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2019年高考化学二轮复习专题练习：23物质的检验(含解析)
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专题23物质的检验
1．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
ⅰ
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ
Mg3N2与水反应
ⅲ
常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5
Ⅰ．探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。
（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。
【答案】 P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气 排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应 E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分) 取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确
2．乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。
实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度
实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______________________________________________________。
③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。
【答案】 澄清石灰水出现白色浑浊 CO2 冷凝草酸，防止草酸进入C中与澄清石灰水作用生成沉淀干扰CO2的检验 →d→e→f→g→h→i→b→c→m→n D中固体由黑变红，H中出现白色浑浊 H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且30秒内不褪色 0.5000mol/L
3．碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。
①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。
②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。
（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】 分液漏斗 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去 CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2
【解析】（1）仪器a为分液漏斗；
（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，水滴入烧瓶与Al4C3发生反应，生成CH4，先利用CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃c和g，与CuO发生反应。e中固体由白变蓝，则e中为无水硫酸铜，检验水的产生；f中溶液变浑浊，则产生了CO2。实验完毕后，先熄灭c 4．某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；
（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；
（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；
（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，
E中产生的现象为___________________________________________________________；
（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)＝___________________________。
【答案】 圆底烧瓶 除去B中挥发出的HCl气体 浓硫酸 干燥 ②③①④ WO3+3H2=W+3H2O 粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生 或 或－48 或－48
5．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
相关物质的物理常数：
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
溶解性
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体，易燃，易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要实验装置和流程如下：
图1 回流搅拌装置 图2 抽滤装置
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）操作I为_________；操作II为_________。
（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化。加亚硫酸氢钾的目的是________。
（3）白色固体B的主要成分为_________，其中可能含有的主要杂质是_________。
（4）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置可采用酒精灯直接加热的方法
D．图1冷凝管中水的流向是上进下出
（5）称取1.22 g产品，配成100.0 mL溶液。取其中25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用浓度为0.1000 mol·L－1的KOH标准溶液进行滴定，消耗了20.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_____。若采用甲基橙作指示剂，会导致测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
【答案】 分液 蒸馏 除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时被高锰酸钾所氧化，产生氯气 苯甲酸 KCl AB 80.0% 偏低
6．完成下列填空：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
完成下列填空：
（1） 写出甲装置中反应的化学方程式______________________________。
（2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连______,B连_____（填写接口字母）。
（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。
（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量
方案 1
方案 2
U 型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前的总质量/g
a
c
反应后的总质量/g
b
d
你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会_______（选填“偏低”、或“偏高”）
【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ E C 淀粉 KI 溶液 方案 2 偏低
7．铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；
②R溶液的变色原理:
（1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
【答案】 酸式滴定管 量筒或移液管 14H++C2O72- +6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O 校正指示剂 1.8/(2V1-V2) 作为催化剂,加快氧化速率 偏大 平行实验
8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解，Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______；溶液1是______________。
(2)甲小组按上图连接好装置，打开K1，K3关闭K2，打开仪器a的活塞；片刻后，打开集热式磁力搅拌器加热；将气体通入锥形瓶中，溶液出现黄色浑浊后逐渐消失，相关的化学反应方程式为:①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3
(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开K2，关闭K3，用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是_______________。
(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液，其反应为:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中，先将Na2CO3完全溶解，再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中，其目的是__________________。
(5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体，配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6，加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液，过滤，洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L标准碘溶液滴定，消耗标准碘溶液10.00mL。
①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是________________；
②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________________。
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
【答案】 分液漏斗 NaOH溶液 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，加入乙醇降低其溶解，促进产品析出 Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3，使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S的水解 除去溶液中残留的SO32- 和S2- 82.67%
9．蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.
（1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)
（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。
（4）空白实验的目的是________。
（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
【答案】 分液漏斗 b 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 偏小 B I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I- 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 64(V1-V0)
是0.01(V1－V0)/1000mol，质量为0.64(V1－V0)/1000g，这些是10g药粉中的含量，所以1kg药粉中有64(V1－V0)/1000g二氧化硫，即有64(V1－V0)mg二氧化硫，所以答案为：64(V1-V0)mg/kg。
10．无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。
（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。
（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。
（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。
【答案】 蒸馏烧瓶 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+ 4 HCl↑ Sn+O2SnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液 防止C溶液的水进入收集器 控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间 过量氯气 (11.9cV/m)%
【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶，其中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O；（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则
11．硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。
【答案】 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓ 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。 原样品中的n(SO42-)＝10×1.398g÷233g/mol＝0.06mol
n(MnO4-)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006 mol
由得失电子守恒可知：n(Fe2+)＝5 n(MnO4-)=0.003mol 原样品中n(Fe2+)=0.03 mol
由电荷守恒可知：原样品中n(NH4+)=0. 06mol
由质量守恒：n(H2O)=0.18 mol
故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
【解析】硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)在空气中焙烧，得二氧化硫气体和氧化铁、二氧化硅等固体，加硫酸12．某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：
Ⅰ.草酸根与铜含量的测定
①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。
③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）
（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、_______，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。
（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。
Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量
氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。
（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.
