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初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试同步训练题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试同步训练题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度
2．下列有关现象描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 D．铁钉投入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
3．逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
B．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
C．真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声”
D．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
4．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是 ( )
A.硬度较小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定
5．下列生活用品由合金材料制成的是( )
A．塑料水杯 B．黄铜挂锁 C．汽车橡胶轮胎 D．“的确良”衬衣
6．下列实验的现象或结论不正确的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
7．用 还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是( )
A．该氧化物是
B．该氧化物可能是由、、组成的混合物
C．该氧化物是
D．该氧化物中不含
8．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列用品与其有效成分及用途对应有误的是( )
A．A B．B C．C D．D
11．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．C
12．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2P2O5 化合反应
B．比较铜和银的金属活动性 Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 置换反应
C．用硫酸除铁锈 Fe2O3 +2H2SO4=2FeSO4 +3H2O 置换反应
D．煅烧石灰石制生石灰 CaCO3=CaO + CO2↑ 分解反应
13．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（ ）
A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3
14．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A．583吨 B．960吨 C．560吨 D．800吨
15．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是( )
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．该反应属于置换反应
D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2
二、填空题
16．有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：
（1）加入的试剂a是 ；
（2）固体b中肯定有 ；
（3）在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为： ．
17．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
① 活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的______性。
② 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“碱性”）减弱。
③ 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为______（填“化合”或“游离”）态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式________。
④ 自来水生产中通入氯气的作用是______；实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，则 X 的化学式为______。
18．仔细分析下表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息：
（1）________________________________________________________________________．
（2）________________________________________________________________________．
（3）________________________________________________________________________．
19．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示
(1)反应中的化合物有_______种，其中属于氧化物的是___________(写出化学式)。请写出这一反应的化学方程式____________________。
(2)请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________________。
(3)下列关于催化剂的说法正确的是_________。(用序号作答)
①能改变化学反应的速率，自身的质量不变； ②反应过程中，自身的性质不变；
③反应过程中，自身的化学性质不变； ④能加快化学反应的速率，自身的质量不变。
三、实验题
20．新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。
据此探究：
[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价
（1）______________________________________；
调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）___________ __；
[实验与探究]已知pb(NO3)2溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，看到的现象是（4）__________________________，证明废水中含有铅离子。
21．某燃料 X 在 7.2g 氧气中燃烧，得到 9.2g 混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
请回答下列问题：
（1）通过混合气体后，A 装置增重 4.5g，B 装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有___
（2）D 装置的作用是___。
（3）当观察到 E 中___，证明混合气体中有 CO。此时 F 中发生反应的化学方程式为___。
（4）实验结束后，同学们称量 B、C 装置共增重 3.3g，根据以上数据可确定燃料 X 中所含元素为___，其质量比为___。
四、推断题
22．金属在生活和生产中有广泛的应用。
