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【化学】新疆维吾尔自治区生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷
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新疆维吾尔自治区生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
本试卷中可能需要用到的M： H：1 O：16 C：12 N: 14
第I卷(52分)
单选题(每题有且只有一个正确选项，每小题2分，共52分)
1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A. 煤炭、石油、沼气
B. 水能、生物质能、天然气
C. 太阳能、风能、潮汐能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】
【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。
2.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是( )
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
3. 下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；
B.因为反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量，所以破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B项错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应就是放热反应，反之是吸热反应。因此生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0，C项正确；
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，而不是没有关系，D项错误；
答案选C。
4.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A. 方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应ΔH大于零
C. 该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D. 方程式中的化学计量数扩大一倍ΔH不变
【答案】B
【解析】
【分析】
A、化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数；
B、如果一个反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；
C、燃烧均为放热反应；
D、ΔH与热方程式中的化学计量系数成正比；
【详解】A、该反应中化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A错误；
B、2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/mol；反应ΔH大于零,B正确；
C、2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)ΔH1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/mol；该反应ΔH＝+571.6 kJ/mol，C错误；
D、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，量不同，ΔH也不同，方程式中的化学计量数扩大一倍，ΔH也相应扩大一倍；D错误；
正确选项B。
5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2
B. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2
C. C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H1； 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)＝HCl(g) △H2
【答案】D
【解析】
【分析】
A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负；
B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负；
C.燃烧反应的焓变为负,完全燃烧放出热量多；
D. 物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多；
【详解】A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负,则生成液态水放出热量多,可以知道△H1>△H2,故A不选；
B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负,则气态S反应时放热多，可以知道△H1>△H2,故B不选；
C.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多,可以知道△H1>△H2,故C不选；
D.物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道△H2>△H1，故D可选；
正确选项D。
【点睛】物质的状态不同，所具有的能量不同，一般能量关系：固态<液态<气态；注意比较ΔH大小时，ΔH有正负号；负的越多，ΔH就越小。
6. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】
试题分析：煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；
选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
考点：本题考查了化学反应过程中能量的转换。
7.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -484kJ/mol ，设1 mol O=O键断裂时吸收能量为x kJ，依据能量守恒定律，436×2+x-463×4=-484，解得x=496，答案选C。
8.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
【答案】A
【解析】
【分析】
根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算。
【详解】已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．
根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=-87.5kJ•mol-1，
所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJ•mol-1，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ。即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。答案选A。
【点睛】本题考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热kJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。
9.298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；
B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变ΔH，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；
C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；
D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误；
正确选项D。
10.依据如图判断，下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－1, A错误；
B. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量483.6 kJ，所以2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－1,C正确；
D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；
正确选项C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。
11.实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )
A. 2 ：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4
【答案】B
【解析】
【分析】
已知H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，根据题目所给数据列方程式解答。
【详解】设混合气中H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，由题中信息列方程式为：285 kJ/mol×x mol+2220 kJ/mol×（1-x）mol=1252.5kJ，解得 x =0.5mol，C3H8的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.5mol:0.5mol =1:1，答案选B。
【点睛】本题以常规方法求解，思路直接，便于理解，但是由于需要列方程式，步骤繁琐，计算量较大。因此可以选用十字交叉法，比较方便，如下：
。
12.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A错误；
B.该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196．64kJ，B错误；
Ｃ.燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，Ｃ错误；
D．石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确；正确选项D。
【点睛】明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态。反应物所具有的总能量越高，该反应就越不稳定，反应时放出的热量就越多。
13.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合△H= -57.3kJ/mol的是( )
(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；
(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)；
(3)HCl (aq)+NaOH (s)= NaOH(aq)+H2O(l)；
(4)CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l)；
A. (1)(2) B. (2)(3) C. (3)(4) D. 都不符合
【答案】D
