【化学】山东省泰安第四中学2018-2019学年高二下学期二月月考 试卷

山东省泰安第四中学2018-2019学年高二下学期二月月考

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

 第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共40分)

1.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（    ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

2.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（    ）

A.Li2SO4难溶于水                      B.Li与N2反应的产物是Li3N

C.LiOH易溶于水                       D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解

3.下列物质不是配合物的是（    ）

A.K2[Co（NCS）4]          B.Fe（SCN）3         C.CuSO4•5H2O         D.NH4Cl

4.下列说法不正确的是（    ）

A.π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

C.s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

D.共价键一定有原子轨道的重叠

5.曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（    ）

A.MgB                B.MgB2                C.Mg2B                  D.Mg3B2

6.下列说法中不正确的是（    ）

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能存在共价键

D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子

7.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是（    ）

A.3s23p6                   B.3d34s2               C.3d64s2                 D.4s2

8.下列说法正确的是（    ）

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

9.下列说法正确的是（    ）

A.基态氧原子中未成对电子数是0      B.基态氮原子中未成对电子数是3

C.基态碳原子中未成对电子数是4      D.基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道

10.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（    ）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电         B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子         D.氯化硼分子是非极性分子。

11．下列叙述中正确的是（    ）

A.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

B.在离子晶体中不可能存在非极性键

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

12.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（    ）

A.MgO＞H2O＞O2＞N2                                 B.CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4

C.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅         D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质

熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（    ）

A.硝酸钠和金刚石                           B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰                                 D.苯和酒精

14.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

15.有关苯分子中的化学键描述正确的是（    ）

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

16.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

17.下列说法中错误的是（    ）

A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

C.配位数就是配位键的数目。          

D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积

18.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂

化方式分别为；（    ）

A.三角锥形SP3杂化。                      B.三角形SP2杂化。

C.三角锥形SP2杂化。                      D.直线形SP杂化。

19．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A.①②           B.①②③             C.①②④              D.①②③④⑤

20.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为   

A.33.3%  

B.50%   

C.87.5%   

D.96.3%

第Ⅱ卷

三、推断题(共5小题，每小题10.0分,共50分)

21.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

(1)X元素原子的基态电子排布式为___________________________________________；

Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______

_______(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为_____________，中心原子的杂化类型为________，分子为

________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是__________________________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，__________(填化学式)的高，原因是__________  ___________________________________________________________________________。

22.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________，该元素的名称是____________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________  ____________________________________。

23.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

24.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．　　；B．　　；C．　　D．　　

25.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

(1)D的元素符号为_________。A的单质分子中π键的个数为_________。

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_____________________

__________________________________________________________________________。

(3)A，B，C  3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

参考答案

1.C  2.B   3.D   4.C   5.B   6.D  7.B  8.B  9.B  10.D

11.A    12.A  13.B  14.C 15.B 16.C  17.C18.A 19.D  20.D

21.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性

(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高

22.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

(2)或　氧

(3)三角锥形

(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高

23.(1)B2O3+3  CaF2+3H2SO42 BF3↑+3 CaSO4+3H2O

B2O3+2NH32BN+3 H2O

(2)1s22s22p1，N，+3

(3)120º，sp2，正四面体

(4)共价键（极性共价键），分子间作用力

(5)4，4，。

24.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）

25.(1)Ca　2

(2)H2O分子间存在氢键

(3)F＞N＞O

(4)3d104s1

(5)三角锥形　sp3

(6)