(1)两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图象表示的是_____________(填字母序号)。
A．x 轴表示加入金属质量
B．x 轴表示加入稀盐酸的质量
C．x 轴表示反应时间，Mg 与稀盐酸恰好完全反应
D．x 轴表示反应时间，Mg 和Zn 都有剩余
(2)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是______________(填字母序号)。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
E．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
(3)某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
①固体A的成分为________________。
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和_______________。
23．已知A、B、C、D有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B为赤铁矿的主要成分，D的水溶液呈蓝色，C是实验室制取氢气的一种液态药品。则B与一种有毒气体转化成A的化学方程式为__________；C的一种用途是_______；A与D的水溶液反应的基本反应类型是__________。
五、计算题
24．请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．
25．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为______________________。
选项
A
B
C
D
实验
实验现象
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 焰，硫在氧气中燃 烧发出明亮的蓝紫 色火焰
白磷燃烧产生大量烟，活塞先向右 再向左移动，冷却 至室温后，最终停 在刻度“4”附近
装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝 的试管中无明显现 象
实验结论
说明气体在水中的溶解度随压强的增 大而减小
说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程 度的因素
氧气约占空气体积的五分之一
说明铁与铜的活泼性 Fe>Cu
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
B
常见碱
烧碱、熟石灰、氢氧化钾
C
常见稀有气体
氦气、氯气、氩气
D
常见合金
不锈钢、黄铜、生铁
选项
A
B
C
D
用品
用途
NaCl，作调味品
Al(OH)3，抗酸胃药
Cu，生产电线
O2，作燃料
金属
密度
／（g／cm3）
熔点
／℃
导热性能
1表示最强
9表示最弱
导电性能
1表示最强
9表示最弱
铝
2.7
660
4
4
铜
8.9
1083
2
2
金
19.3
1064
3
3
铅
11.3
327
9
9
镍
8.9
1453
7
6
银
10.5
962
1
1
参考答案
1．B
【解析】“细金属线”体现了金属的延展性，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警,利用了金属的导电性，“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的导电性。故选B。
2．D
【解析】现象是指通过我们的感觉器官感知的，例如颜色变化，吸热，放热，生成气体，产生沉淀等。A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误；B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B错误；C 电解水时正极产生的气体是氧气比负极产生的气体是氢气少，故C错误； D.铁钉投入硫酸铜溶液中，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确。
点睛∶铁比铜活泼，铁可以把铜从它的盐溶液中置换出来。
3．C
【解析】
试题分析：虽然水比冰的比热容大，但在冷却食品时0℃的冰需要先熔化成水，吸收热量，所以冰的冷却效果好，A错误；铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，B错误；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，D错误。
考点：逻辑推理
4．D
【解析】
试题分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应。应选D项。
考点：金属的性质
5．B
【解析】
试题分析：A、塑料属于合成材料，错误；B、黄铜是合金，属于金属材料，正确；C、合成橡胶属于合成材料，错误；D、的确良属于合成材料，错误。故选B
考点：金属材料与合成材料的区分。
6．A
【解析】
【详解】
A、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故选项实验的现象或结论错误；B、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气和氧气中氧气的浓度不同，说明说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，故选项实验的现象或结论正确；C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动；最终停在刻度“4”附近，说明氧气约占空气体积的五分之一，故选项实验的现象或结论正确；D、装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝的试管中无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，铜不能，说明铁与铜的活泼性Fe＞Cu，故选项实验的现象或结论正确。故选A。
7．B
【解析】
试题分析：铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则氧元素的质量为0.25g，则铁和氧的原子个数比=。则不可能是纯净的，故A错误；也不可能是纯净的，故C错误；而、、的个数比为1:1:1时恰好铁原子和氧原子的个数比为，故答案B正确；从而判断出D错误；
考点：化学式的计算；
点评：解答此题时关键是要将铁元素、氧元素的质量转化成铁原子、氧原子的个数关系，然后根据所给物质的化学式进行判断。
8．C
【解析】设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96=x：168gx=3.5g；故选C．
【点评】运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律
9．C
【解析】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂、生石灰易和水反应生成固体氢氧化钙，可做干燥剂、氢氧化钠（固体）易吸水潮解，可做干燥剂，正确；B、烧碱即氢氧化钠、熟石灰即氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，正确；C、氦气、氩气是常见稀有气体，氯气不是，错误；D、不锈钢和生铁都是铁的合金，黄铜是铜的合金，正确。故选C。
10．D
【解析】A、氯化钠有咸味，是生活中最常用的调味品；B、Al(OH)3，是碱，能与酸反应生成盐和水，常用于治疗胃酸过多；C、铜有良好的导电性，常用作生产电线；D、氧气有助燃性，可做助燃剂。选D
11．B
12．B
【解析】
【详解】
