【化学】四川省泸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

四川省泸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考

注意：本次考试物理化学生物同堂分卷考试  考试时间：150分钟    分值：300分          
第I卷  选择题（52分）

相对原子质量：Na 23   O 16   H 1   C 12   Cu 64

一、单选题（本大题共13个小题，4分每题，共52分）

1.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)

A． ①⑥      B． ①②③⑤⑥      C． ①④⑥        D． ②③⑤

2.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)

A． N2分子与CO分子中都含有三键      B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C． N2分子与CO分子互为等电子体      D． N2分子与CO分子的化学性质相同

3.与NO互为等电子体的是 (　　)

A． SO2           B． BF3           C． CH4           D． NO2

4.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的 是 (      )。

A．乙烯、乙炔    B．乙烯、苯     C．苯、甲烷     D．甲烷、乙烷

5.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有(      )。

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

6.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是  (      )。

A．氯仿    B．一氯甲烷    C．乙醇    D．氯乙烷

7. 已知:2CH3COCH3(1)  === CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在

0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

B．升高温度能提高反应物的平衡转化率

C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

8. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是(　　)

A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

B． 的核磁共振氢谱表明其有3种不同化学环境的氢

C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、乙醇和苯甲醛

10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B．正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D．负极反应Li - e-=Li+

11．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：

c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

12. 下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(　　)

A. ①是实验室制乙烯

B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C. ③是实验室中分馏石油

D. ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

13.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4摄氏度和78.5摄氏度。下列有关叙述错误的是（       ） 

A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量 

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 

D.若起始温度提高至60摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间

第II卷 非选择题（48分）

14.(18分) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

(1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。

②证明有SO2 生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。

(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置， CCl4层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_______。

(3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。

15．(15分)CO2是空气中常见的化合物，同时也是一种常用的化工原料。

Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为

2NH3(g) + CO2(g)      CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。若y表示压强，则y1       y2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若表示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n (CO2)]，则y1        y2。

(2)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t℃时的化学平衡常数为        ，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。

(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·mol-1、726.5 KJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为                        。

(4)向 2L 密闭容器中加入 2molCO2 和 6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)                            CH3OH(l)＋H2O(l)              ΔH＜0

①该反应自发进行的条件是

(填 “低温” “高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是         (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 3molH—H键断裂③CO2 的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡，t4 时降低 温度，t5 时达到平衡，请画出 t2～t6 时间段 CO2 浓 度随时间的变化。

(5)下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为               ，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为           g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

16.(15分)  化合物H 是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路 线如下 ：

已知： A 与M 互为同系物。回答下列问题：

(1) A的系统命名为             。F分子中含有的官能团名称为                  。

(2) B→C的反应条件为                      。反应③、⑥的反应类型分别为         、         。

(3) 反应⑧的化学方程式为                                   。

(4) 化合物X 为H 的同分异构体，X 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4 种峰。写出两种符合要求的X 的结构简式                。

(5) 根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线          (其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

1.A  2.D  3.B   4.B  5.B   6.D   7.A   8. B   9.B  10.C  11.C   12.D  13.D

14. （18分）(1). 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应    (2). 酸性高锰酸钾溶液褪色    (3). CuO+H2Cu+H2O    (4). Fe2+    (5). Fe3+    (6). 可逆反应    (7). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O    (8). 反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,使H2O2 分解产生O2

(9) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,反应消耗H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反应放热，促使水解平衡正向移动,产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀

15.（15分）

（1）   > （1分）；  ＜（1分）

（2）   1（2分）      减小（2分）

（3）CO2（g）＋ 3H2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）；ΔH＝-130.9 kJ·mol－1（2分）

（4）①低温（1分） ②de（1分）  ③（1分）

（5）CH3OH - 6e－+ H2O = CO2 + 6H+；（2分）    12 （2分）

16.（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（1分）   羧基、羟基（2分）

（2）NaOH水溶液（1分）   氧化反应  消去反应（每个1分）

（3）（2分）

（4）（每个2分）

（5）（3分）