2019届二轮复习 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡 作业（全国通用） 练习

盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．常温下，0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．在常温下Ka数值约为1×101−2a

B．约有1.0×10a−14 mol·L−1的水发生电离

C．加热后溶液pH<a

D．加少量水后，溶液pH>a

【答案】B

2．下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

【答案】B

3．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10−12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H＋)＝10−13 mol·L−1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH−)＝10−13 mol·L−1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10−10 mol·L−1

【答案】C

4．常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO−)＝4.0 mol·L−1

B．pH＝5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO−)>c(Na＋)

C．0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H＋)

D．0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(OH−)

【答案】B

5．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

【答案】A

6．室温下，下列离子浓度大小关系正确的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合并充分反应后，溶液中：c(Na＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)

B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Na＋)＝c()＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.01 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的氢离子浓度之比小于10∶1

D．将一定量的NH4Cl溶液与氨水混合后，溶液呈酸性，则在该混合溶液中：c()>c(Cl−)>c(H＋)>c(OH−)

【答案】C

7．下列说法正确的是

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是b>c>a

B．常温下5.0×10−3 mol·L−1 KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)<c(H2A)

C．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH−(aq)　Ksp=a；c(M2+)=b mol·L−1时，溶液的pH等于14+lg()

D．Na2C2O4溶液中：c(OH−)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)

【答案】D

8．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L−1 MgCl2溶液和0.5 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合得到溶液；

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L−1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH−(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】C

9．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I−)=2×10−3 mol·L−1，c(Pb2+)=1×10−3 mol·L−1]。下列有关说法正确的是

A．常温下PbI2的Ksp=2×10−6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c(Pb2+)增大

C．t时刻改变的条件可能是升高温度，PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp(PbS)=8×10−28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2−(aq)PbS(s)+2I−(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

【答案】D

10．向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c()＝c(OH−)＋2c()

B．当滴入30 mL NaOH溶液时(pH>7)：c()>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H＋)

C．当滴入20 mL NaOH溶液时：2c()＝c(NH3·H2O)＋c()

D．当溶液呈中性时：c()>c()>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH−)

【答案】B

11．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡：已知：

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是

A．在pH＝5的溶液中：Fe3＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4，过滤，可获得较纯净的CuSO4溶液

【答案】D

12．下列图示与对应的叙述相符的是

图1                 图2             图3

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.010 0 mol·L−1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L−1 Cl−、Br−及I−的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl−

【答案】C

13．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)>c(HCO)，且2c(Na＋)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO)

C．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B−)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH−)

D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，则发生反应：2NaClO＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋2HClO

【答案】C

14．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下Ksp(CuS)=4×10−36 mol2/L2

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【答案】C

15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO−强。25 ℃时氯气−氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10−1.2

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl−　K2=10−3.4

HClOH++ClO−　Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO−分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+H2O2H++ClO−+Cl−　K=10−10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO−)=c(H+)−c(OH−)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【答案】C

 16．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．的数量级为

B．除反应为Cu+Cu2++22CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D．2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【答案】C

二、非选择题：本题包括4个小题，共52分。

17．（13分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显　　　　性，用离子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　，其溶液中离子浓度大小顺序为　                         。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH−)=　　　　，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=　           。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH−　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是　　　　(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H+)=110−6 mol·L−1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m　　　　(填“<”“>”或“=”)n。

（5）除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液中物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】（13分，除标明外，每空2分）

（1）酸（1分）　+H2ONH3·H2O+H+    c(Cl−)>c()>c(H+)>c(OH−)

（2）1×10−3 mol·L−1（1分）　1×10−11 mol·L−1（1分）

（3）D

（4）<

（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③

18．（10分）某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是_________________________________________________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L−1 KI溶液，观察到的现象是________________，溶液中c(Pb2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10−5 mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数KW＝________。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，KW测定结果将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【答案】（10分，每空2分）

（1）使碘化铅充分溶解

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊　减小

（3）1.35×10−8

（4）偏小

19．（14分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)＝________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A−)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH−)＝________mol·L−1。

【答案】（14分，除标明外，每空2分）

（1）强（1分）　0.01 mol·L−1的HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L−1

（2）<（1分）　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10−a mol·L−1

（3）c(M＋)>c(A−)>c(OH−)>c(H＋)

（4）＝　0.005

20．（15分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl−。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L−1，则该溶液中的pH约为　　　　。 

（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液、一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]　　　　(填“<”“=”或“>”)c(NH4Cl)。 

（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀的主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量　　　　　　　　　　，充分反应后，过滤、洗涤、　　　　　　　　　。

（5）25 ℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10−3，K2=1.7×10−7，K3=4.0×10−12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为　　　　　。

③已知：+2I−+2H+ +I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I−+4H+。这两个反应中还原性最强的微粒是　　　　　　。 

【答案】（15分，除标明外，每空2分）

（1）1

（2）<

（3）减小

（4）稀硫酸　晾干或干燥（1分）

（5）①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时c()增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀　②2.5×10−3　③SO2