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【化学】新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考（解析版） 试卷
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新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考
1. 关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一
B. 区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
C. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D. 只有无色透明固体才是晶体
【答案】A
【解析】试题分析：A．获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B. 区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C．水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4∙5H2O,无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃体物质，错误。
考点：考查晶体的制取方法和性质的知识。
2.关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【答案】C
【详解】A．中心原子采取sp3杂化分子，VSEPR模型是四面体，但其立体构形不一定是四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；
B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，故D错误；
答案选C。
【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键。注意杂化轨道理论的理解应用，本题的易错点为D，要记住一些特殊分子的杂化类型。
3.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
【答案】B
【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3 , CoClm·nNH3 呈现中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，所以n的值为4，即该配合物的结构是：[CoCl2 (NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。
考点：配合物
点评：本题考查了配合物知识，该题要根据题意一步一步推断，本题难度中等。
4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（ ）
A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3
【答案】C
【详解】A项，PCl3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间构型为三角锥形，A不选；
B项，H3O+中O原子含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，O的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，H3O+的空间构型为三角锥形，B不选；
C项，HCHO中碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×2－2×1）÷2=0，σ键电子对数为3，C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间构型是平面三角形，C选；
D项，PH3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PH3的空间构型为三角锥形，D不选；
答案选C。
5.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22+存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6
B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
【答案】C
【解析】试题分析：CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，所以1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6个，选项A正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，因此该化合物和F2不是等电子体，B不正确；该化合物的相对分子质量是64，则6.4克CaC2晶体的物质的量是0.1mol，含阴离子0.1mol，C正确；同样根据晶胞结构可知，选项D正确，答案选B。
考点：考查晶胞结构的判断以及等电子体的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好氯化钠的晶胞结构特点，然后进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于培养学生的抽象思维能力。
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF
C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；
D. 离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。
【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
7.下列叙述正确的是( )
A. 一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。
B. 离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。
C. 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。
D. 某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。
【答案】C
【详解】A.一个CsCl晶胞中，Cs+在体心、个数为1，Cl-在顶角上，要和旁边的正方体均摊，含有8×1/8=1，则一个CsCl晶胞中含有1个Cl-，A错误；
B.离子晶体类的物质均是电解质，离子晶体内的离子不能自由移动，均不能导电，B错误；
C.锗和碳都是第IVA族的元素，存在具有原子晶体结构的单质，锗和碳都易形成四个键，能形成原子晶体结构，C正确；
D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,分析其在二维平面中的排列情况，可以发现每个黑球与6个白球紧密接触,而1个白球只与2个黑球紧密接触，黑球与白球的个数比为1：3，故该物质化学式为XY3，D错误；
答案为C；
【点睛】离子晶体类的物质均是电解质，有阴、阳离子，晶体状态时，阴阳离子不能自由移动，不能导电。
8.下列叙述不正确的是 ( )
A. 金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