A、拉瓦锡测定空气中氧气的含量利用的金属汞在空气中加热生成氧化汞，化学方程式为2Hg+O2≜2HgO，符合化合反应类型，选项错误；B、铜能从银的盐溶液中将银置换出来，说明铜比银活泼，选项正确；C、铁锈主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应化学方程式为Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O，该反应类型为复分解反应，选项错误；D、煅烧石灰石制生石灰的反应条件为高温，化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑，反应类型为分解反应，选项错误。故本题选B。
13．C
【解析】A、Fe在金属活动性顺序中排在H的前面，故铁与氢溴酸发生反应生成氢气，不选，错误；B、CuO能与氢溴酸发生反应生成溴化铜和水，不选，错误；C、Ag在金属活动性顺序中排在H的后面，银与氢溴酸不发生反应，正确； D、Fe2O3是金属氧化物能与氢溴酸发生反应，不选，错误。故选C。
14．C
15．D
【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，错误；B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：32=17：8，错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确。故选D。
16．（1）稀硫酸（2）铜（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】（1）加入的试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此能够生成硫酸亚铁．
（2）固体b中肯定有硫酸铜和铁反应生成的铜．
（3）在滤液中加入铁粉时，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
17． 吸附 酸性 游离 H2+ CuO Cu + H2O 消毒杀菌 MnCl2
【解析】①活性炭疏松多孔，有较强的吸附性，可去除冰箱中异味；
②熟石灰显碱性，可以使土壤的酸性减弱；
③金属冶炼将矿石中金属元素转变为单质，即为游离态；氢气还原氧化铜的化学方程式为：H2 + CuO Cu + H2O；
④自来水生产中通入氯气可以消毒杀菌；化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。
点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
18．（1）不同金属的密度一般不同 （2）不同金属的熔点一般不同 （3）不同金属的导电性、导热性不同（合理答案均可）
【解析】通过比较各金属的密度得出：不同金属的密度一般不同；通过对比各金属的熔点得出：不同金属的熔点一般不同；通过比较各金属的导电性和导热性得出：导电性越强的金属一般导热性也越强，表中物质银的导电性和导热性最好等．
19． 3 CO2、H2O CO2+3H2 == CH3OH+H2O 2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O ①③
【解析】(1)化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观上看，该分子中含有不同种原子，故反应中的化合物有3种。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。其中属于氧化物的是CO2、H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2 == CH3OH+H2O (2)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)催化剂只是改变了化学反应速率，可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，在化学反应前后其质量与化学性质不变，故选①③。
20．(每空1分，方程式2分，共5分)(1)不能造成铅中毒；因为铅笔中的主要成分是石墨，不含有铅元素（其它答案合理均给分）；(2) ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑(2分 )；（3）铁粉（Fe）(4)溶液由无色变成（浅）绿色
【解析】
试题分析：（1）铅笔芯的成分是石墨和粘土，不含铅，故学生咬铅笔不能造成铅中毒；因为铅笔中的主要成分是石墨，不含有铅元素
（2）用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，产生刺鼻的气体，根据酸的化学性质，故产生刺鼻的气体的化学反应方程式：ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑
（3）根据金属的活动性，要将铅离子置换出来，应加入一种活动性比铅强的金属，且生成的金属离子要有特色的盐酸，这样方便观察现象，故将金属铁粉（Fe）加入到废水中进行检验，若看到的现象：溶液由无色变成浅绿色，证明废水中含有铅离子
考点：石墨的用途，酸的化学性质，金属的活动性等
21．H2O、CO2 检验二氧化碳是否被除尽 红色固体变成黑色 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C、H 3：1
【解析】
【分析】
（1）根据浓硫酸有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（2）澄清的石灰水可以检验二氧化碳；
（3）根据一氧化碳具有还原性分析实验现象；
（4）根据B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，据此计算元素的质量比。
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；B装置中澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；
（2）D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此观察到的现象是红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；
（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，则生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g×218×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×1244×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×1228×100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，因此两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。
22． BC BCE Cu，Fe，Zn 取固体D，滴加稀H2SO4，无气泡，则稀H2SO4已过量 锌粉的质量