（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。
【答案】 CH3COOK 量筒 100mL容量瓶 碱式 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且30s不褪色 2 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O Cu、K2CO3
故答案为：2；K2[Cu(C2O4)2]·nH2O；
(6). 冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，说明有单质铜，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体，说明有碳酸钾，故答案为：Cu、K2CO3。
13．测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
（1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否填倒？说明理由：______________。
（2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？_____________________________________。
（3）若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢的原子个数比为__________。
（4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式______(若不能，此空不必回答)。
【答案】 高氯酸镁[或Mg(ClO4)2] 不能，因氢氧化钠同时能吸收CO2和H2O，无法确定生成的H2O和CO2的质量 将装置中的空气排尽，否则空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响测定结果的准确性 9b∶44a 能 C22H46
(3)生成水物质的量为=mol，H原子物质的量为mol，生成二氧化碳为=mol，碳原子物质的量为mol，烃中碳、氢的原子个数比为mol： mol=，故答案为： ；
(4)由于有机物A中N(C)：N(H)=11：23=22:46，H原子已经饱和碳的四价结构，则有机物分子式为或C22H46，故答案为：能；C22H46。
14．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。
【答案】K+、Fe3+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-
可知不含SiO3-，加盐酸后溶液中的阴离子种类不变，所以溶液中一定含有Cl-，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有SO42-，故溶液中肯定含有的离子有：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-，因为含有5种离子且离子浓度相等，根据溶液显电中性可知一定含有Cu2+，因此含有的5种离子为Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+，其他离子均不存在。甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。
15．印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下，向0.1 mol•L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag
该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L-1 Fe(NO3)2 溶液、0.15 mol•L-1Fe(NO3)3 溶液、0.06mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。
【答案】 取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 过滤 漏斗、玻璃棒 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2.5 Ag部分溶解，溶液黄色变浅
16．已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象
______________
实验结论
______________
试管中发送反应的离子方程式
______________
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na2C2O4的纯度是:______________
【答案】 BD 吸收二氧化碳气体， F中黑色变红色，G中澄清石灰水变混浊 H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑ 两只试管中紫色高锰酸钾溶液均褪色，乙试管褪色较快； 硫酸锰是催化剂，加入催化剂速率加快； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 酸式； 滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色； 【答题空10】33.5％
1．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
ⅰ
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ
Mg3N2与水反应
ⅲ
常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5
Ⅰ．探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。
（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。
【答案】 P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气 排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应 E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分) 取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确
2．乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。
实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度
实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______________________________________________________。
③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。
【答案】 澄清石灰水出现白色浑浊 CO2 冷凝草酸，防止草酸进入C中与澄清石灰水作用生成沉淀干扰CO2的检验 →d→e→f→g→h→i→b→c→m→n D中固体由黑变红，H中出现白色浑浊 H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且30秒内不褪色 0.5000mol/L
3．碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。
①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。
②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。
（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】 分液漏斗 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去 CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2
【解析】（1）仪器a为分液漏斗；
（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，水滴入烧瓶与Al4C3发生反应，生成CH4，先利用CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃c和g，与CuO发生反应。e中固体由白变蓝，则e中为无水硫酸铜，检验水的产生；f中溶液变浑浊，则产生了CO2。实验完毕后，先熄灭c 4．某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；
（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；
（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；
（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，
E中产生的现象为___________________________________________________________；
（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)＝___________________________。
【答案】 圆底烧瓶 除去B中挥发出的HCl气体 浓硫酸 干燥 ②③①④ WO3+3H2=W+3H2O 粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生 或 或－48 或－48
5．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
相关物质的物理常数：
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
溶解性
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体，易燃，易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要实验装置和流程如下：
图1 回流搅拌装置 图2 抽滤装置
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）操作I为_________；操作II为_________。
（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化。加亚硫酸氢钾的目的是________。
（3）白色固体B的主要成分为_________，其中可能含有的主要杂质是_________。
（4）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置可采用酒精灯直接加热的方法
D．图1冷凝管中水的流向是上进下出
（5）称取1.22 g产品，配成100.0 mL溶液。取其中25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用浓度为0.1000 mol·L－1的KOH标准溶液进行滴定，消耗了20.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_____。若采用甲基橙作指示剂，会导致测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
【答案】 分液 蒸馏 除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时被高锰酸钾所氧化，产生氯气 苯甲酸 KCl AB 80.0% 偏低
6．完成下列填空：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
完成下列填空：
（1） 写出甲装置中反应的化学方程式______________________________。
（2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连______,B连_____（填写接口字母）。
（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。
（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量
方案 1
方案 2
U 型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前的总质量/g
a
c
反应后的总质量/g
b
d
你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会_______（选填“偏低”、或“偏高”）
【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ E C 淀粉 KI 溶液 方案 2 偏低
7．铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；
②R溶液的变色原理:
（1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
【答案】 酸式滴定管 量筒或移液管 14H++C2O72- +6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O 校正指示剂 1.8/(2V1-V2) 作为催化剂,加快氧化速率 偏大 平行实验
8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解，Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______；溶液1是______________。
(2)甲小组按上图连接好装置，打开K1，K3关闭K2，打开仪器a的活塞；片刻后，打开集热式磁力搅拌器加热；将气体通入锥形瓶中，溶液出现黄色浑浊后逐渐消失，相关的化学反应方程式为:①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3
(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开K2，关闭K3，用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是_______________。
(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液，其反应为:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中，先将Na2CO3完全溶解，再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中，其目的是__________________。
(5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体，配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6，加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液，过滤，洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L标准碘溶液滴定，消耗标准碘溶液10.00mL。
①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是________________；
②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________________。
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
【答案】 分液漏斗 NaOH溶液 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，加入乙醇降低其溶解，促进产品析出 Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3，使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S的水解 除去溶液中残留的SO32- 和S2- 82.67%
9．蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.