【解析】
【分析】
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热。
【详解】(1)由热化学方程式可知，该反应生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故(1)错误；
(2)反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀生成热的变化，反应焓变不等于57.3kJ•mol-1，故(2)错误；
(3) NaOH 是固体状态，溶解过程会放热，反应焓变不等于57.3kJ•mol-1，故(3)错误；
(4) CH3COOH是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应焓变不等于57.3kJ•mol-1，故(4)错误；
答案选D。
14.已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为( )
A. -607.3 kJ·mol-1 B. +607.3 kJ·mol-1 C. -324.3 kJ·mol-1 D. +324.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则可得到①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=- 890.3 kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1, 根据盖斯定律①-②得到CH4(g)+3/2 O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1 ；故选A项；正确选项A。
【点睛】本题的易错项为B项。热化学方程式中ΔH 的“+”、“-”号的含义是：“+”代表吸热，“-”代表放热。数值代表吸收或放出热量的多少；甲烷不完全燃烧为放热反应，ΔH应为“-”，直接就排除了选项B和D，然后再根据盖斯定律来求具体数值，选出正确答案。
15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4正确表达式为( )
A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)
C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)
【答案】A
【解析】
【分析】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【详解】根据目标方程式2S(g)=S2(g)，先把方程式3反写，化学计量数全都乘以2；然后把方程2化学计量数全都乘以；再把方程1化学计量数全都乘以；最后三者相加；即可以得到△H4＝-△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2-3△H3），答案选A。
16.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为( )
A. A+BC B. A+3B2C C. 2A+2B3C D. 3A+B2C
【答案】B
【解析】
【分析】
根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，先求出反应速率之比，即可写出正确的化学方程式。
【详解】v(B)=3v(A)，即 = ；3v(C)=2v(B)，即= 。综上v(A)：v(B)：v(C) = 1:3:2，所以该反应可以表示为A+3B2C，答案选B。
17.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A物质表示的化学反应速率，以此比较反应速率大小。
【详解】A. υ(A)=0.2mol/(L·min)；
B.物质B是固体不能表示反应速率或认为反应速率恒为0；
C. υ(A)=1/2υ(C) = 0.25mol/(L·min)；
D. υ(A)=1/2υ(D) = 0.2mol/(L·min)；
则反应速率最大的为C项；
答案选C。
18.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入CO增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
19.在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v(H2)为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
【答案】A
【解析】
【分析】
通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍，即一段时间后气体总物质的量为起始时气体总物质的量的0.9倍。
【详解】设经过的时间为t，氮气反应的物质的量为x ，则：
N2 + 3H2 2NH3
起始(mol) 1 3 0
反应(mol) x 3x 2x
一段时间(mol) 1-x 3-3x 2x
因为压强是起始时的0.9倍，所以=0.9，解得x=0.2mol， v(H2)==0.1 mol·L－1·min－1，解得t=2 min，答案选A。
20.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1
C. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加
【答案】B
【解析】
试题分析：A．3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，用CO2的浓度表示的正反应速率与用CH3OH的浓度表示的逆反应速率不相等，故A错误；B．根据图像可知，10min时达到化学平衡，则从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率="=0.075" mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，则H2的平均反应速率0.225mol·L－1·min－1，故B正确；C．13min时，向容器中充入2mol氦气，因体积不变，则各组分浓度不变，该反应的化学反应速率不变，平衡不发生移动，CO2的转化率不变，故C错误；D．向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率不变，平衡不发生移动，CO2的转化率不变，故D错误；
考点：考查化学反应的限度
21.下列说法正确的是( )
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误；正确选项A。
【点睛】增大浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，增大压强，缩小体积，相当于增大浓度，所以和增大浓度结论一样；升高温度、加入催化剂，可增加反应物分子中活化分子数，也增大活化分子的百分数。
22.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
【答案】A
【解析】
缩小容器体积，2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故A正确；降低温度，N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释提高氨的产率，故B错误；升高温度CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0平衡逆向移动，NO2（g）浓度增大，能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故C错误；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅，故D错误。
23.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；
②v正（Y）＝ 2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；
③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；
④若单位时间内生成n mol Z（正反应方向）,则应同时生成n mol Y(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)
24.在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（ ）
A. a>b B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数不变 D. 平衡向正反应方向移动了
【答案】D
【解析】
将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，说明平衡正向移动，减压平衡向气体系数和小的方向移动，a
A. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D. 加入固体碳，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则A、扩大容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，A正确；B、升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，B错误；C、加入水蒸气使容器压强增大，水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学平衡的影响
【名师点晴】化学平衡移动方向的判断
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0．1 mol·L－1、c（H2）＝0．3 mol·L－1、c（NH3）＝0．2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0．2 mol·L－1、c（H2）＝0．6 mol·L－1、c（NH3）＝0．4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
26.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H <0，下列错误的是( )
A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D. 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
【答案】C
【解析】
【分析】
A、升高温度化学反应速率加快,反应向着吸热方向进行；
B、增大压强化学反应速率加快,反应向着气体的系数和减小的方向进行；
C、增大物质的浓度反应速率加快,反应向消耗该物质的方向进行；
D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率；
【详解】A、升高温度v(正)、v(逆)都增大，同时反应向着逆方向进行,v(逆)增加的程度更大,A正确；
B、增大压强v(正)、v(逆)都增大,同时反应向着正方向进行,v(正)增加的程度更大,B正确；
C、增大A的浓度v(正)、v(逆)都会增大,同时反应向着正方向进行,v(正)增加的程度更大,C错误；
D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率,所以采用正的催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同,D正确；
正确选项C。
第II卷(48分)
27.(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .
(3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。
(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________
【答案】 (1). S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1 (2). 2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290kJ·mol－1 (3). H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 (4). 2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
(1) 1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，即 mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量；
(2)根据题意写出方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)，2mol Cl2反应转移电子4mol；
(3)反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量；
(4)写出目标方程式，再用盖斯定律进行有关反应热的计算。
【详解】(1) 由分析可知， mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，则1mol硫粉完全燃烧放出9kJ×32=288 kJ的热量，该反应燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1；
(2) 当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，由分析可知，2mol Cl2反应转移电子4mol，则反应释放出290kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290kJ·mol－1；
(3) 拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)的ΔH＝(436+243-431×2) kJ·mol-1=－183kJ·mol－1；
(4) 目标方程为2C(s)＋O2(g) =2 CO(g)。由方程式C(s)＋O2(g) = CO2(g)的化学计量数全都乘以2，方程式2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) 反写，最后两者相加可得2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。
【点睛】燃烧热定义：在101 kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kJ·mol-1。第一问解答时要特别注意“燃烧热”的热化学方程式，要先将1g硫粉转化为 mol硫粉，再根据倍数关系求出l mol硫粉完全燃烧放出的热量。
28.t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各组分浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
0.04
平衡浓度/mol·L-1
0.1
(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________
(2)达平衡时X的转化率为___________________
(3)a =_______________
(4)平衡时Y的浓度为________________
(5)下列能表示该反应一定达到平衡状态的______________
①单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z
②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再变化
③容器中的气体的质量不再变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】 (1). 0.03 mol·L－1·min－1 (2). 50% (3). 2 (4). 0.15mol·L－1 (5). ②④
【解析】
【分析】
X(g) + 3Y(g) aZ(g)
初始浓度/ mol·L-1 0.1 0.3 0
变化浓度/ mol·L-1 0.02 0.06 0.04
2min末浓度/mol·L-1 0.08 0.24 0.04
根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知a=2；
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
初始浓度/ mol·L-1 0.1 0.3 0
变化浓度/ mol·L-1 0.05 0.15 0.1
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1
【详解】(1) 由分析可知，0~2min的平均速率ν(Y)==0.03 mol·L－1·min－1；
(2) 由上述计算可知，达平衡时X的转化率为×100%=50%；
(3) 由分析可知，a=2；
(4) 由上述计算可知，平衡时Y的浓度为0.15mol·L－1；
(5) 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。
①单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z，正逆反应速率不相等，故①错误；
②未达到平衡时c(X)：c(Y):c(Z)的比值会一直变化，当c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再变化时，可判断反应达到了平衡状态，故②正确；
③该反应的反应物和生成物均为气体，由质量守恒定律可知，容器中的气体质量一直不会变化，故容器中的气体的质量不再变化，不能判断反应达到了平衡状态，故③错误；
④M=，该反应是前后气体数目不相等的反应，未达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，所以当容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化时，可判断反应达到了平衡状态，故④正确；
答案选②④。
【点睛】判断可逆反应是否达到平衡状态的技巧是“逆向相等，变量不变”，1、“逆向相等”，若是同一物质，正逆速率相等；若是不同物质，正逆速率等于化学计量数之比；2、“变量不变”，变量即平衡前是一直变化的物理量，当这个变量不再发生改变时，可以判断反应达到平衡状态。
29.在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正_______v逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。
【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 大于 (4). 逆反应 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变
【解析】
【分析】
(1)反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升温平衡向正反应方向移动；
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明改变反应温度为T时，平衡向正反应方向移动；
(3)将反应容器的容积减少一半，即为增大压强；
(4) 正催化剂同等程度增大正逆反应速率，但是平衡不移动；
【详解】(1)由分析可知，升温平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，△H大于0；由图可知，在0~60s时段，△c(N2O4)= 0.06 mol·L-1，v(N2O4)= =0.001mol·L-1·s-1；