【解析】(1)A、同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，由题干可知如果盐酸完全反应则最终生成氢气的质量相等，图象能够正确反映以上问题；B、如果x轴表示加入稀盐酸的质量，则反应相同的盐酸时生成的氢气质量会相等，而图象不能正确的反映这一点；C、如果x轴表示反应时间，最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Zn与稀盐酸可以是恰好完全反应的情况；D、如果x轴表示反应时间，最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Mg和Zn可以都有剩余；故选BC；(2)由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液置换出来，四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，所以向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不会置换出锌，铁会先置换出银，再置换铜，所以A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，铁只少量的，只置换出部分银，该情况可能存在，故A正确；B、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，铁会继续置换溶液中的银离子和铜离子，该情况不可能存在，故B错误；C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+，铁参与了置换反应，溶液中一定存在亚铁离子，该情况不可能存在，故C错误；D、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+，加入的铁适量，刚好将银和铜置换完，该情况可能存在，故D正确；E、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+，铁的活动性比锌弱，不会置换出锌，该情况不可能存在，故E错误，故选：BCE；(3)锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌；①加入过量的锌粉，所以固体A的成分为：Zn、Fe、Cu；②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量；③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和操作1中加入锌粉的质量。
23．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 制取氢气、金属除锈等写出一种即可 置换反应
【解析】
【详解】
A是年产量最高的金属，则A为铁；B为赤铁矿的主要成分，所以B为氧化铁；实验室制取氢气的药品是锌粒和硫酸，C是实验室制取氢气的一种液态药品，说明C为硫酸，可用于制取氢气、金属除锈；D的水溶液呈蓝色，且C能转化为D，所以D为硫酸铜。B→A是氧化铁转化为铁，是氧化铁和还原剂反应生成铁，常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳，其中一氧化碳有毒，则对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应属于置换反应。
24．自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3%的生铁？）
解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
160 112
x×80% 56kg×（1－3%）
x×80%56kg×（1－3%）=160112
x＝97kg，
答：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石97kg。
【解析】自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3%的生铁？）
解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
160 112
x×80% 56kg×（1－3%）
x×80%56kg×（1－3%）=160112
x＝97kg，
答：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石97kg。
25．11.2g
【解析】根据氧化铁的质量和一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式计算解答。设16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
160 112
16g x
16016g=112x
x=11.2g
答：16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为11.2g。
点睛：解题的关键是利用题干中的信息结合氧化铁与一氧化碳的反应对问题进行计算分析探讨。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度
2．下列有关现象描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 D．铁钉投入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
3．逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
B．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
C．真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声”
D．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
4．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是 ( )
A.硬度较小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定
5．下列生活用品由合金材料制成的是( )
A．塑料水杯 B．黄铜挂锁 C．汽车橡胶轮胎 D．“的确良”衬衣
6．下列实验的现象或结论不正确的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
7．用 还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是( )
A．该氧化物是
B．该氧化物可能是由、、组成的混合物
C．该氧化物是
D．该氧化物中不含
8．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列用品与其有效成分及用途对应有误的是( )
A．A B．B C．C D．D
11．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．C
12．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2P2O5 化合反应
B．比较铜和银的金属活动性 Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 置换反应
C．用硫酸除铁锈 Fe2O3 +2H2SO4=2FeSO4 +3H2O 置换反应
D．煅烧石灰石制生石灰 CaCO3=CaO + CO2↑ 分解反应
13．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（ ）
A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3
14．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A．583吨 B．960吨 C．560吨 D．800吨
15．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是( )
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．该反应属于置换反应
D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2
二、填空题
16．有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：
（1）加入的试剂a是 ；
（2）固体b中肯定有 ；
（3）在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为： ．
17．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
