④中铵根离子浓度大于①③，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度②>④，所以溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是②>④>③>①，故D错误；
故答案选A。
点睛：本题主要考查电解质溶液的相关知识，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时，经常要用到的守恒关系主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系， A项为本题的易错点和难点，主要考查了质子守恒式，明确质子守恒式的来源和特点，才能正确判断 Na2CO3溶液中，质子守恒式是c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）。
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。）
17.现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：
（1）属于弱电解质的有__________________________。
（2）写出⑧的溶解平衡的离子方程式__________________________。
（3）写出③熔融状态下的电离方程式__________________________。
（4）写出④在水中的电离方程式__________________________。
【答案】 (1). ④⑤ (2). BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42—(aq) (3). NaHSO4 Na++HSO4— (4). H2SH++HS-；HS-H++S2-
【解析】
弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，所以弱电解质必须是电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。
①. 铁是单质，不是电解质，所以不是弱电解质；
②. 稀硝酸是混合物，不是电解质，所以不是弱电解质；
③. 硫酸氢钠在水溶液里能够完全电离而导电，属于强电解质；
④. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，所以属于弱电解质；
⑤. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，属于弱电解质；
⑥. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不是弱电解质；
⑦. 三氧化硫气体，在水中本身不能够电离，属于非电解质；
⑧. 硫酸钡虽然难溶于水，但在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于强电解质；
(1). 根据上述分析可知，属于弱电解质的是：④ ⑤，故答案为：④ ⑤；
(2). 硫酸钡在水中部分溶解，电离生成硫酸根离子和钡离子，故硫酸钡的溶解平衡的离子方程式是：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) ；
(3).硫酸氢钠在熔融状态下，只能断裂离子键，不能断裂共价键，所以在熔融状态下硫酸氢钠只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式：NaHSO4Na++HSO4- ；
(4).氢硫酸是H2S，属于二元弱酸，是弱电解质，在水中分两步电离，其电离方程式是：H2SH++HS-；HS-H++S2-。
18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
① 当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）吸热；（2）BC；（3）逆反应；0≤x＜3.0；＜
【解析】
试题分析：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应；
（2）A．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，A错误；B．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，B正确；C．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，C正确；D．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，D错误；答案选BC；
（3）①反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，此时的浓度商Qc=（1×5）/（1×3）
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即（1×x）/(1×3)＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3：
（4）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%.
考点：考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断
19.某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．
【答案】（1）逆；（2）正，增大，不变；（3）
【解析】
试题分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。
考点：考查弱电解质的电离平衡
20.A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。
(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，
试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）
【答案】 (1). 氨水 (2). Ba(OH)2(填化学式) (3). = (4). 酸性 (5). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (6). (0.5a-1)×l0-7
【解析】
（1）. ① .加入大小完全相同的镁条，仅A和C中放出气体，说明A和C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；
②. 相同条件下，取B. D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；
根据上述分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大，故答案为：氨水；Ba(OH)2；
（2）.pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始反应时的反应速率相同，故答案为：=；
（3）.等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+；
（4）.常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH－），又因常温下Kw= 10－14，所以c（H+）=c（OH－）=10－7mol/L，再根据电荷守恒式可知，c（Na+）=c（CH3COO－）= 0.5×2mol/L=1mol/L，若氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，则溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明醋酸过量。醋酸根离子水解的离子方程式是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，则其水解平衡常数为：Kb= = =(0.5a-1)×l0-7，故答案为：(0.5a-1)×l0-7。
三．实验题：（本大题共1小题，共10分。）
21.某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数
待测液体积(mL)
0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.70
20. 60
第一次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
【答案】 (1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab
【解析】
本题考查滴定实验，（1）因为是准确量取一定体积的待测液，因此应用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精确度是0.01mL，样品是烧碱，使用滴定管时，应选择碱式滴定管；（2）根据图，开始时刻度为0，滴定终点后刻度为26.10mL，因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL；（3）说明滴定达到终点：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00，三次平均消耗盐酸的体积为(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，盐酸与氢氧化钠发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10－3×0.2mol=4×10－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=4×10－4×250/10mol=0.1mol，其质量为0.1×40g=4g，则纯度为4/5.0×100%=80%；（5）根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，a、部分标准液滴出锥形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所测氢氧化钠的浓度偏大，故a正确；b、用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中溶质物质的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所测浓度偏高，故b正确；c、锥形瓶中是否有水，对实验无影响，故c错误；d、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，造成锥形瓶中待测液的体积减小，消耗盐酸体积减小，即所测溶液的浓度偏小，故d错误。
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32
第I卷（选择题）
