【化学】山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高二3月月考 试卷

山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高二3月月考

考试时间：90分钟；100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

一、单选题（共54分）

1．下列晶体分类中正确的是一组是

2．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A.在NaCl 晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2  晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

3．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　)

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

4．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 (　　)

A．NH3、CH4、NaCl、Na

B．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2

D．Li、Na、K、Rb、Cs

5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

6．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

7．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种极性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

8．下列说法正确的是（  ）

A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B．离子键只存在于离子化合物中

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子化合物中必定含有金属元素

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是    (　　)

A．SO2和SiO2    B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl    D．CCl4和KCl

10．下列化学用语正确的是(　　)

A．乙酸的结构简式：

B．CO2的球棍模型：

C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2

D．醛基的电子式：

11．下列有机化合物的分类不正确的是(　　)

A．，苯的同系物

B．，芳香化合物

C．，不饱和烃

D．，醇

12．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8 ℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是 (　　)

A．加热蒸馏

B．加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离

C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸

D．和Na反应后进行分离

13．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是( )

14．下列各组物质中，互为同分异构体的是(　　)

A．

B．HC≡C—(CH2)3CH3与

C．CH3CH2OCH2CH3与

D．CH3—CH=CH—CH3与CH2=CH—CH=CH2

15．萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列说法正确的是    (　　)

A．有机物B的分子式为C11H19O3

B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

C．1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键

D．有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物

16．根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是(　　)

A．3    B．4    C．5    D．6

17．下列有机物命名正确的是(　　)

A．　1,2,3-三甲苯

B．　2­氯丙烷

C．　2-甲基-1-丙醇

D．　2­甲基­3­丁炔

18．金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是  (　　)

A．4种和1种    B．5种和3种

C．6种和3种    D．6种和4种

第II卷（非选择题)

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二、综合题

19．（6分）A、B、C为三种短周期元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍，B原子比A原子多一个质子，C2＋与Ne具有相同的核外电子排布，试推断：

（1）B与C形成的化合物属于________晶体。

（2）工业上已合成一种硬度比金刚石还大的由A和B组成的晶体，在该晶体中B显－3价，则该晶体的化学式为________，属于________晶体。

20．（7分）已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。

（3）由极性键构成的非极性分子是________。

21．（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2）  基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4）  在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

三、填空题

22．（6分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是                 。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是    。（用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为           。

⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

四、实验题

23．（11分）一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：

实验结束后发现无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18 g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题：

(1)O2要过量的原因是：________________。

(2)若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为________，它可能属于________(填序号)。

A．烷烃    B．苯的同系物    C．芳香烃    D．烃的衍生物

该物质可能的结构简式为_____________________。

(3)若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写在下表中：

参考答案

1．C    2．D   3．D   4．C   5．B   6．B   7．D   8．B   9．B   10．C

11．A   12．C   13．D   14．B   15．C   16．A   17．B   18．C  

19．  离子  C3N4  原子

20．  EF  A  A  E  CD  B  E

21．

22．1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)    4    正四面体    NH3>AsH3>PH3    sp2    >    BCD

23．把有机物蒸气完全带入反应装置；保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H2O(g)和CO2完全赶出C8H10BC、、、醇类酚类醚类

【解析】

(1)试验过程中，为了把有机物蒸气完全带入反应装置，保证有机物完全燃烧，从反应装置中把H2O(g)和CO2完全赶出，所以通入的氧气需要足量，故答案为：把有机物蒸气完全带入反应装置；保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H2O(g)和CO2完全赶出；

(2)标准状况下4.48L气体的物质的量为：=0.2mol，无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，说明18g为水的质量，则水的物质的量为：=1mol，该有机物分子中含有H原子数为：=10，含0.8mol Ca(OH)2的澄清石灰水变浑浊又变澄清，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，则生成二氧化碳的物质的量为：0.8mol×2=1.6mol，该有机物分子中含有C原子数为：=8，该有机物只含C、H元素，则该有机物分子式为：C8H10，该有机物不含任何官能团，但含苯环，则该有机物属于苯的同系物、芳香烃，结构简式可能为、、、，故答案为：C8H10；BC；、、、；

(3)若该有机物分子中含有一个氧原子，则分子式为C8H10O，可能为醇，如苯乙醇，可能为酚，如乙基苯酚，可能为醚，如苯甲醚等，如表所示：，故答案为：醇类；；酚类；；醚类；。