2018-2019学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题 Word版

赤峰二中2018-2019学年高二下学期第二次月考

              化学试题 （满分100分，考试时间90分钟）                          

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16     Fe 56   Cu  64   Ag 108

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁

C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

2．下列有关电化学的说法中正确的是 （    ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减轻，正极质量增加

B．纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

    A．     B．   C．    D．

4．下列说法正确的是 (   )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

5．下列有关中和热的说法正确的是  (   )

A．中和热的热化学方程式为：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－　慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是 (　　)

A．反应速率与I－浓度有关       B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1   D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

7．下列关于热化学的描述中正确的是 (　　)

A．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ · mol－1 ，则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ · mol－1

B．已知甲烷的燃烧热是 890.3 kJ·mol－1 ，则有CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 

D． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH1 ；H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)  ΔH2 ，则有ΔH1＜ΔH2

8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 (　　)

A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ +I－=AgI↓

B．氢氧燃料电池的负极反应：O2 +2H2O +4e- =4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e-=Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

9．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀盐酸中，H+移向b；c、d 用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在AgNO3溶液中时，c上附着上一层黑色物质；d 浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为(　　)

A．a>b>c>d      B．c>a>b>d     C．a>c>d>b      D．b>d>c> a

10． 将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。则x的值为(　　)

A．1　        B．2　       C．3　      D．4

11．下列实验能达到相应实验目的的是(　　)

12．根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当的电化学

装置，这个反应就能变为现实。下列四组装置中，最恰当的是(　　)

A． B． C．D．

13．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池的总反应方程式是：

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，负极的电极反应式为：

Ni(OH)2－e－＋OH－=== NiOOH＋H2O

B．充电过程中OH－ 离子从阴极向阳极迁移  

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

14．室温下，向10mL0.1mol·L-1YOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HX溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。

则下列结论错误的是(　　)

A．HX为一元弱酸，YOH为一元强碱

B．A点水的电离程度大于B点水的电离程度

C．C点对应溶液中粒子浓度：

c（X-）>c（Y+）> c（HX） > c（H+）> c（OH-）

D．25℃时，pH=11的YX溶液中水电离出的c（OH-）=1.0×10-11 mol·L-1

15．重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中不正确的是（  ）

A．气体甲和乙物质的量之比为2:1   B．该装置中阴极区溶液的pH增大 

C． 电解一段时间后，离子交换膜右侧溶液质量减轻

D． 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中n(k)/n(Cr)=5/4

16．常温下，向10mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，滴加过程中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知lg2=0.3。下列说法错误的是 (　　)

A．Ksp(CuS)的数量级为10−35

B．曲线上各点的溶液均满足关系式

c(S2−)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)  

C．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)

D．a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH−)的积最小的为b点

二．非选择题（4个小题，共52分）

17．（13分） 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，达滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 

C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。  

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________ 。

（2）①盛装标准NaOH溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择下图中的________；

②若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 _______。

③在G操作中如何确定终点？                                           。

（3）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用_______的NaOH溶液，原因

是                                          。

（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（5）配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，则测定结果_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度   （计算结果保留到小数点后两位）。

18．（13分）化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；

②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，

反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”

或“不变”)；

③B历程表明此反应采用的条件为___(填标号)。

A. 升高温度　　　B. 降低温度　　　C. 增大反应物浓度　　D. 使用催化剂

（2）在下图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________ 。

（3）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)         △H1 = —99 kJ/mol    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3 = ＋41.1 kJ/mol

已知部分相关化学键键能数据如下：

请计算:   ①  x =___________； 

② △H2 =____________kJ.mol－1。

（4）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：

已知B电极为惰性电极，接电源_______极。A极的电极反应式为_____________  。

19．（11分）如图为相互串联的A、B、C三个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近溶液先变红。已知：外电路通过0.4 mol电子的电量时，停止通电。请回答下列问题 ：

（1）电源中Y电极为直流电源的________极。

（2） 若A中KCl溶液（足量）的体积是200 mL。

      A中总反应的离子方程式为：                                    。

将A中电解后溶液加水稀释至4L，则稀释后溶液的pH为__________。

（3）已知：装置B中溶液的溶质为CuSO4和Al（NO3）3，且均为0.1 mol。请作图完成图2。其中，纵坐标表示阴极析出固体质量m（g），横坐标代表电路中通过电子的物质的量n（mol）。

阳极的电极反应式为：                   。

（4）若C中两个电极初始质量相等，则电解后的二者的质量差为          g。

20．（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及过渡元素是组成特殊材料的重要元素。 回答下列问题：

（1） 铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________。

（2）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。GaCl3中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（3）一定压强下，将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时，液化先后顺序是____________ ，

理由是                                                   。

（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如下图所示，“砒霜”的化学式为_________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为__________________。

（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_______（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是

ρ g/cm3 ，则铁的相对原子质量为___________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

赤峰二中2017级高二下学期第二次月考

           化学试题   答案

一．非选择题（16个小题，每小题3分，共48分）

二．非选择题（4个小题，共52分）

17.（13分）

（1）    E CDBAGF 或   ECBADGF  （2分）

（2）①     ③   （1分）   

②    酚酞  （1分） 

③ 滴入最后一滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（2分）

（3）0.1 mol·L－1（1分）  溶液浓度越小，实验误差就越小（2分）

（4）偏大（1分） 

（5）偏大（1分） 

（6）4.20 mol·L－1（2分）          

18．（13分）

（1） ① E1 （1分）

② 增大（1分）

③ D（1分）

（2）＜ （1分） △H1= △H3 — △H2  合理既给分（2分） 

（3） ①  343 （2分） 

② — 57.9（2分） 

（4） 正（1分） CO2 + 6e- + 6H+  ==  CH3OH+H2O（2分） 

19．（11分）

（1）正 （1分）

（2）     2Cl-+2 H2O===  H2 ↑+Cl2 ↑ +2OH-（2分）  13（2分）

（3）    

（2分）  2 H2O-4e-=== O2 ↑+4H+ 合理既给分（2分）

（4）86.4g。（2分）

20．（15分）

（1）第四周期第VIA族（1分） N（1分）

（2）3  （1分） sp2（1分）   CO32-   等（1分）

（3）NH3 、 AsH3 、 PH3（1分）                                   

NH3分子间存在氢键，AsH3 和 PH3结构相似，AsH3的相对分子质量较大，分子间作用力较强（2分）

（4） As4O6（1分） 正四面体（1分）              

（5）A（2分）   8（1分）（32 ρNA r3）/9  g/mol（2分）