一.选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）
A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml
B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12
C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
D. 用托盘天平称量食盐的质量为10.35克
【答案】C
【解析】
【详解】A.不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，故A错误；
B.次氯酸钠溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，故B错误；
C.中和热的测定实验中，为了确保定量的HCl溶液完全被中和，所用NaOH溶液稍过量，从而提高实验的准确度，故C正确；
D.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称量10.35g的食盐，故D错误。
故选C。
2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加CO的浓度 D. 加催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
根据方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，据此答题。
【详解】A.该反应前后气体的体积增大，增大压强，平衡都向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故A错误；
B.正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大，故B正确；
C.增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故C错误；
D.催化剂改变速率不改变平衡，不会引起化学平衡的移动，COCl2转化率不变故D错误。
故选B。
3.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。
考点：弱电解质的电离和盐的水解
4.25℃时，0.1 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ）
A. 1×10-14mol•L-1 B. 1×10-1mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-13mol•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】25℃时，0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l，又因为任何溶液中C(H+)·C(OH-)是一个常数（即Kw），Kw=C(H+)·C(OH-)=1×10-14=0.1×C(OH-)，解得：C(OH-)=1×10-13mol/l，
因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-，所以由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-)=1×10-13mol/l，故答案D正确。
故选D。
5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D. 将水加热，pH不变，KW增大
【答案】B
【解析】
【分析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，据此分析解答。
【详解】A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.因为硫酸氢钠是强电解质，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，温度不变，KW不变，故B正确；
C.氯化氢是强电解质，加入后溶液中的离子浓度增大，故溶液导电能力增强，故C错误；
D.ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡逆向移动，溶液中氢离子的浓度增大，pH降低，故D错误。
故选B。
【点睛】注意水的电离平衡常数只与温度有关。
6.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。
考点：考查溶液酸碱性的判断
7.在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（ ）
A. △H＜0△S＞0 B. △H＞0△S＜0
C. △H＞0△S＞0 D. △H＜0△S＜0
【答案】A
【解析】
【分析】
采取定一议二法分析，由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，据此答题。
【详解】由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即△S＞0，故A正确。
故选A。
【点睛】对于化学平衡的有关图象问题可以采用定一议二的方法，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
8.向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。
点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，醋酸还能电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。
9.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是
A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水
C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液
【答案】A
【解析】
A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。
10.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO2的平衡浓度要大于0.04 mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度不一定为2∶1∶2，故错；D项：SO2的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T2
点评：本题考查的是化学平衡的移动及计算的相关知识，题目难度中等，注意题中一个条件是容器体积可变，此类题目便可轻松解答。
11.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)
【解析】
试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）
12. 下列说法正确的是
A. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B. 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12
C. Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol·L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程式应该为：CO32－＋ H2OHCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。
考点：考查电解质溶液原理。
13.现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②
【答案】A
【解析】
试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离及盐类水解等
点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。
14.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+
C. 常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-
D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
A、HCO3－与Al3＋发生双水解反应，即Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，因此这些离子在碳酸氢钠溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3＋和SCN－发生络合反应，因此不能大量共存，故B错误；C、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－24，说明此溶液中溶质对水的电离产生抑制，即此溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中H＋和CO32－不能大量共存，产生CO2气体，H＋与F－不能大量共存，生成弱电解质HF，在碱中，NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，因此这些离子不能大量共存，故C错误；D、能使pH试纸变深蓝色，说明此溶液为强碱，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。
15.反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A. ①②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，②正确；③由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，③错误；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤错误，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
【此处有视频，请去附件查看】
16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
【答案】A
【解析】
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解，则c（NH4+ ）＜c（Cl-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．①③中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③>①；②④中铵根离子系数都是2，则②④中铵根离子浓度大于①③，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度②>④，所以溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是②>④>③>①，故D错误；
