2018-2019学年黑龙江省大庆十中高二下学期第一次4月月考化学试题 word版

黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二下学期第一次4月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  Al 27  0 16  Na 23  Cl 35.5   Mg 24

第I卷（选择题）（66分）

一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（　　）

A、Na+  B、Al3+  C、S2-  D、Cl‑

2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ・mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（   ）

  A.元素X的常见化合价是+1   
  B.元素Y是ⅢA族元素
  C.元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XCl
  D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

3、下列有关电负性的说法中正确的是(  )

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

4、根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）

A．白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水   B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4

C．碘易溶于苯，微溶于水         D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4

5、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，下图有机物中的手性碳原子个数是（   ）

A  1个  B  2个  C  3个   D  4个

6、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B 原子的杂化轨道类型分别是（　　）

A、sp2、sp2  B、sp3、sp3  C、sp2、sp3  D、sp、sp2

7．下列说法不正确的是（ 　　）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

8．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子的化合价分别是（  ）
A．+8 +6  B．+6  +6  C．+2 +4  D．+2 +2

9. 下列物质中存在配位键的是 （　　）

①H3O+  ②[B（OH）4]-   ③CH3COO-  ④NH3   ⑤CH4

A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④

10．下列气态氢化物中最不稳定的是（  ）

　　A．        B．       　C．        D．

11．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）

　　A．NaF         B．       C．        D．KBr

12、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可见BeCl2属于（  　）

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

13．下列说法正确的是（   ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

14．有关杂化轨道的说法不正确的是(   )

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参与形成化学键

15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ 　　）

A. 1s2  B. 3s23p1     C. 2s22p6     D. ns2np3

 16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（　 ）

A、CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同

B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D、SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

17．已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO键的键能为(　 　)

A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1  C．316 kJ·mol－1  D．1624 kJ·mol－1

18．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键

B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．SO2形成π键与O3的π键是相似的

19．下列说法正确的是（　　）

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．最外层电子数为2的元素都分布在S区

D．S区均为金属元素

20．区分晶体和非晶体的最科学的方法是(    )

A．测固体的熔点

B．看固体是否易被压缩

C．对固体进行X射线衍射实验

D．比较固体的导热性

21.已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(     )

A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ          D．离子的还原性：Y2－>Z－

22.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）

A． H2O和CH4  B．NaCl和HCl  C．CO2和CS2  D．O2和HBr

第II卷（非选择题）（34分）

23．(12分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．

（1）下列对此现象的说法正确的是  (    )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应

（2）写出实验过程中的离子方程式 :______________; ______________

（3）[Cu（NH3）4]2+的中心离子是______________，配体是______________

（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______________．

24．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析

 （1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为__________ 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

25．（12分）有A、B、C、D、E五种元素．已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．

②E元素的电离能数据见下表：（单位：kJ•mol-1 ）

③A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．

④B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．

（1）B2A2分子中存在 ___个σ键， ___个π键．

（2）写出③中按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式： ___； ___．

（3）写出B元素的核外电子排布式：___；C元素的价电子排布图___．

大庆十中高二第一次月考化学试题答案

一、选择题

二、简答题

23. (12分，每空2分)

(1).B

（2）写出实验过程中的离子方程式①Cu2++2NH3+H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；

②Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；

（3）是Cu2+，NH3；

（4）平面正方形．

24（10分，每空2分）

答案：（1）4；  8；  XY2(或Y2X)
（2）12
（3）109°28'

25. (12分 , 每空2分)

答案：

（1） 3；2；
（2）；；
（3）1s22s22p2  , 略