【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期5月月考试题（选修）

江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期5月月考试题（选修）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5  Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C电子排布式为1s22s22p3

C．15N与14N互为同位素

D．15N的电子排布式为1s22s22p4

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CSO的电子式：           B．甲烷分子的球棍模型：      

C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl    D． HClO分子的结构式：H－Cl－O

3．下列叙述正确的是

A．氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．下列氢化物熔沸点：HF<HCl<HBr<HI

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不同

4．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c(OH－)  B．pH        C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)     D．c(H+)·c(OH－)

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH―的数目为0.1 NA

B．60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个

C．标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成NA个SO3分子

D．1 mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA

6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

7．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是

A．核内无中子的原子

B．价电子构型为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

8．下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－     Cu＋Cl2↑

C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D．在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

9．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是

A．简单离子半径大小顺序：rT < rX < rY     

B．T与Z的最高正化合价相等

C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应     

D．用电解法可制得X、Y的单质

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．下列说法正确的是

A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：

n(AgCl)＞n(AgI)

12．下列说法正确的是

A．元素电负性由大到小的顺序：O>N>C

B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小:Al>Mg>Na

13．T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  △H＝＋196 kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ 的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是

14、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag＋)＝c(CrO)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的Ksp约为1×10－16

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)

15．40 ℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B．随着CO2的通入，不断增大

C．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

非选择题（共80分）

16．I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

（2）电负性：O__________F，F__________Cl。

（3）能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

（4）主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。

II、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。

（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。

17．I、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是______________

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O

B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

II、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：

（1）晶体A的化学式为____________________。

（2）晶体B的晶体类型为____________________。

（3）晶体C中粒子间的作用力为____________________。

III、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。

(1) 砷化镓的晶胞结构如上图所示，则砷化镓的化学式为　　　　。 

(2) 基态As原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　。 

(3) 第一电离能：Ga　　　　As（填“>”或“<”）。 

(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是　　　　　　　　　。 

18.（14分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。

①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________

__________________。

③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=__________mol-1。

19．（14分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________________________________

______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c(NH)，前者__________后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图（左）所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图（右）所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                         。

20．（12分）将废弃锂离子电池再生处理，制Co3O4的工艺流程如图所示：

已知：锂离子电池正极材料是由活性材料（LiCoO2）、导电剂（炭黑）按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2] = 1.6×10－15，本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10－6 mol/L。Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。

（1）锂离子电池工作时的总反应为6C + LiCoO2Li1-xCoO2 + LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C + xLi+ + xe- = LixC6，写出放电时正极的电极反应式                     。

（2）常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为                                            。

（3）当Co(OH)2完全沉淀时，浸出液中应加NaOH溶液至c（OH-）≥                  。

（4）检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是                                             。

（5）在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水，到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为                    （填化学式）。（Co—59  Co(OH)2式量—93 ）

21．（14分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                       。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                                  。

③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为

           。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31)

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式                                                    。

②电解法中加入氯化钠的作用是                                             。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为            时，锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=          时锰、铬去除率最好。

参考答案

选择题（共40分，1-10为单选题，每小题2分，11-15为不定项选择，每小题4分）

非选择题(共80分，6小题)

16.（12分，每空1分）I、（1）<　>  (2)<　>(3)<　<(4)=　=

II、（1）离子　（2）碱　NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑

17．（16分，每空2分））I、AD

II、（1）NaCl　(2)原子晶体（3）分子间作用力

III、(1)GaAs   (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3 

(3)<    (4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体

18．（12分，每空2分）①容量瓶　②酸式滴定管　苯能溶解碱式滴定管的橡皮管　③不能　实验中需要准确量取苯的体积　④

解析：④a3·ρ·Na=Mr(NaCl)，   。

19. (14分，每空2分) (1) NH4Al(SO4)2= NH4++Al3++2SO42—   Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋   Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的

(2 )小于

(3)  ①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小

②10－3mol·L－1

 (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

20.（12分）

（1）Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（2分）

（2）2LiCoO2 + 8HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 2LiCl + 4H2O（2分）

（3）4×10-5 mol·L－1（3分）

（4）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生。（2分）

（5）CoO（3分）

21．（14分，每空2分）（1）①Cr2O72— + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O  

 ②Cr(OH)3 + OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O      ③3×10－6  mol·L－1

（2）①2H+ + 2e— ＝ H2↑或2H2O + 2e—＝ H2↑ + 2OH—       ②增强溶液导电性

（3）①15%       ②4