B. 12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。
C. 1个干冰晶胞的质量为×44 g。
D. 以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
【答案】A
【详解】A.参与构成金刚石晶胞的碳原子数是18个（顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个），则金刚石的一个晶胞中含有8个碳原子，A错误；
B.石墨中六元环中每个碳原子属于3个六元环，则每个六元环中含有2个碳原子，12g即1mol的碳原子构成的六元环数目为0.5NA，B正确；
C.干冰晶胞为面心立方堆积，则1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子，则晶胞的质量为×44g，C正确；
D.以面心立方最密堆积形成晶胞中每个顶点、面心上各有一个金属原子，则金属晶胞中含有4个金属原子，D正确；
答案为A；
9.按要求回答问题：
（1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。
（2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。
（3）①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。
②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。
（4）在硅酸盐中，SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。
【答案】(1). 氧元素 (2). 2 (3). 3d (4). 基态Al原子失去一个电子后，剩余电子在3s能级处于全充满状态，能量较低较稳定，则第二电离能增幅较大 (5). 12 (6). ＞ (7). sp3 (8). 1：3 (9). [SiO3]n2n-
【分析】（1）根据组成M的元素及相应电负性解答；
（2）根据钛元素基态原子核外价电子排布式确定未成对电子数及能量最高的能级符号；
（3）①电子处于充满或半充满状态时，能量较低，较稳定，则电离能较高；面心立方晶体中面心原子距离顶角原子距离相等且最近，确定配位数；
（4）用分摊法进行求解；
【详解】（1）组成M的元素为Ti、C、H、O、Cl，其中O的电负性最大；
（2）钛元素基态原子核外价电子排布式为：3d24s2，则3d能级含有2个未成对电子；能量最高的电子占据的能级符号3d；
（3）①基态Al原子的价电子排布式为3s3p1，失去一个电子后，剩余电子在3s能级处于全充满状态，较稳定，则第二电离能增幅较大；Al单质为面心立方晶体，面心铝原子距离顶角铝原子距离相等且最近，则配位数为3×8/2=12；
②基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子价电子排布式为3d104s2，Cu原子失去1个电子后为全充满，能量较低，而Zn原子失去1个电子后，为半充满，还易失去一个电子，则第二电离能I(Cu)＞I(Zn)；
（4）根据图（b）的一个结构单元含有1个硅原子，氧原子2+2×1/2=3个，则Si与O的原子数之比为1：3，硅和氧的化合价分别为+4和-2，则该多硅酸根的化学式为[SiO3]n2n-，则中心Si原子孤电子对数=1/2×（4+2-2×3）=0，1个Si原子与4个氧原子形成共价键，故其为sp3杂化。
10.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。
（3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
【答案】(1). X-射线衍射 (2). (3). 球形 (4). K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (5). V形 (6). sp3 (7). 0.315nm (8). 12 (9). 体心 (10). 棱心
【分析】（1）区分晶体、准晶体和非晶体的方法为用X-射线衍射；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个；根据金属键的强弱，判断熔沸点的高低；
（3）利用等电子体判断物质构型及杂化方式；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心；
（5）根据KIO3的化学式I处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心；
【详解】（1）用X-射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个，排布图为；最高能层为N，电子在4s能级，该层电子云的轮廓为球形；K和Cr属于同一周期，K原子的半径大于Cr，价电子数目较少，形成的金属键较弱，则熔沸点较低；
（3）OF2与I3+离子为等电子体，属于V形，因此I3+的几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心，K与O间的距离为a=0.315nm；与K紧邻的O个数为3×8/2=12；
（5）根据KIO3的化学式，处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心。
【点睛】等电子体化学键和构型具有类似性，根据等电子体可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。
11.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是___________________________；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置__________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。
【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N原子 (6). 高于 (7). 氨分子间存在氢键 (8). 极性 (9). sp3杂化 (10). 第四周期IB族 (11). 12 (12). CuCl (13). 共价 (14). ×1010
【分析】（1）镍元素基态原子序数为28，根据排布式及轨道个数确定未成对电子数目；
（2）①阴离子为硫酸根离子，根据杂化方式确定空间构型；
②Ni2+与NH3之间形成的化学键为配位键，N原子提供孤电子对成键；
③氨分子间存在氢键，作用力比分子间的作用力强；
（3）①铜是29号元素确定其在周期表中的位置；
②铜的晶胞属于面心立方最密堆积；
(4)M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M原子为Cl；
①根据晶胞图像按分摊法求解；
②两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键进行判断；
③该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，根据密度求出棱长，在求解距离即可；
【详解】（1）镍元素基态原子序数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，排布8个电子，则有2个未成对电子；
（2）①阴离子为硫酸根离子，中心硫原子孤电子对数=（6+2-2×4）=0，有4条共价键，为sp3杂化，空间构型为正四面体构型；
②Ni2+与NH3之间形成的化学键为配位键，N原子提供孤电子对成键；