① 活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的______性。
② 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“碱性”）减弱。
③ 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为______（填“化合”或“游离”）态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式________。
④ 自来水生产中通入氯气的作用是______；实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，则 X 的化学式为______。
18．仔细分析下表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息：
（1）________________________________________________________________________．
（2）________________________________________________________________________．
（3）________________________________________________________________________．
19．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示
(1)反应中的化合物有_______种，其中属于氧化物的是___________(写出化学式)。请写出这一反应的化学方程式____________________。
(2)请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________________。
(3)下列关于催化剂的说法正确的是_________。(用序号作答)
①能改变化学反应的速率，自身的质量不变； ②反应过程中，自身的性质不变；
③反应过程中，自身的化学性质不变； ④能加快化学反应的速率，自身的质量不变。
三、实验题
20．新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。
据此探究：
[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价
（1）______________________________________；
调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）___________ __；
[实验与探究]已知pb(NO3)2溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，看到的现象是（4）__________________________，证明废水中含有铅离子。
21．某燃料 X 在 7.2g 氧气中燃烧，得到 9.2g 混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
请回答下列问题：
（1）通过混合气体后，A 装置增重 4.5g，B 装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有___
（2）D 装置的作用是___。
（3）当观察到 E 中___，证明混合气体中有 CO。此时 F 中发生反应的化学方程式为___。
（4）实验结束后，同学们称量 B、C 装置共增重 3.3g，根据以上数据可确定燃料 X 中所含元素为___，其质量比为___。
四、推断题
22．金属在生活和生产中有广泛的应用。
(1)两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图象表示的是_____________(填字母序号)。
A．x 轴表示加入金属质量
B．x 轴表示加入稀盐酸的质量
C．x 轴表示反应时间，Mg 与稀盐酸恰好完全反应
D．x 轴表示反应时间，Mg 和Zn 都有剩余
(2)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是______________(填字母序号)。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
E．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
(3)某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
①固体A的成分为________________。
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和_______________。
23．已知A、B、C、D有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B为赤铁矿的主要成分，D的水溶液呈蓝色，C是实验室制取氢气的一种液态药品。则B与一种有毒气体转化成A的化学方程式为__________；C的一种用途是_______；A与D的水溶液反应的基本反应类型是__________。
五、计算题
24．请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．
25．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为______________________。
选项
A
B
C
D
实验
实验现象
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 焰，硫在氧气中燃 烧发出明亮的蓝紫 色火焰
白磷燃烧产生大量烟，活塞先向右 再向左移动，冷却 至室温后，最终停 在刻度“4”附近
装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝 的试管中无明显现 象
实验结论
说明气体在水中的溶解度随压强的增 大而减小
说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程 度的因素
氧气约占空气体积的五分之一
说明铁与铜的活泼性 Fe>Cu
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
B
常见碱
烧碱、熟石灰、氢氧化钾
C
常见稀有气体
氦气、氯气、氩气
D
常见合金
不锈钢、黄铜、生铁
选项
A
B
C
D
用品
用途
NaCl，作调味品
Al(OH)3，抗酸胃药
Cu，生产电线
O2，作燃料
金属
密度
／（g／cm3）
熔点
／℃
导热性能
1表示最强
9表示最弱
导电性能
1表示最强
9表示最弱
铝
2.7
660
4
4
铜
8.9
1083
2
2
金
19.3
1064
3
3
铅
11.3
327
9
9
镍
8.9
1453
7
6
银
10.5
962
1
1
参考答案
1．B
【解析】“细金属线”体现了金属的延展性，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警,利用了金属的导电性，“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的导电性。故选B。
2．D
【解析】现象是指通过我们的感觉器官感知的，例如颜色变化，吸热，放热，生成气体，产生沉淀等。A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误；B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B错误；C 电解水时正极产生的气体是氧气比负极产生的气体是氢气少，故C错误； D.铁钉投入硫酸铜溶液中，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确。
点睛∶铁比铜活泼，铁可以把铜从它的盐溶液中置换出来。