(2)由分析可知，改变反应温度为T时，平衡向正反应方向移动，该反应△H大于0，则温度T大于100℃；
(3) 该反应正反应方向气体数目增大，增大压强，平衡向气体数目减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；
(4) 由分析可知，加入合适的正催化剂，正逆反应速率均增大，但是平衡不移动，所以体系的颜色不变。
【点睛】本题考查化学反应速率的计算及平衡移动的影响因素，试题难度不大，注意催化剂可同等程度增大正逆反应速率，但是平衡不移动；
30.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 减小 (4). 不变 (5). 减小
【解析】
【分析】
(1)据图比较该反应的生成物总能量和反应物总能量大小；
(2)加入催化剂，会降低化学反应的活化能，但是焓变不会改变；
(3)当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡会向着吸热的方向移动。
【详解】(1)据图可知，该反应生成物总能量小于反应物总能量，是放热反应；
(2)由分析可知，加入催化剂，活化能降低，故E1减小，E2减小；焓变不会改变，故ΔH不变；
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡会向着吸热的方向移动，即平衡会向着逆反应方向移动，所以A的转化率减小。
本试卷中可能需要用到的M： H：1 O：16 C：12 N: 14
第I卷(52分)
单选题(每题有且只有一个正确选项，每小题2分，共52分)
1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A. 煤炭、石油、沼气
B. 水能、生物质能、天然气
C. 太阳能、风能、潮汐能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】
【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。
2.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是( )
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
3. 下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；
B.因为反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量，所以破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B项错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应就是放热反应，反之是吸热反应。因此生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0，C项正确；
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，而不是没有关系，D项错误；
答案选C。
4.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A. 方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应ΔH大于零
C. 该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D. 方程式中的化学计量数扩大一倍ΔH不变
【答案】B
【解析】
【分析】
A、化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数；
B、如果一个反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；
C、燃烧均为放热反应；
D、ΔH与热方程式中的化学计量系数成正比；
【详解】A、该反应中化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A错误；
B、2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/mol；反应ΔH大于零,B正确；
C、2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)ΔH1=-571.6 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2=+571.6 kJ/mol；该反应ΔH＝+571.6 kJ/mol，C错误；
D、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，量不同，ΔH也不同，方程式中的化学计量数扩大一倍，ΔH也相应扩大一倍；D错误；
正确选项B。
5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2
B. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2
C. C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H1； 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)＝HCl(g) △H2
【答案】D
【解析】
【分析】
A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负；
B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负；
C.燃烧反应的焓变为负,完全燃烧放出热量多；
D. 物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多；
【详解】A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负,则生成液态水放出热量多,可以知道△H1>△H2,故A不选；
B.只有反应物中S的状态不同,气态比固态能量高,焓变为负,则气态S反应时放热多，可以知道△H1>△H2,故B不选；
C.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多,可以知道△H1>△H2,故C不选；
D.物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道△H2>△H1，故D可选；
正确选项D。
【点睛】物质的状态不同，所具有的能量不同，一般能量关系：固态<液态<气态；注意比较ΔH大小时，ΔH有正负号；负的越多，ΔH就越小。
6. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】
试题分析：煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；
选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
考点：本题考查了化学反应过程中能量的转换。
7.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -484kJ/mol ，设1 mol O=O键断裂时吸收能量为x kJ，依据能量守恒定律，436×2+x-463×4=-484，解得x=496，答案选C。
8.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
【答案】A
【解析】
【分析】
根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算。
【详解】已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．
根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=-87.5kJ•mol-1，