③氨分子间存在氢键，而膦分子间不存在氢键，故氨分子的沸点高于膦（PH3）；氨分子为由极性键形成的极性分子，中心氮原子为sp3杂化；
（3）①铜是29号元素，位于第四周期IB族；
②铜晶胞属于面心立方最密堆积，堆积方式ABC，因此配位数为12，每个铜原子周围最近的铜原子数目是12；
(4)M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M原子为Cl；
①根据晶胞图像可知，铜原子在体内，有4个，Cl原子在顶点和面心，有8×1/8+6×1/2=4，两种原子的个数比为1:1，则化学式为CuCl；
②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与Cl电负性差值=3.0-1.9=1.1＜1.7，属于共价化合物；
③晶胞的体积V=（64+35.5）×4g/（ρg/cm×NA），则晶胞的棱长=cm，该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，距离为×1010pm。
12.（Ⅰ）下列叙述正确的有_______________
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过__________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】(1). B (2). 金属晶体 (3). 金属阳离子与自由电子之间的静电作用 (4). 12 (5). 1s22s22p63s23p5 (6). Ar (7). HClO4 (8). 正四面体 (9). CuCl (10). （64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3 (11). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 (12). [Cu（NH3）4]2+
【分析】（Ⅰ）A．第四周期元素中，能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B．同周期元素，核电荷数越多半径越小；
C．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，熔沸点低于HF；
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为Cl；
【详解】（Ⅰ）A．第四周期元素中，外围电子排布为3dx3sy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，则外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，A错误；
B．同周期元素，核电荷数越多半径越小，则第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，B正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，但HCl分子间的范德华力大于HF分子间的，C不正确；
答案为B；
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为Cl；
（1）单质M为Cu，其晶体类型为为金属晶体；通过金属阳离子与自由电子之间的静电作用结合在一起，晶体为面心立方密堆积，Cu原子的配位数为12；
（2）元素Y为Cl，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；同周期元素中，第一电离能最大的是Ar；元素Cl的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；高氯酸酸根离子中氯原子没有孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；
（3）①根据晶胞的图像，Cu原子在顶点和面心，按分摊法，Cu原子数目=8×1/8+6×1/2=4，Cl原子在体内，数目为4，两种原子的个数比为1:1，则其化学式为CuCl；ρ=m/V=（64+35.5）×4g/（a3nm×NA）=（64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3；
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被空气中的氧气氧化为Cu2+，与氨水中的氨分子生成配离子，则深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+。
【点睛】用分摊法计算晶胞中各元素的原子个数，再利用ρ=m/V的关系，计算密度，注意单位的换算。
13.（1）1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
①C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
②当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。
（4）BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________________。
【答案】 (1). 6NA (2). 乙酸分子之间能形成氢键，乙醛分子之间不能形成氢键 (3). HF (4). 1s22s22p4 (5). σ (6). 正四面体 (7). sp3 (8). 非极性 (9). 原子 (10). ad (11). ＜ (12). 中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚
【分析】（1）乙醛的结构式为，根据结构确定σ键数目；分子之间能形成氢键，则沸点升高；
（2）OH－中含有2个原子，10个电子；
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；
（4）非金属元素原子之间为共价键，B原子与O原子间为配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键；
（5）分子内形成氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，酸性小；
【详解】（1）乙醛的结构式为，单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，则一个乙醛分子含有6个σ键，1mol乙醛分子中含有σ键的数目为6NA；乙醛分子中氢原子都与碳原子相连，乙醛分子之间不能形成氢键，而乙酸(CH3COOH)分子有一个氢原子与氧原子相连，乙酸分子之间能形成氢键，则乙酸的沸点明显高于乙醛；
（2）OH－中含有2个原子，10个电子，与OH－互为等电子体的分子为HF；
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ms1，则A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；
①C为氧，基态原子的价电子排布式为1s22s22p4；若A元素为非金属元素，则A为H，H与O形成的化合物为水、过氧化氢，其共价键属于σ键；
②n＝2时，B为C，其最简单气态氢化物为甲烷，分子构型为正四面体；中心C原子为sp3杂化；CO2为直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；
（4）非金属元素原子之间为共价键，B原子与O原子间为配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键，不存在离子键和金属键，答案为ad；
