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    人教版化学九年级下册 第八单元《金属和金属材料》复习课件
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    初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料公开课复习课件ppt

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    这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料公开课复习课件ppt,共31页。PPT课件主要包含了金属和金属材料,金属材料,金属的化学性质,与氧气反应,金属活动性顺序,置换反应,金属资源的利用和保护,金属资源,金属的冶炼等内容,欢迎下载使用。

    有金属光泽、导电导热性好、密度硬度大、延展性好、熔沸点高
    金属与金属化合溶液的反应
    金属 + O2 → 金属氧化物
    金属 + 酸 → 化合物 + H2↑
    金属1 + 化合物1 → 金属2 + 化合物2
    原料、设备、原理、原料的作用
    熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好
    1. 金属材料:包括________和_______。2. 金属的物理性质及用途
    1.下列物品主要是由合金制成的是(  )A. 塑料水杯 B. 青铜铸像C. 汽车轮胎 D. 羊毛大衣
    2.下列有关金属材料的说法不正确的是(  )A. 生铁比纯铁的硬度大B. 地壳中含量最高的金属元素是铁C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好D. 钢的含碳量比生铁的低
    3.下列做法符合科学常识的是( )A、电路中的保险丝熔断后,换用了更粗的保险丝B、向燃着的酒精灯中添加酒精C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链
    1.金属+氧气→金属氧化物(化合反应)条件:大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易与剧烈程度不同。
    3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
    镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。
    铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
    4Al+3O2 == 2Al2O3
    生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性。
    铜在加热条件下与氧气反应,生成黑色固体。
    2Cu+O2 ∆ 2CuO
    2Mg+O2 点燃 2MgO
    2.与盐酸、稀硫酸反应
    3.金属与金属化合物溶液的反应
    1.在金属活动性顺序里:金属的位置越 _____,它的活动性就越强。
    2.在金属活动性顺序里:位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。
    3.金属活动性顺序里:位于_____ 的金属能把位于_____ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
    (前金换后金,化合物可溶,钾、钙、钠除外)
    根据金属活动顺序,位置越靠前,其金属活动性就越强金属与氧气反应越剧烈,其金属活动性越强金属与酸反应越剧烈,其金属活动性越强活动性强的金属,可将活动性较弱的金属,从其化合物溶液中置换出来
    (1)判断金属被利用的先后顺序。(2)判断金属与酸、金属化合物溶液能否反应。(3)判断几种金属的活动性顺序。(4)根据金属与金属化合物溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
    归纳已学的化学基本反应类型:A + B ==  AB AB  == A+B A +BC == AC + B
    定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
    A +BC == AC + B
    1.活泼金属与盐酸、硫酸反应
    2.活动性强的金属与活动性弱的金属化合物溶液反应
    3.C、H2还原金属氧化物的反应
    Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
    Fe + CuCl2 === Cu + FeCl2
    1. 现有Al、Cu、Ag三种金属,限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱,则该试剂是(  )A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4C. AgNO3溶液 D. AlCl3溶液
    2.下列物质不能由金属铁通过一步反应制得的是(  )A. CuB. Fe3O4 C. H2D. FeCl3
    3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金,为了回收重金属,将旧部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤,所得固体中含有的金属是( )A.Mg、Al  B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
    4.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中,一段时间后,下列叙述正确的是( )A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成
    (1)金属资源的存在形式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有_______形式存在外,其余都以_________的形式存在。(2)常见的铁矿石
    【实验原理】________________________________
    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
    2CO+O2 点燃 2CO2
    生铁,含碳量2%~4.3%,不是纯铁
    提供还原剂CO,提供能量
    除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
    3.铁锈蚀的条件及防护
    (1)铁制品锈蚀的条件铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_________________ 、_______ 等发生了化学反应的过程。铁锈的主要成分为___________________________ 。(2)铁制品锈蚀条件的探究(详见实验突破)(3)防止铁制品锈蚀①防锈原理:隔绝氧气(或空气)、水。②防锈方法a.保持金属表面洁净、干燥;b.在金属表面加_________ ,如涂油、刷漆、电镀等;c.改变金属内部结构、制成合金。
    (3) 试管中澄清石灰水_________ ,证明有______ 生成,反应的化学方程式为_____________________________。
    1.如图是实验室模拟炼铁的实验装置,请回答下列问题。
    (1) 实验前,先__________________ ,再点燃酒精喷灯。
    (2) 实验时,观察到玻璃管中_______色粉末变_____ ,反应的化学方程式为____________________________。
    (5) 从环保角度出发,图中装置需要做的改进是___________________。
    2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( )A.铝制器皿表面失去光泽时,应用钢丝球不断擦拭表面,使之光亮如初B.在钢铁表面喷油漆,可防止生锈C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳,是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的性质D.稀土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护
    3.线上学习,居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉,设计如图所示实验,探究铁生锈的条件。下列说法错误的是( )
    A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
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