【化学】河南省南阳市省示范性高中联谊学校2017—2018学年高二上学期第二次月考试题

河南省南阳市省示范性高中联谊学校2017—2018学年高二上学期第二次月考试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码2．请将答案正确填写在答题卡上指定区域选择题(共 16个小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（ ）A．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ∆H 不同B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ2．常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ∆H2 下面关于 ∆H1、∆H2 的比较正确的是（ ）A．∆H1<∆H2    B．∆H1＝∆H2    C．∆H1>∆H2    D．无法判断3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．常温下， 0.1 mol/L 氨水（电离度 α=1%）的 pH 为 11C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，不一定会使结果偏低D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率4．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的 Na2CO3 溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）A．Na2CO3 溶液的碱性增强
B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－C．溶液中 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－平衡不移动D．向溶液中加入一定量 HCOOH 的能复原5．一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A．该反应的焓变△H>0B．图中 Z 的大小为 b>3>aC．图中 X 点对应的平衡混合物中D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大6．常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）A．用 pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Va<VbB．pH=2 的 HCl和pH=12的 NH3·H2O 等体积混合后溶液显酸性C．向体积为 V1 L 浓度均为 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 混合溶液中加入 V2 L0.2mol/L的 NaOH 溶液后，溶液 Vb 呈中性，则 V1=V2D．pH=2的硫酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液显酸性7．常温下，浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lgc(H+)/c(OH-)〕随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．HX 的酸性弱于 HY                     B．c 点溶液中：c( Y－)＞c( HY)C．a 点由水电离出的 c(H+)=10－12 mol/L       D．b 点时酸碱恰好完全中和8．已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38完全沉淀时的 pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3.4对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）A．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中［SO42-］∶（［Cu2+］+［Fe2+］+［Fe3+］）>5∶4 。(［SO42-］表示SO42-物质的量浓度 )C．向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH到 3.4 过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液D．在pH=4 的溶液中 Fe3+不能大量存在9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41．8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（ ）A． 碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变10．下列叙述正确的是（ ）A．常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小11．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A．①②③④⑤     B．②③④     C．①④⑤     D．①②③12．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A．0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)>c(Cl-)D．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④13．下列叙述或表示正确的是（ ）A．0.1mol·L-1 的醋酸的 PH=a，0.01mol·L﹣1 的醋酸的 pH=b，则 a+1=bB．常温下 0.1mol·L﹣1 的醋酸溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1
C．难溶电解质 AB2 的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则 Ksp值为4xy2D．用 200mL4mol·L﹣1 的 NaOH 溶液将 0.6mol CO2 完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O14．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A．pH=0 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离出的 c(OH- )=1×10-13mol/L 的溶液中：Na+、NO3-、S2-、CO32-C．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+)=1×10-14mol•L-1 的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-15．以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A．具有吸附性  B．溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C．溶解度大于 CuS、PbS、CdS  D．溶解度小于 CuS、PbS、CdS16．常温下，下列说法不正确的是（  ）A．等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数B．pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)17． (10分)按要求填写下列相关内容：（1）（各 1 分）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。（2）（2分）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。（3）（各2分）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 现将 CaCl2 溶液与 0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。18．（8 分每空 2 分）（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．操作是_________，现象是___________。（2）已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”）19．（10分每空 2 分）在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：时间 t/ h 0 1 2 4 8 16 20 25P /P01.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40回答下列问题:（1）该平衡常数的表达式为_____________。（2）下列能提高 A 的转化率的是________。A．升高温度             B．体系中通入 A 气体C．将 D 的浓度减小      D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（3）前 2小时 C 的反应速率是___________ mol．L-1．h-1；（4）平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________（均保留两位有效数字）20．（12 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：（1）①（2 分）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。②（2 分） 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。③（2 分）在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。①（1 分）NH3·H2O 的电离方程式是_______________。②（1 分）b 点所示溶液中的溶质是_______________。③（2 分）c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。④（2 分）常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）21．（12 分每空 2 分）已知：25℃时，H2SO3  Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7   H2CO3  Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8    饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L．（1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为_______________。（2）下列离子反应正确的有：A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O       B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣        D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣（3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：                        A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．室温下，该消毒液的 pH 约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣C．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClOD．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O（4）25℃时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的pH 由大到小的顺序为：_________（用 A、B、C 表示）．A．SO3      B．SO2      C．CO2（5）下列说法不正确的是（ ）A．一定温度下，pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变B．含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离
【参考答案】单项选择题（每小题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8B A D C C A B C9 10 11 12 13 14 15 16C B A D D B C D17．10 分每空 2 分（1）10∶1（或 10）(1 分) ； 1∶10 （1 分） （2）V2﹥V3＝V1 （2 分）
（3）①＜（2 分） ② 9.9×10-7 （2 分） ③ 5.6×10－7 （2 分）18．8 分每空 2 分（1）取 Na2CO3溶液少许于试管中滴加酚酞，溶液呈红色；微热后溶液红色加深；（2）大于  小于19．10 分每空 2 分（1）略 （2）A E （3）0.02mol．L-1．h-1；（4）70％，29％；20．12 分（1）①1/12 （2 分） ②ac （2 分） ③N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- （2 分）（2）①NH3·H2ONH 4 +＋OH–（1 分） ；② NH4Cl；NH3·H2O；（1 分有错不得分）③c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) （2 分）④10-7b/(a-b) (2 分)21．12 分每空 2 分（1）大于； c(SO32﹣)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(HSO3﹣)；（2）B； （3）B C； （4）C＞B＞A (5) C ；