【化学】湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　)

【答案】D

【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

【答案】D

【解析】

A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。答案选D。

3.下列关于加热的操作正确的是(　　)

A. 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B. 玻璃仪器都可以用于加热

C. 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D. 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

【答案】D

【详解】A．加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，A错误；

B．有的玻璃仪器是不能用于加热的，例如量筒、容量瓶不能用于加热，B错误；

C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，C错误；

D．加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，D正确；

答案选D。

4.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A. 植物油和自来水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

【答案】C

【解析】试题分析：A．植物油和水是互不相溶的两层液体，应该适应分液的方法分离，错误。B．水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，错误。C．CaCO3难溶于水，CaCl2容易溶于水，可以加上溶解然后过滤得到CaCO3，再蒸发结晶得到CaCl2，正确。D．自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的方法分离除去，错误。

5.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)

A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C. 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

【答案】A

【解析】试题分析：A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。故选A。

6.下列说法中，不正确的是(　　)

A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B. 0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol

D. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

【答案】A

【解析】试题分析：A．1mol任何由原子构成的物质都含6.02×1023个原子，若物质的构成微粒不是原子，则不一定是含6.02×1023个原子，错误；B．根据规定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物质的量是1mol，所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，近似值是6.02×1023，正确；C．阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”的物质的量就是1mol，正确；D．摩尔是物质的量的单位，其使用范围是微粒，使用使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，正确。

7.下列关于摩尔质量叙述中正确的是(　　)

A. 1 mol CO的质量是28 g·mol－1    B. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g

C. Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1    D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1

【答案】C

【详解】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，A错误；

B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，B错误；

C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，C正确；

D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，D错误；

答案选C。

8.下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

【答案】C

【详解】A、该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，A错误；

B、该溶液中也可能含有Ag＋等，B错误；

C、无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；

D、加入稀盐酸引入了氯离子，干扰对原溶液中Cl－的检验，D错误。

答案选C。

9.下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B. 标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C. 273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D. 0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

【答案】C

【详解】A.1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，无论在什么条件下1mol氢气的质量都是2g，选项A错误；B．标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；C.273℃，1.01×105 Pa状态下的温度高于标准状况下，则该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol气态在该条件下体积大于22.4L，选项C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，选项D错误；答案选C。

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

【答案】D

【详解】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L，选项A错误；B、32gO2含有的原子数为：×2NA=2NA，32gO3含有的原子数为：×3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA，选项B错误；C、在标准状况下，H2CO3 为非气体，不能用22.4L/mol进行求算，选项C错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有原子的个数为3 NA，选项D正确。答案选D。

11.关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)

A. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

【答案】C

【解析】1 L该溶液中含有 H2SO4的物质的量为0.1mol,则其质量为9.8g，A项正确；氢离子浓度为0.2 mol·L－1，B项正确；取出100mL，硫酸的浓度仍然为0.1 mol/L，C项错误；取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后 H2SO4的物质的量浓度降为原溶液的0.1倍，为0.01 mol/L，D项正确。

12.下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1

【答案】B

【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]的物质的量为=0.05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为=0.1mol•L-1，选项A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol•L-1，选项B错误；C．将100g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为ω==10%，选项C正确；D．将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为=0.1mol/L，选项D正确。答案选B。

13.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)

A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

【答案】A

【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；

C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；

答案选A。

14.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等

D. 10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

【答案】D

【详解】A、溶液中含有Na+和SO42－总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，A错误；

B、氨气所处的状态未定，不一定是标准状况，物质的量不一定是1mol，所得浓度不一定是1 mol•L-1，B错误；

C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，根据电荷守恒c(Na＋)+c(K＋)=2c(SO42－)+c(Cl－)可知K＋的物质的量浓度一定大于Cl－的物质的量浓度，C错误；

D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同，物质的量浓度仍为0.35 mol/L，D正确。

答案选D。

15.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)

A. 体积比为8∶11    B. 分子个数之比为11∶12

C. 密度之比为8∶11    D. 原子个数之比为12∶11

【答案】C

【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和CO2的体积之比=11：8，A错误；

B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和CO2含有分子数目之比=11：8，B错误；

C．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，即氧气和二氧化碳的密度之比是32：44＝8：11，C正确；

D．等质量的O2和CO2的含有原子数目之比=11×2：8×3=11：12，D错误；

答案选C。

16.室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是(　　)

A. 开始时左右两室分子数相同

B. 最终容器内无H2存在

C. 反应前后H2室压强相同

D. 最终容器内密度与原来相同

【答案】D

【解析】试题分析：A、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故A错误；B、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，反应后氢气过量，故B错误；C、氢气和氯气发生的反应为：H2+Cl2=2HCl；属于气体体积不变的反应，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故D正确；故选D。

17.（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

【答案】(1). 1∶2    (2). 1∶2    (3). 1.96    (4). 44    (5). 33.6

【详解】（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所具有的物质的量相等，因此NH3和H2S的质量之比为17：34=1：2；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即两种气体的密度之比为17：34=1：2；（3）该气体的体积为0.01×22.4L=0.224L，根据密度的定义，即该气体的密度为0.44/0.224g·L－1≈1.96g·L－1；根据摩尔质量的定义时M=m/n=0.44/0.01g·mol－1=44g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即该气体的相对分子质量为44；（4）14gCO的物质的量为14/28mol=0.5mol，2gH2的物质的量为2/2mol=1mol，该混合气体的总物质的量为1.5mol，即气体体积为1.5×22.4L=33.6L。

18.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

【答案】(1). 0.1 mol    (2). 0.25 mol    (3). 7.0 g    (4). 0.25NA或1.505×1023

【详解】（1）设混合气体中CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为(0.35 mol−x)。根据质量守恒有44 g·mol−1×x+28 g·mol−1×(0.35 mol−x)=11.4 g，解得x=0.1 mol，因此CO的物质的量是0.35 mol−x=0.25 mol。

（2）混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。则m(CO)=M(CO)×n(CO)=28g·mol−1×0.25mol=7.0g，根据N=nNA可知所含分子数为N(CO)=0.25 mol×6.02×1023 mol−1=1.505×1023。

19.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

（3）操作②，判断SO42－已除尽的方法是_____________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

（5）操作④的名称是______________。

【答案】(1). 加热分解除去NH4HCO3    (2). Ba(OH)2溶液    (3). 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－已除尽    (4). 除去过量的Ba2＋    (5). 减少一次过滤操作    (6). 蒸发结晶

【详解】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，发生反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；

（3）操作②是完全沉淀硫酸根离子，由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此判断硫酸根离子已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－已除尽；

（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32－=BaCO3↓；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是可减少一次过滤操作；

（5）操作④是对饱和食盐水加热蒸发、浓缩结晶得到氯化钠晶体。

20.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【答案】(1). ②④⑥    (2). 100 mL容量瓶、玻璃棒    (3). 5.4    (4). ①    (5). CD

【详解】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到的是烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶；

（2）设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V≈5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为①；

（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不选；

B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，B不选；

C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，C选；

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D选；

故答案选CD。

21.Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______，该盐酸的浓度为_____（结果均保留一位小数）。

【答案】(1).     (2).     (3). 0.020    (4). 4.2    (5). 44.9%    (6). 14.6mol/L

【详解】Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：0.01mol÷0.5L=0.02mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.40mL，则所得硫酸溶液的浓度为0.01mol÷0.0024L≈4.2mol/L；

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，如果设水是1L，则氯化氢是500L，因此标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为，根据可知该盐酸的浓度为。