所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJ•mol-1，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ。即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。答案选A。
【点睛】本题考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热kJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。
9.298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；
B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变ΔH，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；
C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；
D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误；
正确选项D。
10.依据如图判断，下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－1, A错误；
B. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量483.6 kJ，所以2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－1,C正确；
D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；
正确选项C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。
11.实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )
A. 2 ：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4
【答案】B
【解析】
【分析】
已知H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，根据题目所给数据列方程式解答。
【详解】设混合气中H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为(1-x) mol，由题中信息列方程式为：285 kJ/mol×x mol+2220 kJ/mol×（1-x）mol=1252.5kJ，解得 x =0.5mol，C3H8的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.5mol:0.5mol =1:1，答案选B。
【点睛】本题以常规方法求解，思路直接，便于理解，但是由于需要列方程式，步骤繁琐，计算量较大。因此可以选用十字交叉法，比较方便，如下：
。
12.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A错误；
B.该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196．64kJ，B错误；
Ｃ.燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，Ｃ错误；
D．石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确；正确选项D。
【点睛】明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态。反应物所具有的总能量越高，该反应就越不稳定，反应时放出的热量就越多。
13.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合△H= -57.3kJ/mol的是( )
(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；
(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)；
(3)HCl (aq)+NaOH (s)= NaOH(aq)+H2O(l)；
(4)CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l)；
A. (1)(2) B. (2)(3) C. (3)(4) D. 都不符合
【答案】D
【解析】
【分析】
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热。
【详解】(1)由热化学方程式可知，该反应生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故(1)错误；
(2)反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀生成热的变化，反应焓变不等于57.3kJ•mol-1，故(2)错误；
(3) NaOH 是固体状态，溶解过程会放热，反应焓变不等于57.3kJ•mol-1，故(3)错误；
(4) CH3COOH是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应焓变不等于57.3kJ•mol-1，故(4)错误；
答案选D。
14.已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为( )
A. -607.3 kJ·mol-1 B. +607.3 kJ·mol-1 C. -324.3 kJ·mol-1 D. +324.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则可得到①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=- 890.3 kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1, 根据盖斯定律①-②得到CH4(g)+3/2 O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1 ；故选A项；正确选项A。
【点睛】本题的易错项为B项。热化学方程式中ΔH 的“+”、“-”号的含义是：“+”代表吸热，“-”代表放热。数值代表吸收或放出热量的多少；甲烷不完全燃烧为放热反应，ΔH应为“-”，直接就排除了选项B和D，然后再根据盖斯定律来求具体数值，选出正确答案。
15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4正确表达式为( )
A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)
C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)
【答案】A
【解析】
【分析】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【详解】根据目标方程式2S(g)=S2(g)，先把方程式3反写，化学计量数全都乘以2；然后把方程2化学计量数全都乘以；再把方程1化学计量数全都乘以；最后三者相加；即可以得到△H4＝-△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2-3△H3），答案选A。
16.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为( )
A. A+BC B. A+3B2C C. 2A+2B3C D. 3A+B2C
【答案】B
【解析】
【分析】
根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，先求出反应速率之比，即可写出正确的化学方程式。
【详解】v(B)=3v(A)，即 = ；3v(C)=2v(B)，即= 。综上v(A)：v(B)：v(C) = 1:3:2，所以该反应可以表示为A+3B2C，答案选B。