故答案选A。
点睛：本题主要考查电解质溶液的相关知识，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时，经常要用到的守恒关系主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系， A项为本题的易错点和难点，主要考查了质子守恒式，明确质子守恒式的来源和特点，才能正确判断 Na2CO3溶液中，质子守恒式是c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）。
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。）
17.现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：
（1）属于弱电解质的有__________________________。
（2）写出⑧的溶解平衡的离子方程式__________________________。
（3）写出③熔融状态下的电离方程式__________________________。
（4）写出④在水中的电离方程式__________________________。
【答案】 (1). ④⑤ (2). BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42—(aq) (3). NaHSO4 Na++HSO4— (4). H2SH++HS-；HS-H++S2-
【解析】
弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，所以弱电解质必须是电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。
①. 铁是单质，不是电解质，所以不是弱电解质；
②. 稀硝酸是混合物，不是电解质，所以不是弱电解质；
③. 硫酸氢钠在水溶液里能够完全电离而导电，属于强电解质；
④. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，所以属于弱电解质；
⑤. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，属于弱电解质；
⑥. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不是弱电解质；
⑦. 三氧化硫气体，在水中本身不能够电离，属于非电解质；
⑧. 硫酸钡虽然难溶于水，但在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于强电解质；
(1). 根据上述分析可知，属于弱电解质的是：④ ⑤，故答案为：④ ⑤；
(2). 硫酸钡在水中部分溶解，电离生成硫酸根离子和钡离子，故硫酸钡的溶解平衡的离子方程式是：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) ；
(3).硫酸氢钠在熔融状态下，只能断裂离子键，不能断裂共价键，所以在熔融状态下硫酸氢钠只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式：NaHSO4Na++HSO4- ；
(4).氢硫酸是H2S，属于二元弱酸，是弱电解质，在水中分两步电离，其电离方程式是：H2SH++HS-；HS-H++S2-。
18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
① 当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）吸热；（2）BC；（3）逆反应；0≤x＜3.0；＜
【解析】
试题分析：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应；
（2）A．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，A错误；B．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，B正确；C．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，C正确；D．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，D错误；答案选BC；
（3）①反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，此时的浓度商Qc=（1×5）/（1×3）
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即（1×x）/(1×3)＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3：
（4）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%.
考点：考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断
19.某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．
【答案】（1）逆；（2）正，增大，不变；（3）
【解析】
试题分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。
考点：考查弱电解质的电离平衡
20.A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。
(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，
试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）
【答案】 (1). 氨水 (2). Ba(OH)2(填化学式) (3). = (4). 酸性 (5). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (6). (0.5a-1)×l0-7
【解析】
（1）. ① .加入大小完全相同的镁条，仅A和C中放出气体，说明A和C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；
②. 相同条件下，取B. D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；
根据上述分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大，故答案为：氨水；Ba(OH)2；
（2）.pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始反应时的反应速率相同，故答案为：=；
（3）.等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+；
（4）.常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH－），又因常温下Kw= 10－14，所以c（H+）=c（OH－）=10－7mol/L，再根据电荷守恒式可知，c（Na+）=c（CH3COO－）= 0.5×2mol/L=1mol/L，若氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，则溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明醋酸过量。醋酸根离子水解的离子方程式是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，则其水解平衡常数为：Kb= = =(0.5a-1)×l0-7，故答案为：(0.5a-1)×l0-7。
三．实验题：（本大题共1小题，共10分。）
21.某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数
待测液体积(mL)
0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.70
20. 60
第一次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
【答案】 (1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab
【解析】
本题考查滴定实验，（1）因为是准确量取一定体积的待测液，因此应用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精确度是0.01mL，样品是烧碱，使用滴定管时，应选择碱式滴定管；（2）根据图，开始时刻度为0，滴定终点后刻度为26.10mL，因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL；（3）说明滴定达到终点：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00，三次平均消耗盐酸的体积为(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，盐酸与氢氧化钠发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10－3×0.2mol=4×10－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=4×10－4×250/10mol=0.1mol，其质量为0.1×40g=4g，则纯度为4/5.0×100%=80%；（5）根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，a、部分标准液滴出锥形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所测氢氧化钠的浓度偏大，故a正确；b、用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中溶质物质的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所测浓度偏高，故b正确；c、锥形瓶中是否有水，对实验无影响，故c错误；d、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，造成锥形瓶中待测液的体积减小，消耗盐酸体积减小，即所测溶液的浓度偏小，故d错误。
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