（1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)
（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。
（4）空白实验的目的是________。
（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
【答案】 分液漏斗 b 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 偏小 B I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I- 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 64(V1-V0)
是0.01(V1－V0)/1000mol，质量为0.64(V1－V0)/1000g，这些是10g药粉中的含量，所以1kg药粉中有64(V1－V0)/1000g二氧化硫，即有64(V1－V0)mg二氧化硫，所以答案为：64(V1-V0)mg/kg。
10．无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。
（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。
（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。
（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。
【答案】 蒸馏烧瓶 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+ 4 HCl↑ Sn+O2SnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液 防止C溶液的水进入收集器 控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间 过量氯气 (11.9cV/m)%
【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶，其中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O；（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则
11．硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。
【答案】 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓ 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。 原样品中的n(SO42-)＝10×1.398g÷233g/mol＝0.06mol
n(MnO4-)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006 mol
由得失电子守恒可知：n(Fe2+)＝5 n(MnO4-)=0.003mol 原样品中n(Fe2+)=0.03 mol
由电荷守恒可知：原样品中n(NH4+)=0. 06mol
由质量守恒：n(H2O)=0.18 mol
故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
【解析】硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)在空气中焙烧，得二氧化硫气体和氧化铁、二氧化硅等固体，加硫酸12．某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：
Ⅰ.草酸根与铜含量的测定
①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。
③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）
（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、_______，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。
（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。
Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量
氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。
（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.
（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。
【答案】 CH3COOK 量筒 100mL容量瓶 碱式 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且30s不褪色 2 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O Cu、K2CO3
故答案为：2；K2[Cu(C2O4)2]·nH2O；
(6). 冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，说明有单质铜，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体，说明有碳酸钾，故答案为：Cu、K2CO3。
13．测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
（1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否填倒？说明理由：______________。
（2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？_____________________________________。
（3）若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢的原子个数比为__________。
（4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式______(若不能，此空不必回答)。
【答案】 高氯酸镁[或Mg(ClO4)2] 不能，因氢氧化钠同时能吸收CO2和H2O，无法确定生成的H2O和CO2的质量 将装置中的空气排尽，否则空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响测定结果的准确性 9b∶44a 能 C22H46
(3)生成水物质的量为=mol，H原子物质的量为mol，生成二氧化碳为=mol，碳原子物质的量为mol，烃中碳、氢的原子个数比为mol： mol=，故答案为： ；
(4)由于有机物A中N(C)：N(H)=11：23=22:46，H原子已经饱和碳的四价结构，则有机物分子式为或C22H46，故答案为：能；C22H46。
14．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。
【答案】K+、Fe3+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-
可知不含SiO3-，加盐酸后溶液中的阴离子种类不变，所以溶液中一定含有Cl-，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有SO42-，故溶液中肯定含有的离子有：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-，因为含有5种离子且离子浓度相等，根据溶液显电中性可知一定含有Cu2+，因此含有的5种离子为Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+，其他离子均不存在。甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。
15．印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下，向0.1 mol•L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag
该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L-1 Fe(NO3)2 溶液、0.15 mol•L-1Fe(NO3)3 溶液、0.06mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。
【答案】 取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 过滤 漏斗、玻璃棒 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2.5 Ag部分溶解，溶液黄色变浅
16．已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象
______________
实验结论
______________
试管中发送反应的离子方程式
______________
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na2C2O4的纯度是:______________
【答案】 BD 吸收二氧化碳气体， F中黑色变红色，G中澄清石灰水变混浊 H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑ 两只试管中紫色高锰酸钾溶液均褪色，乙试管褪色较快； 硫酸锰是催化剂，加入催化剂速率加快； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 酸式； 滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色； 【答题空10】33.5％
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