（5）中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）。
1. 关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一
B. 区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
C. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D. 只有无色透明固体才是晶体
【答案】A
【解析】试题分析：A．获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B. 区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C．水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4∙5H2O,无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃体物质，错误。
考点：考查晶体的制取方法和性质的知识。
2.关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【答案】C
【详解】A．中心原子采取sp3杂化分子，VSEPR模型是四面体，但其立体构形不一定是四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；
B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，故D错误；
答案选C。
【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键。注意杂化轨道理论的理解应用，本题的易错点为D，要记住一些特殊分子的杂化类型。
3.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
【答案】B
【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3 , CoClm·nNH3 呈现中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，所以n的值为4，即该配合物的结构是：[CoCl2 (NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。
考点：配合物
点评：本题考查了配合物知识，该题要根据题意一步一步推断，本题难度中等。
4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（ ）
A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3
【答案】C
【详解】A项，PCl3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间构型为三角锥形，A不选；
B项，H3O+中O原子含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，O的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，H3O+的空间构型为三角锥形，B不选；
C项，HCHO中碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×2－2×1）÷2=0，σ键电子对数为3，C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间构型是平面三角形，C选；
D项，PH3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PH3的空间构型为三角锥形，D不选；
答案选C。
5.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22+存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6
B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
【答案】C
【解析】试题分析：CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，所以1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6个，选项A正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，因此该化合物和F2不是等电子体，B不正确；该化合物的相对分子质量是64，则6.4克CaC2晶体的物质的量是0.1mol，含阴离子0.1mol，C正确；同样根据晶胞结构可知，选项D正确，答案选B。
考点：考查晶胞结构的判断以及等电子体的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好氯化钠的晶胞结构特点，然后进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于培养学生的抽象思维能力。
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF
C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；
D. 离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。
【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
7.下列叙述正确的是( )
A. 一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。
B. 离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。
C. 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。
D. 某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。
【答案】C
【详解】A.一个CsCl晶胞中，Cs+在体心、个数为1，Cl-在顶角上，要和旁边的正方体均摊，含有8×1/8=1，则一个CsCl晶胞中含有1个Cl-，A错误；
B.离子晶体类的物质均是电解质，离子晶体内的离子不能自由移动，均不能导电，B错误；
C.锗和碳都是第IVA族的元素，存在具有原子晶体结构的单质，锗和碳都易形成四个键，能形成原子晶体结构，C正确；
D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,分析其在二维平面中的排列情况，可以发现每个黑球与6个白球紧密接触,而1个白球只与2个黑球紧密接触，黑球与白球的个数比为1：3，故该物质化学式为XY3，D错误；
答案为C；
【点睛】离子晶体类的物质均是电解质，有阴、阳离子，晶体状态时，阴阳离子不能自由移动，不能导电。
8.下列叙述不正确的是 ( )
A. 金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
B. 12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。
C. 1个干冰晶胞的质量为×44 g。
D. 以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