3．C
【解析】
试题分析：虽然水比冰的比热容大，但在冷却食品时0℃的冰需要先熔化成水，吸收热量，所以冰的冷却效果好，A错误；铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，B错误；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，D错误。
考点：逻辑推理
4．D
【解析】
试题分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应。应选D项。
考点：金属的性质
5．B
【解析】
试题分析：A、塑料属于合成材料，错误；B、黄铜是合金，属于金属材料，正确；C、合成橡胶属于合成材料，错误；D、的确良属于合成材料，错误。故选B
考点：金属材料与合成材料的区分。
6．A
【解析】
【详解】
A、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故选项实验的现象或结论错误；B、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气和氧气中氧气的浓度不同，说明说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，故选项实验的现象或结论正确；C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动；最终停在刻度“4”附近，说明氧气约占空气体积的五分之一，故选项实验的现象或结论正确；D、装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝的试管中无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，铜不能，说明铁与铜的活泼性Fe＞Cu，故选项实验的现象或结论正确。故选A。
7．B
【解析】
试题分析：铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则氧元素的质量为0.25g，则铁和氧的原子个数比=。则不可能是纯净的，故A错误；也不可能是纯净的，故C错误；而、、的个数比为1:1:1时恰好铁原子和氧原子的个数比为，故答案B正确；从而判断出D错误；
考点：化学式的计算；
点评：解答此题时关键是要将铁元素、氧元素的质量转化成铁原子、氧原子的个数关系，然后根据所给物质的化学式进行判断。
8．C
【解析】设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96=x：168gx=3.5g；故选C．
【点评】运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律
9．C
【解析】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂、生石灰易和水反应生成固体氢氧化钙，可做干燥剂、氢氧化钠（固体）易吸水潮解，可做干燥剂，正确；B、烧碱即氢氧化钠、熟石灰即氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，正确；C、氦气、氩气是常见稀有气体，氯气不是，错误；D、不锈钢和生铁都是铁的合金，黄铜是铜的合金，正确。故选C。
10．D
【解析】A、氯化钠有咸味，是生活中最常用的调味品；B、Al(OH)3，是碱，能与酸反应生成盐和水，常用于治疗胃酸过多；C、铜有良好的导电性，常用作生产电线；D、氧气有助燃性，可做助燃剂。选D
11．B
12．B
【解析】
【详解】
A、拉瓦锡测定空气中氧气的含量利用的金属汞在空气中加热生成氧化汞，化学方程式为2Hg+O2≜2HgO，符合化合反应类型，选项错误；B、铜能从银的盐溶液中将银置换出来，说明铜比银活泼，选项正确；C、铁锈主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应化学方程式为Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O，该反应类型为复分解反应，选项错误；D、煅烧石灰石制生石灰的反应条件为高温，化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑，反应类型为分解反应，选项错误。故本题选B。
13．C
【解析】A、Fe在金属活动性顺序中排在H的前面，故铁与氢溴酸发生反应生成氢气，不选，错误；B、CuO能与氢溴酸发生反应生成溴化铜和水，不选，错误；C、Ag在金属活动性顺序中排在H的后面，银与氢溴酸不发生反应，正确； D、Fe2O3是金属氧化物能与氢溴酸发生反应，不选，错误。故选C。
14．C
15．D
【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，错误；B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：32=17：8，错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确。故选D。
16．（1）稀硫酸（2）铜（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】（1）加入的试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此能够生成硫酸亚铁．
（2）固体b中肯定有硫酸铜和铁反应生成的铜．
（3）在滤液中加入铁粉时，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
17． 吸附 酸性 游离 H2+ CuO Cu + H2O 消毒杀菌 MnCl2
【解析】①活性炭疏松多孔，有较强的吸附性，可去除冰箱中异味；
②熟石灰显碱性，可以使土壤的酸性减弱；
③金属冶炼将矿石中金属元素转变为单质，即为游离态；氢气还原氧化铜的化学方程式为：H2 + CuO Cu + H2O；
④自来水生产中通入氯气可以消毒杀菌；化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。
点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
18．（1）不同金属的密度一般不同 （2）不同金属的熔点一般不同 （3）不同金属的导电性、导热性不同（合理答案均可）
【解析】通过比较各金属的密度得出：不同金属的密度一般不同；通过对比各金属的熔点得出：不同金属的熔点一般不同；通过比较各金属的导电性和导热性得出：导电性越强的金属一般导热性也越强，表中物质银的导电性和导热性最好等．
19． 3 CO2、H2O CO2+3H2 == CH3OH+H2O 2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O ①③
【解析】(1)化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观上看，该分子中含有不同种原子，故反应中的化合物有3种。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。其中属于氧化物的是CO2、H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2 == CH3OH+H2O (2)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)催化剂只是改变了化学反应速率，可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，在化学反应前后其质量与化学性质不变，故选①③。
20．(每空1分，方程式2分，共5分)(1)不能造成铅中毒；因为铅笔中的主要成分是石墨，不含有铅元素（其它答案合理均给分）；(2) ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑(2分 )；（3）铁粉（Fe）(4)溶液由无色变成（浅）绿色
【解析】
