【化学】辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试

辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al:27  Si:28  S：32  Cl：35.5  K：39  Cu:64  Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2．下列化学用语正确的是(　　)A．硝基苯的结构简式：         B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAC．标准状况下，11.2 L18O2中所含中子数为8NAD．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.2NA4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、NOC．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO、SO5. 可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器体积，平衡向右移动         B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大           D．降低温度，Y的转化率增大6. 下列应用与水解原理无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7．下列物质反应后，固体质量减轻的是(　　)A．水蒸气通过灼热的铁粉                 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液                 D．铝与MnO2发生铝热反应8．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 (　　)A．加成―→消去―→取代               B．消去―→加成―→水解C．取代―→消去―→加成                D．消去―→加成―→消去9. 某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法正确的是(　　)A.X的分子式为C12H16O3B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 .有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)A．12种           B．16种           C．20种            D．24种12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(　　)A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)＞r(Y＋)D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定13．下列说法正确的是(　　)A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量14．一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(　　)A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化D．电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变15．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是(　　)A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp        B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C．b点将有沉淀生成                      D．d点未达到沉淀溶解平衡状态16．在常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)A．a点：c(HCO)＞c(Cl－)＞c(CO)B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)17.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5molB. 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C. 原混合溶液中c（K+）=4mol/LD. 电解后溶液中c（H+）=2mol/L18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOH19.铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。下列说法不正确的是(　　)A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3C.气体a成分为CO2D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3 20.常温下，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7二、填空题（21~24题，共50分）21. （12分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为            ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为                。（2）海水淡化处理的方法有                     。（写出2种即可）（3）过程⑤的化学方程式为                                  。（4） 过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式                                。（5）过程②到过程④的变化为，其目的是          。22.（10分）四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95 ℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3COCH3＋4Br2＋5NaOH——CBr4＋CH3COONa＋4NaBr＋4H2O回答下列问题：Ⅰ.制取Br2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________________；②冰水的作用是____________________________________ ________。Ⅱ.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5 ℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。步骤2：冰水浴冷却至2 ℃时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5 ℃下保持20 min。步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在5～10 ℃，连续搅拌4 h。步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。①步骤2滴入Br2之前，冷却至2 ℃的目的是__________________________②步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： ___________________________。③本次实验中产品的产率为______________。23.（14分）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1  =+281.4kJ/mol  (反应Ⅰ) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g)  ΔH2 = -43.6kJ/mol  (反应Ⅱ)（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g)  ΔH=            。（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）a．容器内的压强不发生变化         b．υ正(CO)＝υ正(CO2)c．容器内气体的密度不发生变化      d．n（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=            。②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为           （答出一条即可）。（4）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：碳酸   K1＝4.3×10-7    K2＝5.6×10－11亚硫酸 K1＝1.5×10－2   K2＝1.0×10－7①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pHb.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=           。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                   。24.（14分）肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(),继而合成H的路线如下:  请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式为               ,D中含有官能团的名称为                 。 (2) B→C所加试剂的名称是               ,F→G的反应类型为　　        。 (3) G→H的化学方程式为 　                            。 (4)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式                                                                                  。 
参考答案1-20  BABDD    DCBBD    CCCCB     BBABD21.（12分）（1）NaHCO3 （2分）；CO2 （2分）    （2）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（2分）（3） （2分）                                                                            （4）Br2 +SO2 +2H2O＝4H+ +2Br－+SO42－   （2分）（5）富集溴   （2分）  22.（10分）(1)①Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管(2分)　②冷凝溴蒸气　(2分) (2)① 防止液溴挥发(2分)　 ②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则说明已洗涤干净(2分)　③90.6%(2分)23（14分）（1）-455.8kJ/mol （2分）  （2）ac （2分）（3）①0.45mol/(L∙min) （2分）     ②加入催化剂（或增大压强）（2分）    （4）①ac（2分）   ②1:10（2分）  ③ H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2↑+H2O（2分）24.（14分）(1)（2分）　羰基、醛基（2分）(2)NaOH水溶液（2分）　消去反应（2分）(3)+CH3OH +H2O（2分） (4)、、、（每个1分）