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    2019年高考化学二轮复习专题练习:16盐类水解溶解平衡(含解析)
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    2019年高考化学二轮复习专题练习:16盐类水解溶解平衡(含解析)

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    专题16 盐类水解、溶解平衡
    1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )
    A.Na2CO3:CO+2H2OH2CO3+2OH-
    B.NH4Cl:NH+H2ONH3↑+H2O+H+
    C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
    D.NaF:F-+H2O===HF+OH-
    【答案】C
    【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。
    2.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是(  )
    A.明矾溶液加热
    B.CH3COONa溶液加热
    C.氨水中加入少量NH4Cl固体
    D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
    【答案】B
    3.25 ℃的醋酸钠溶液中,下列关系式正确的是(  )
    A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
    C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    D.c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    【答案】B
    【解析】醋酸钠是强电解质,在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,所以溶液中的离子种类有:钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A错误;根据质子守恒得,c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B正确;因为醋酸根离子发生水解反应,所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度,C错误;根据物料守恒得,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D错误。
    4.25 ℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是(  )
    A.HB的电离方程式为HB===H++B-
    B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
    C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)
    D.0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L
    【答案】D
    5.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(  )
    A.CO+H2OHCO+OH-  用热的纯碱溶液清洗油污
    B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
    C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
    D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
    【答案】D
    【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。
    6.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
    A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
    B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO)
    C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 
    D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
    【答案】C
    【解析】pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A项错误;在溶液中,HCO会发生水解,故c(Na+)>c(HCO),B项错误;C项是电荷守恒式,正确;D项在常温下正确,而本题题设中指明在“50 ℃时”,D项错误。
    7.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
    实验编号
    起始浓度/(mol·L-1)
    反应后溶液的pH
    c(HA)
    c(KOH)

    0.1
    0.1
    9

    x
    0.2
    7

    下列判断不正确的是(  )
    A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L
    C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
    D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
    【答案】B
    【解析】实验①反应后溶液的pH为9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,二者等浓度等体积恰好反应生成KA,A-水解,A项正确;实验①反应后的溶液中,由电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L,所以实验②反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。
    8.经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是(  )
    ①溶液中四种离子之间不可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
    ②若溶液中c(NH)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
    ③若溶液中离子间满足:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl
    ④若溶液中离子间满足:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
    A.①②         B.①③
    C.②④ D.③④
    【答案】B
    9.室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
    C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
    D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    【答案】B
    【解析】A项,相同浓度的盐酸和醋酸,由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以pH醋酸的大,盐酸的小。即Ⅰ是醋酸,Ⅱ是盐酸。B项,因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同,即物质的量相同。若都恰好中和,得到的NaCl是强酸强碱盐,溶液为中性,而醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,若要使pH=7时,则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL,正确。C项,V(NaOH)=20.00 mL时,根据物料守恒,可得c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),错误。D项,V(NaOH)=10.00 mL时,得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误。
    10.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
    A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
    B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
    C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
    D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
    【答案】A
    11.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(  )
    ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
    A.②③④        B.①②③
    C.③④⑤ D.①②③④⑤
    【答案】A
    【解析】 ①⑤是水解平衡原理。
    12.下列说法不正确的是(  )
    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
    D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
    【答案】D
    【解析】相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Ksp不同,Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小。
    13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是(  )
    A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
    B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
    C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
    D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
    【答案】B
    【解析】A项,达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,正确;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,错误;C项,一般温度越高,溶解度越大,正确;D项纯碱电离出CO抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,正确。
    14.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(  )
    A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)
    B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
    D.该反应平衡常数表达式:K=
    【答案】A
    15.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于(  )
    A.lg() B.lg()
    C.14+lg() D.14+lg()
    【答案】C
    【解析】根据M(OH)2的Ksp=[M2+]·[OH-]2,则溶液中c(OH-)==,则pH=-lg c(H+)=-lg(10-14÷ )=-[-14-lg]=14+lg。
    16.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )
    A.Cl-、Br-、CrO      B.CrO、Br-、Cl-
    C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-
    【答案】C
    【解析】设加入一定体积的AgNO3溶液时,溶液中Cl-、Br-和CrO的浓度均为c mol·L-1,则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag+浓度分别是mol·L-1、mol·L-1、 mol·L-1,比较Ksp数值可知,Br-形成沉淀时所需Ag+浓度最小,即最先产生沉淀;CrO形成沉淀时所需Ag+浓度最大,即最后产生沉淀。
    17.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO)均相等
    B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol/L
    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
    【答案】C
    18.实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
    ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
    ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
    下列分析不正确的是(  )
    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B.滤液b中不含有Ag+
    C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
    【答案】B
    19.常温下,有关物质的溶度积如表所示。
    物质
    CaCO3
    MgCO3
    Ca(OH)2
    Mg(OH)2
    Fe(OH)3
    Ksp
    4.96×10-9
    6.82×10-6
    4.68×10-6
    5.61×10-12
    2.64×10-39