【答案】A
【详解】A.参与构成金刚石晶胞的碳原子数是18个（顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个），则金刚石的一个晶胞中含有8个碳原子，A错误；
B.石墨中六元环中每个碳原子属于3个六元环，则每个六元环中含有2个碳原子，12g即1mol的碳原子构成的六元环数目为0.5NA，B正确；
C.干冰晶胞为面心立方堆积，则1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子，则晶胞的质量为×44g，C正确；
D.以面心立方最密堆积形成晶胞中每个顶点、面心上各有一个金属原子，则金属晶胞中含有4个金属原子，D正确；
答案为A；
9.按要求回答问题：
（1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。
（2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。
（3）①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。
②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。
（4）在硅酸盐中，SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。
【答案】(1). 氧元素 (2). 2 (3). 3d (4). 基态Al原子失去一个电子后，剩余电子在3s能级处于全充满状态，能量较低较稳定，则第二电离能增幅较大 (5). 12 (6). ＞ (7). sp3 (8). 1：3 (9). [SiO3]n2n-
【分析】（1）根据组成M的元素及相应电负性解答；
（2）根据钛元素基态原子核外价电子排布式确定未成对电子数及能量最高的能级符号；
（3）①电子处于充满或半充满状态时，能量较低，较稳定，则电离能较高；面心立方晶体中面心原子距离顶角原子距离相等且最近，确定配位数；
（4）用分摊法进行求解；
【详解】（1）组成M的元素为Ti、C、H、O、Cl，其中O的电负性最大；
（2）钛元素基态原子核外价电子排布式为：3d24s2，则3d能级含有2个未成对电子；能量最高的电子占据的能级符号3d；
（3）①基态Al原子的价电子排布式为3s3p1，失去一个电子后，剩余电子在3s能级处于全充满状态，较稳定，则第二电离能增幅较大；Al单质为面心立方晶体，面心铝原子距离顶角铝原子距离相等且最近，则配位数为3×8/2=12；
②基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子价电子排布式为3d104s2，Cu原子失去1个电子后为全充满，能量较低，而Zn原子失去1个电子后，为半充满，还易失去一个电子，则第二电离能I(Cu)＞I(Zn)；
（4）根据图（b）的一个结构单元含有1个硅原子，氧原子2+2×1/2=3个，则Si与O的原子数之比为1：3，硅和氧的化合价分别为+4和-2，则该多硅酸根的化学式为[SiO3]n2n-，则中心Si原子孤电子对数=1/2×（4+2-2×3）=0，1个Si原子与4个氧原子形成共价键，故其为sp3杂化。
10.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。
（3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
【答案】(1). X-射线衍射 (2). (3). 球形 (4). K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (5). V形 (6). sp3 (7). 0.315nm (8). 12 (9). 体心 (10). 棱心
【分析】（1）区分晶体、准晶体和非晶体的方法为用X-射线衍射；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个；根据金属键的强弱，判断熔沸点的高低；
（3）利用等电子体判断物质构型及杂化方式；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心；
（5）根据KIO3的化学式I处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心；
【详解】（1）用X-射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个，排布图为；最高能层为N，电子在4s能级，该层电子云的轮廓为球形；K和Cr属于同一周期，K原子的半径大于Cr，价电子数目较少，形成的金属键较弱，则熔沸点较低；
（3）OF2与I3+离子为等电子体，属于V形，因此I3+的几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心，K与O间的距离为a=0.315nm；与K紧邻的O个数为3×8/2=12；
（5）根据KIO3的化学式，处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心。
【点睛】等电子体化学键和构型具有类似性，根据等电子体可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。
11.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是___________________________；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置__________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。
【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N原子 (6). 高于 (7). 氨分子间存在氢键 (8). 极性 (9). sp3杂化 (10). 第四周期IB族 (11). 12 (12). CuCl (13). 共价 (14). ×1010
【分析】（1）镍元素基态原子序数为28，根据排布式及轨道个数确定未成对电子数目；
（2）①阴离子为硫酸根离子，根据杂化方式确定空间构型；
②Ni2+与NH3之间形成的化学键为配位键，N原子提供孤电子对成键；
③氨分子间存在氢键，作用力比分子间的作用力强；
（3）①铜是29号元素确定其在周期表中的位置；
②铜的晶胞属于面心立方最密堆积；
(4)M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M原子为Cl；
①根据晶胞图像按分摊法求解；
②两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键进行判断；
③该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，根据密度求出棱长，在求解距离即可；
【详解】（1）镍元素基态原子序数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，排布8个电子，则有2个未成对电子；
（2）①阴离子为硫酸根离子，中心硫原子孤电子对数=（6+2-2×4）=0，有4条共价键，为sp3杂化，空间构型为正四面体构型；
②Ni2+与NH3之间形成的化学键为配位键，N原子提供孤电子对成键；
③氨分子间存在氢键，而膦分子间不存在氢键，故氨分子的沸点高于膦（PH3）；氨分子为由极性键形成的极性分子，中心氮原子为sp3杂化；
（3）①铜是29号元素，位于第四周期IB族；
②铜晶胞属于面心立方最密堆积，堆积方式ABC，因此配位数为12，每个铜原子周围最近的铜原子数目是12；