17.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A物质表示的化学反应速率，以此比较反应速率大小。
【详解】A. υ(A)=0.2mol/(L·min)；
B.物质B是固体不能表示反应速率或认为反应速率恒为0；
C. υ(A)=1/2υ(C) = 0.25mol/(L·min)；
D. υ(A)=1/2υ(D) = 0.2mol/(L·min)；
则反应速率最大的为C项；
答案选C。
18.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入CO增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
19.在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v(H2)为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
【答案】A
【解析】
【分析】
通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍，即一段时间后气体总物质的量为起始时气体总物质的量的0.9倍。
【详解】设经过的时间为t，氮气反应的物质的量为x ，则：
N2 + 3H2 2NH3
起始(mol) 1 3 0
反应(mol) x 3x 2x
一段时间(mol) 1-x 3-3x 2x
因为压强是起始时的0.9倍，所以=0.9，解得x=0.2mol， v(H2)==0.1 mol·L－1·min－1，解得t=2 min，答案选A。
20.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1
C. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加
【答案】B
【解析】
试题分析：A．3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，用CO2的浓度表示的正反应速率与用CH3OH的浓度表示的逆反应速率不相等，故A错误；B．根据图像可知，10min时达到化学平衡，则从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率="=0.075" mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，则H2的平均反应速率0.225mol·L－1·min－1，故B正确；C．13min时，向容器中充入2mol氦气，因体积不变，则各组分浓度不变，该反应的化学反应速率不变，平衡不发生移动，CO2的转化率不变，故C错误；D．向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率不变，平衡不发生移动，CO2的转化率不变，故D错误；
考点：考查化学反应的限度
21.下列说法正确的是( )
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误；正确选项A。
【点睛】增大浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，增大压强，缩小体积，相当于增大浓度，所以和增大浓度结论一样；升高温度、加入催化剂，可增加反应物分子中活化分子数，也增大活化分子的百分数。
22.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
【答案】A
【解析】
缩小容器体积，2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故A正确；降低温度，N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释提高氨的产率，故B错误；升高温度CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0平衡逆向移动，NO2（g）浓度增大，能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故C错误；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅，故D错误。
23.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；
②v正（Y）＝ 2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；
③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；
④若单位时间内生成n mol Z（正反应方向）,则应同时生成n mol Y(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)
24.在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（ ）
A. a>b B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数不变 D. 平衡向正反应方向移动了
【答案】D
【解析】
将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，说明平衡正向移动，减压平衡向气体系数和小的方向移动，a
A. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D. 加入固体碳，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则A、扩大容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，A正确；B、升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，B错误；C、加入水蒸气使容器压强增大，水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学平衡的影响
【名师点晴】化学平衡移动方向的判断
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0．1 mol·L－1、c（H2）＝0．3 mol·L－1、c（NH3）＝0．2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0．2 mol·L－1、c（H2）＝0．6 mol·L－1、c（NH3）＝0．4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
26.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H <0，下列错误的是( )
A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D. 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
【答案】C
【解析】
【分析】
A、升高温度化学反应速率加快,反应向着吸热方向进行；
B、增大压强化学反应速率加快,反应向着气体的系数和减小的方向进行；
C、增大物质的浓度反应速率加快,反应向消耗该物质的方向进行；
D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率；
【详解】A、升高温度v(正)、v(逆)都增大，同时反应向着逆方向进行,v(逆)增加的程度更大,A正确；
B、增大压强v(正)、v(逆)都增大,同时反应向着正方向进行,v(正)增加的程度更大,B正确；
C、增大A的浓度v(正)、v(逆)都会增大,同时反应向着正方向进行,v(正)增加的程度更大,C错误；
D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率,所以采用正的催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同,D正确；
正确选项C。
第II卷(48分)
27.(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .
(3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。
(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________
【答案】 (1). S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1 (2). 2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290kJ·mol－1 (3). H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 (4). 2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
(1) 1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，即 mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量；
(2)根据题意写出方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)，2mol Cl2反应转移电子4mol；
(3)反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量；
(4)写出目标方程式，再用盖斯定律进行有关反应热的计算。
【详解】(1) 由分析可知， mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，则1mol硫粉完全燃烧放出9kJ×32=288 kJ的热量，该反应燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1；
(2) 当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，由分析可知，2mol Cl2反应转移电子4mol，则反应释放出290kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290kJ·mol－1；
(3) 拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)的ΔH＝(436+243-431×2) kJ·mol-1=－183kJ·mol－1；
(4) 目标方程为2C(s)＋O2(g) =2 CO(g)。由方程式C(s)＋O2(g) = CO2(g)的化学计量数全都乘以2，方程式2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) 反写，最后两者相加可得2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。
【点睛】燃烧热定义：在101 kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kJ·mol-1。第一问解答时要特别注意“燃烧热”的热化学方程式，要先将1g硫粉转化为 mol硫粉，再根据倍数关系求出l mol硫粉完全燃烧放出的热量。
28.t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各组分浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
0.04
平衡浓度/mol·L-1
0.1
(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________
(2)达平衡时X的转化率为___________________
(3)a =_______________
(4)平衡时Y的浓度为________________
(5)下列能表示该反应一定达到平衡状态的______________
①单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z
②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再变化
③容器中的气体的质量不再变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】 (1). 0.03 mol·L－1·min－1 (2). 50% (3). 2 (4). 0.15mol·L－1 (5). ②④
【解析】
【分析】
X(g) + 3Y(g) aZ(g)
初始浓度/ mol·L-1 0.1 0.3 0
变化浓度/ mol·L-1 0.02 0.06 0.04
2min末浓度/mol·L-1 0.08 0.24 0.04
根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知a=2；
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
初始浓度/ mol·L-1 0.1 0.3 0
变化浓度/ mol·L-1 0.05 0.15 0.1
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1
【详解】(1) 由分析可知，0~2min的平均速率ν(Y)==0.03 mol·L－1·min－1；
(2) 由上述计算可知，达平衡时X的转化率为×100%=50%；
(3) 由分析可知，a=2；
(4) 由上述计算可知，平衡时Y的浓度为0.15mol·L－1；
(5) 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。
①单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z，正逆反应速率不相等，故①错误；
②未达到平衡时c(X)：c(Y):c(Z)的比值会一直变化，当c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再变化时，可判断反应达到了平衡状态，故②正确；
③该反应的反应物和生成物均为气体，由质量守恒定律可知，容器中的气体质量一直不会变化，故容器中的气体的质量不再变化，不能判断反应达到了平衡状态，故③错误；
④M=，该反应是前后气体数目不相等的反应，未达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，所以当容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化时，可判断反应达到了平衡状态，故④正确；
答案选②④。
【点睛】判断可逆反应是否达到平衡状态的技巧是“逆向相等，变量不变”，1、“逆向相等”，若是同一物质，正逆速率相等；若是不同物质，正逆速率等于化学计量数之比；2、“变量不变”，变量即平衡前是一直变化的物理量，当这个变量不再发生改变时，可以判断反应达到平衡状态。
29.在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正_______v逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。
【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 大于 (4). 逆反应 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变
【解析】
【分析】
(1)反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升温平衡向正反应方向移动；
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明改变反应温度为T时，平衡向正反应方向移动；
(3)将反应容器的容积减少一半，即为增大压强；
(4) 正催化剂同等程度增大正逆反应速率，但是平衡不移动；
【详解】(1)由分析可知，升温平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，△H大于0；由图可知，在0~60s时段，△c(N2O4)= 0.06 mol·L-1，v(N2O4)= =0.001mol·L-1·s-1；
(2)由分析可知，改变反应温度为T时，平衡向正反应方向移动，该反应△H大于0，则温度T大于100℃；
(3) 该反应正反应方向气体数目增大，增大压强，平衡向气体数目减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；
(4) 由分析可知，加入合适的正催化剂，正逆反应速率均增大，但是平衡不移动，所以体系的颜色不变。
【点睛】本题考查化学反应速率的计算及平衡移动的影响因素，试题难度不大，注意催化剂可同等程度增大正逆反应速率，但是平衡不移动；
30.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 减小 (4). 不变 (5). 减小
【解析】
【分析】
(1)据图比较该反应的生成物总能量和反应物总能量大小；
(2)加入催化剂，会降低化学反应的活化能，但是焓变不会改变；
(3)当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡会向着吸热的方向移动。
【详解】(1)据图可知，该反应生成物总能量小于反应物总能量，是放热反应；
(2)由分析可知，加入催化剂，活化能降低，故E1减小，E2减小；焓变不会改变，故ΔH不变；
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡会向着吸热的方向移动，即平衡会向着逆反应方向移动，所以A的转化率减小。
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