试题分析：（1）铅笔芯的成分是石墨和粘土，不含铅，故学生咬铅笔不能造成铅中毒；因为铅笔中的主要成分是石墨，不含有铅元素
（2）用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，产生刺鼻的气体，根据酸的化学性质，故产生刺鼻的气体的化学反应方程式：ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑
（3）根据金属的活动性，要将铅离子置换出来，应加入一种活动性比铅强的金属，且生成的金属离子要有特色的盐酸，这样方便观察现象，故将金属铁粉（Fe）加入到废水中进行检验，若看到的现象：溶液由无色变成浅绿色，证明废水中含有铅离子
考点：石墨的用途，酸的化学性质，金属的活动性等
21．H2O、CO2 检验二氧化碳是否被除尽 红色固体变成黑色 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C、H 3：1
【解析】
【分析】
（1）根据浓硫酸有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（2）澄清的石灰水可以检验二氧化碳；
（3）根据一氧化碳具有还原性分析实验现象；
（4）根据B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，据此计算元素的质量比。
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；B装置中澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；
（2）D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此观察到的现象是红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；
（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，则生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g×218×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×1244×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×1228×100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，因此两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。
22． BC BCE Cu，Fe，Zn 取固体D，滴加稀H2SO4，无气泡，则稀H2SO4已过量 锌粉的质量
【解析】(1)A、同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，由题干可知如果盐酸完全反应则最终生成氢气的质量相等，图象能够正确反映以上问题；B、如果x轴表示加入稀盐酸的质量，则反应相同的盐酸时生成的氢气质量会相等，而图象不能正确的反映这一点；C、如果x轴表示反应时间，最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Zn与稀盐酸可以是恰好完全反应的情况；D、如果x轴表示反应时间，最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Mg和Zn可以都有剩余；故选BC；(2)由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液置换出来，四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，所以向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不会置换出锌，铁会先置换出银，再置换铜，所以A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，铁只少量的，只置换出部分银，该情况可能存在，故A正确；B、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，铁会继续置换溶液中的银离子和铜离子，该情况不可能存在，故B错误；C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+，铁参与了置换反应，溶液中一定存在亚铁离子，该情况不可能存在，故C错误；D、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+，加入的铁适量，刚好将银和铜置换完，该情况可能存在，故D正确；E、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+，铁的活动性比锌弱，不会置换出锌，该情况不可能存在，故E错误，故选：BCE；(3)锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌；①加入过量的锌粉，所以固体A的成分为：Zn、Fe、Cu；②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量；③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和操作1中加入锌粉的质量。
23．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 制取氢气、金属除锈等写出一种即可 置换反应
【解析】
【详解】
A是年产量最高的金属，则A为铁；B为赤铁矿的主要成分，所以B为氧化铁；实验室制取氢气的药品是锌粒和硫酸，C是实验室制取氢气的一种液态药品，说明C为硫酸，可用于制取氢气、金属除锈；D的水溶液呈蓝色，且C能转化为D，所以D为硫酸铜。B→A是氧化铁转化为铁，是氧化铁和还原剂反应生成铁，常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳，其中一氧化碳有毒，则对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应属于置换反应。
24．自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3%的生铁？）
解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
160 112
x×80% 56kg×（1－3%）
x×80%56kg×（1－3%）=160112
x＝97kg，
答：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石97kg。
【解析】自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3%的生铁？）
解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
160 112
x×80% 56kg×（1－3%）
x×80%56kg×（1－3%）=160112
x＝97kg，
答：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石97kg。
25．11.2g
【解析】根据氧化铁的质量和一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式计算解答。设16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
160 112
16g x
16016g=112x
x=11.2g
答：16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为11.2g。
点睛：解题的关键是利用题干中的信息结合氧化铁与一氧化碳的反应对问题进行计算分析探讨。
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