【化学】安徽省合肥九中2018-2019学年高二下学期第一次月考（文）试卷
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可能用到的相对原子质量：H：1 ，C:12 ，O：16, Ca：40, Cl：35.5,
一．选择题（每题3分，共54分。每题只有一个正确选项）
1．用酒精消毒的原理是利用蛋白质的（ ）
A、水解 B、盐析 C、变性 D、颜色反应
2．下列食物属于酸性食物的是（ ）
A、鸡蛋 B、茶叶 C、葡萄 D、柠檬
3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-
4．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 ( )
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
5．下列反应中，HCl作氧化剂的是( )
A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑ B. NaOH + HCl =NaCl+ H2O
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO +2HCl =CuCl2 + H2O
6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
B．32g O2中含有的分子数为NA
C．1mol Mg与足量的O2反应转移的电子数为NA
D．1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
8．140 58Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于140 58Ce的说法错误的( )
A．质量数为198 B．中子数为82 C．质子数为58 D 核外电子数为58
9、关于下图所示装置的说法中，正确的是 （ ）
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—=Zn2+
D．该装置能将化学能转化为电能
10．下列说法正确的是( )
A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4
C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6
11．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时观察到红色沉淀，该尿液中含有( )
A．白酒 B．食盐 C．食醋 D．葡萄糖
12．用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A．①②③ B．①②④ C．①②④⑤ D．③④⑤
13、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
14．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是( )
A．钠在水面游动 B．钠熔成闪亮的小球
C．钠沉在水底． D．溶液变为红色
15、N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 （ ）
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
16．对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是（ ）
A．开始时正反应速率大于逆反应速率
B．平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时SO2的转化率小于100%
D．平衡时正、逆反应速率都为零
17．下列关于材料的说法错误的是( )
A．普通玻璃属于硅酸盐材料 B．塑料属于合成材料 ．
C．羊毛的主要成分是纤维素 D．不锈钢属于合金
18．下列有关食物中营养素的说法正确的是( )
A．维生素C能防治坏血病 B．摄人过多的淀粉不会发胖
C．油脂的成分是高级脂肪酸 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
二、非选择题
19（10分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：
（1）元素①的原子结构示意图为： 。
（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填元素符号）；④⑤两种元素的原子半径较大的是 （填元素符号）。
( 3 )请写出④号元素的单质和水反应的化学反应方程式 。
(4)请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式 。
20．（两小题，共16分）
（ I ）将下列各分离物质方法的序号，填在各小题末的横线上：
A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法； F．升华法
①除去食盐水中的泥沙__________ ②除去植物油中的水__________
③将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ ④将自来水制为蒸馏水_________
（ II）将下列物质进行分类，将正确的序号填写在各小题后的横线上：
①H2O；②NaHCO3 ③Na2O; ④CaCO3；⑤CO2；⑥CH3CH2OH中
(1)属于氧化物的是_____ ___， （2）属于盐的是____ ___
（3）属于电解质的是___ ______，（4）属于非电解质的是___________
21、（10分）
小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明 ，化学反应速率越大；
（3）由表中数据得出结论： 。
（4）你还能想出其他加快锌与稀盐酸反应的方法吗？
三、计算题:（10分）
22小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25克，加入200mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），共收集到标准状况下3.36L二氧化碳气体，请通过计算说明：
(1)写出稀盐酸和碳酸钙反应的化学反应方程式 。
（2）计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。
（3）所用盐酸的物质的量浓度是多少?
参考答案
1-5 CADBA 6-10 CBADB 11-15 DCBAD
19 (1)
(2) HNO3 Na
(3) 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
(4)Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H20
20 (16分)
( I)
①A ②C ③B ④ E
( II)
（1） ①③⑤ (2) ②④
（3） ①②③④ (4) ⑤⑥
21、 (10分)
(1)固体表面积 温度 (2)温度越高
(3)锌的表面积越大，反应温度越高， (4)增大盐酸的浓度或加入硫酸铜溶液
22、10分)
(1) CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
（2）CaCO3%= [(3.36/22.4)ⅹ100] / 25= 60%
（3）c(HCl)=0.15ⅹ2 / 0.2 = 1.5mol/L