(4)M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M原子为Cl；
①根据晶胞图像可知，铜原子在体内，有4个，Cl原子在顶点和面心，有8×1/8+6×1/2=4，两种原子的个数比为1:1，则化学式为CuCl；
②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与Cl电负性差值=3.0-1.9=1.1＜1.7，属于共价化合物；
③晶胞的体积V=（64+35.5）×4g/（ρg/cm×NA），则晶胞的棱长=cm，该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，距离为×1010pm。
12.（Ⅰ）下列叙述正确的有_______________
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过__________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】(1). B (2). 金属晶体 (3). 金属阳离子与自由电子之间的静电作用 (4). 12 (5). 1s22s22p63s23p5 (6). Ar (7). HClO4 (8). 正四面体 (9). CuCl (10). （64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3 (11). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 (12). [Cu（NH3）4]2+
【分析】（Ⅰ）A．第四周期元素中，能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B．同周期元素，核电荷数越多半径越小；
C．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，熔沸点低于HF；
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为Cl；
【详解】（Ⅰ）A．第四周期元素中，外围电子排布为3dx3sy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，则外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，A错误；
B．同周期元素，核电荷数越多半径越小，则第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，B正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，但HCl分子间的范德华力大于HF分子间的，C不正确；
答案为B；
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为Cl；
（1）单质M为Cu，其晶体类型为为金属晶体；通过金属阳离子与自由电子之间的静电作用结合在一起，晶体为面心立方密堆积，Cu原子的配位数为12；
（2）元素Y为Cl，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；同周期元素中，第一电离能最大的是Ar；元素Cl的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；高氯酸酸根离子中氯原子没有孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；
（3）①根据晶胞的图像，Cu原子在顶点和面心，按分摊法，Cu原子数目=8×1/8+6×1/2=4，Cl原子在体内，数目为4，两种原子的个数比为1:1，则其化学式为CuCl；ρ=m/V=（64+35.5）×4g/（a3nm×NA）=（64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3；
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被空气中的氧气氧化为Cu2+，与氨水中的氨分子生成配离子，则深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+。
【点睛】用分摊法计算晶胞中各元素的原子个数，再利用ρ=m/V的关系，计算密度，注意单位的换算。
13.（1）1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
①C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
②当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。
（4）BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________________。
【答案】 (1). 6NA (2). 乙酸分子之间能形成氢键，乙醛分子之间不能形成氢键 (3). HF (4). 1s22s22p4 (5). σ (6). 正四面体 (7). sp3 (8). 非极性 (9). 原子 (10). ad (11). ＜ (12). 中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚
【分析】（1）乙醛的结构式为，根据结构确定σ键数目；分子之间能形成氢键，则沸点升高；
（2）OH－中含有2个原子，10个电子；
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；
（4）非金属元素原子之间为共价键，B原子与O原子间为配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键；
（5）分子内形成氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，酸性小；
【详解】（1）乙醛的结构式为，单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，则一个乙醛分子含有6个σ键，1mol乙醛分子中含有σ键的数目为6NA；乙醛分子中氢原子都与碳原子相连，乙醛分子之间不能形成氢键，而乙酸(CH3COOH)分子有一个氢原子与氧原子相连，乙酸分子之间能形成氢键，则乙酸的沸点明显高于乙醛；
（2）OH－中含有2个原子，10个电子，与OH－互为等电子体的分子为HF；
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ms1，则A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；
①C为氧，基态原子的价电子排布式为1s22s22p4；若A元素为非金属元素，则A为H，H与O形成的化合物为水、过氧化氢，其共价键属于σ键；
②n＝2时，B为C，其最简单气态氢化物为甲烷，分子构型为正四面体；中心C原子为sp3杂化；CO2为直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；
（4）非金属元素原子之间为共价键，B原子与O原子间为配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键，不存在离子键和金属键，答案为ad；
（5）中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）。
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