    下列有关说法不正确的是(  )
    A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
    B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
    C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021
    D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH
    【答案】D
    【解析】A项中Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3),所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全;同理可知B正确;C项中pH=8即c(OH-)=1×10-6 mol/L,当两种沉淀共存时,有=,代入数据,则有题中结果,C正确;D项可用下述反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,D错误。
    20.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
    B.图中x点的坐标为(100,6)
    C.图中x点表示溶液中Ag+被完全沉淀
    D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
    【答案】D
    【解析】A项,加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNO3)=1 mol·L-1,正确;B项,由于c(Ag+)=10-6 mol·L-1,可认为Ag+沉淀完全,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,V(NaCl)=100 mL,B、C正确;若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小,D错误。
    21.(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

    实验编号
    HA的物质的量浓度(mol/L)
    NaOH的物质的量浓度(mol/L)
    混合后溶液的pH

    0.1
    0.1
    pH=a

    0.12
    0.1
    pH=7

    0.2
    0.1
    pH>7

    0.1
    0.1
    pH=10

    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_________________________。
    (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是_______________________________。
    A.前者大 B.后者大
    C.二者相等 D.无法判断
    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
    c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB- HB-H++B2-
    回答下列问题:
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
    B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
    C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
    D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
    【答案】(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
    (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    (4)10-4-10-10 (5)AC
    (4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10 mol/L。
    (5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。
    22.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
    (1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中________________(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因______________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为
    ________________________________________________________________________。
    (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题:
    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO______________(填“能”或“不能”)大量共存;
    ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________;
    ③已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO)∶c(CO )=2∶1时,溶液的pH=________________。
    【答案】(1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
    (2)CO+H2OHCO+OH-
    Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O
    (3)①不能 ②HCO 、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-) ③10
    (3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10。
    23.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
    (2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
    (3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________;
    ②20 ℃时,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
    (4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

    试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________________________。
    【答案】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水  (2)小于
    (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小
    ②10-3mol/L (4)a点 c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
    24.已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
    (1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________________________________________。
    万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol/L。
    (2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    【答案】(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能减少Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动 2×10-10
    (2)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)
    ②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    【解析】(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),由于Ba2+、SO均不与H+反应,无法使平衡移动。[Ba2+]==2×10-10 mol/L。
    25.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
    已知:SrSO4Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=2.5×10-9
    (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为______________________________________
    ________________________________________________________________________,
    该反应的平衡常数表达式为________________________________________________;
    该反应发生的原因是______________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
    (2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”);
    ①升高温度,平衡常数K将________________________________________________;
    ②增大CO的浓度,平衡常数K将____________________________________________。
    (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________。
    【答案】(1)SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)K= Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入CO后,平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)正向移动,生成SrCO3
    (2)①减小 ②不变
    (3)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化(其他描述,只要正确也可)
    26.氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO)中回收氧化铁流程如图所示:

    已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
    (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式:_____________________,
    指出使用空气的优点是:________________________________________________。
    (2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ/mol,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH=________。
    (3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=________________________________。
    (4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。
    【答案】(1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 耗费少且无污染
    (2)-(Q2+Q1) kJ/mol (3)3.5×10-11 mol/L
    (4)Al(OH)3 NaOH


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