【化学】江苏省涟水中学2018-2019学年高二5月月考 试卷

江苏省涟水中学2018-2019学年高二5月月考本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1    C：12    N：14    O：16第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念C.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”D．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的比例模型:           B. 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2C. CH3Cl的电子式：         D.S2-的结构示意图:3.下列说法正确的是A.苯的硝化反应的化学方程式:  + HO-NO2 + H2OB.电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阴极反应式:Cu2+ + 2e- = CuC.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式可表示为：2H＋ + = CO2↑+ H2OD.CO完全燃烧的热化学方程式可表示为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，∆H=-565.2kJ4.下列含有共价键的离子化合物是A.O2     B.NH3       C.NaCl       D.CH3COONa5.下列属于物理变化的是A.煤的液化       B.石油的分馏        C.苯的硝化         D.煤的干馏6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的乙醇分子数目约为NAB．标准状况下，4.48 L苯含有的分子数目约为2NAC．工业上电解饱和食盐水，当阳极产生4.48 L氯气时，则阴极转移电子数为0.4NAD．已知反应:2SO2+O22SO3，当向容器中充入2molSO2和1molO2，则完全反应可生成SO3 分子数为2NA7.只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A.Cu(OH)2悬浊液       B.Na2CO3溶液       C.碘水      D.NaOH溶液8. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化                  B．食盐和冰醋酸熔化C．纯碱和烧碱的熔化                  D．氯化铵和水的分解9.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液10．下列关于有机物的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B.糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应C.乙烯分子中的所有原子共平面D.CH(CH3)3和CH3CH2CH3互为同分异构体二、不定项选择题:（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．浓硫酸稀释过程是放热反应12.向某容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3 ，30秒后反应达平衡，测得容器中生成SO3 1.5mol，下列说法不正确的是A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D.前30秒内用O2表示的反应速率为0.025mol·L－1·S－113.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分B.图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2C.图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性D.图丁装置可用于测定CO2的生成速率14．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．可与碳酸钠溶液反应C．山梨酸和乙酸互为同系物                   D．可生成高分子化合物15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化合物类型和化学键类型均相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强16．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的H2多金属性：Al > FeB向溴水中加入苯，振荡水层颜色变浅，甚至消失苯与溴发生了化学反应C向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见砖红色沉淀蔗糖未水解D向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液，再加入蒸馏水有固体析出 ，加入蒸馏水后固体不溶解蛋白质发生了变性第II卷（非选择题 共56分）17．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：（1）X2Y的电子式是              ；其含有的化学键类型为           。（2）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为            。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          （写化学式）。（3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为                             。（4）元素Z在元素周期表中的位置为____________。18.(14分)填写下列空格。(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要__________(填“放出”或“吸收”)_________kJ的热量。(2)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H__________(填“相等”或“不相等”)。(3)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:____________________________。(4)课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：若开始时K接M，则该装置为         （填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为                       。（5）CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①  CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl②  CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3下列说法错误的是A．反应①、②均为加成反应    B．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体C．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量    D．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定19.（16分）（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是a．反应速率( NH3) =( N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是(正)      (逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度         。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是                  。（3）节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。①近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。A.氢能      B.天然气     C.石油        D.生物质能②工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2OI、硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。Ⅱ、由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________。20.（14分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为              ，B分子中的官能团名称为               。（2）反应⑤的化学方程式为                         ，反应⑧的类型为            。（3）下图为实验室制取C的装置图。图中试剂a名称为___________.（4）请补充完整证明反应①是否完全发生反应的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，                                         。（5）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为             。
参考答案第I卷（选择题：本题包括16小题，1至10小题，每小题2分；11至16小题，每小题4分.合计共44分。）题号12345678910答案ABBDBAACDC题号111213141516    答案CBDACCDD    第II卷（非选择题， 共56分）17.（12分，每空2分）（1） (略） 、共价键                 （2）范德华力   、 HClO4（3） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑     （4）第三周期IA族18.（14分，每空2分）（1）放出 、92.25（2）相等（3）N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.4 kJ·mol－1(4) 原电池、Fe -2e- =Fe2+（5）C19. （16分，每空2分）（1）① bc   ，  ②﹥（2）①0.0075 mol·L－1·s－1 ，②随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小（3）① AD     ②I.催化作用， Ⅱ、30 ℃、pH=2.0 ， 蛋白貭变性(或硫杆菌失去活性)，使催化剂失去催化作用。20. （14分，每空2分）（1）CH3CH2OH 、羧基（2）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 、取代反应（3）饱和碳酸钠溶液（4） 加碘水，若溶液无现象，则反应完全；若溶液变蓝色，则未反应完全。（5）HOOC-CH2-CH2-COOH