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    2019版高考化学一轮复习方案:第7章 化学反应速率与化学平衡 3 第3讲 课后达标训练(含解析)
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    2019版高考化学一轮复习方案:第7章 化学反应速率与化学平衡 3 第3讲 课后达标训练(含解析)

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    [课后达标训练]
    一、选择题
    1.下列说法不正确的是(  )
    A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应
    B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
    C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
    D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
    解析:选C。一个反应能否自发进行要由该反应的熵变和焓变共同判断,C项错误。
    2.已知298 K下反应2Al2O3(s)+3C(s)===4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2 171 kJ·mol-1,ΔS=+635.5 J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是(  )
    A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应
    B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
    C.该反应能自发进行
    D.不能确定该反应能否自发进行
    解析:选B。ΔH>0,该反应是吸热反应,A错误;由ΔH-TΔS=2 171 kJ·mol-1-298 K×0.635 5 kJ·mol-1·K-1>0知,该反应不能自发进行,C、D错误。
    3.(2018·商丘模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的是(  )
    ①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 
    ④对应温度时的平衡常数
    A.①②         B.①③
    C.②④ D.③④
    解析:选D。温度升高,反应速率增大,a点的正、逆反应速率都小于b点,①、②错误;温度升高,平衡体系中CO2的百分含量增大,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小,即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点,③、④正确。
    4.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(  )

    A.该反应的逆反应为吸热反应
    B.平衡常数:KM>KN
    C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
    D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
    解析:选C。升高温度CO2的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,A正确;该反应的正反应是放热反应,升温平衡常数减小,B正确;化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂在250 ℃时催化活性最高,温度继续升高,其催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),C错误,D正确。
    5.(2018·大连模拟)某温度下,将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为(  )
    A.60% B.40%
    C.24% D.4%
    解析:选A。扩大容器容积为原来的10倍,B的转化率不变,则a=1,
         A(g)+B(g)C(g)+D(g)
    起始(mol): 3 2 0 0
    变化(mol): x x x x
    平衡(mol): 3-x 2-x x x
    根据平衡浓度的关系,(3-x)×(2-x)=x×x,解得x=1.2,则B的转化率为1.2 mol/2 mol×100%=60%,A项正确。
    6.(2018·衡水中学高三期末)在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),当反应进行到5 min时,测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(  )
    A.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)
    B.反应进行到5 min时,b容器中v正(CO)=v逆(CO)
    C.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
    D.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
    解析:选D。温度越低,反应速率越慢,因此再结合a、b、c三容器对应数值知,a容器中反应未达到平衡,b→c的变化则说明随温度升高化学平衡逆向进行,则正反应为放热反应,A错误;反应进行到5 min时,b容器未必达到平衡状态,则b容器中v正(CO)不一定等于v逆(CO),B错误;其他条件相同时,随温度升高平衡左移,K值减小,CO转化率减小,达到平衡时,CO的转化率为a>b>c,C错误;结合A项分析知,升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态,减压平衡逆向移动,导致Ni(CO)4浓度变小,即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态,D正确。
    7.(2018·成都模拟)工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
    改变温度,实验数据如表所示,下列分析正确的是(  )

    温度(℃)
    260
    270
    280
    290
    300
    310
    320
    CO转化率(%)
    92
    87
    82
    80
    72
    65
    62
    CH3OCH3产率(%)
    33
    45
    77
    79
    62
    58
    52
    A.反应①、②均为吸热反应
    B.290 ℃时反应②平衡常数值达到最大
    C.反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
    D.增大压强能增大CH3OCH3产率
    解析:选D。从反应①来看,温度升高,CO转化率一直在减小,说明反应①为放热反应,而反应②在较低温度时,反应未达到平衡,甲醚的产率主要受温度影响,随着温度升高,产率降低,说明反应②也是放热反应,A错误;平衡常数与转化率并不是一个概念,B错误;反应①与②中CH3OH的消耗速率不相等,因为二者不是同一个反应,C错误;增大压强,反应①向正反应方向移动,使c(CH3OH)增大,从而使反应②也向正反应方向移动,则CH3OCH3产率增大,D正确。
    8.(2018·安徽“学普”联考)已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是(  )

    温度/℃
    700
    800
    830
    1 000
    1 200
    平衡常数
    1.7
    1.1
    1.0
    0.6
    0.4
    A.4 s时容器内c(Y)=0.76 mol/L
    B.830 ℃达平衡时,X的转化率为80%
    C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
    D.1 200 ℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
    解析:选B。反应初始4 s内X的平均反应速率v(X)=0.005 mol/(L·s),根据速率之比等于化学计量数之比,可知v(Y)=v(X)=0.005 mol/(L·s),则4 s内Δc(Y)=0.005 mol/(L·s)×4 s=0.02 mol/L,Y的起始浓度为=0.4 mol/L,故4 s时c(Y)=0.4 mol/L-0.02 mol/L=0.38 mol/L,A错误;设平衡时X的浓度变化量为x,则:
           X(g) + Y(g)R(g)+Q(g)
    开始(mol/L): 0.1 0.4 0 0
    变化(mol/L): x x x x
    平衡(mol/L): 0.1-x 0.4-x x x
    故=1.0,解得x=0.08,所以平衡时X的转化率为×100%=80%,B正确;由表格中的数据可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,C错误;1 200 ℃时反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数值为0.4,所以1 200 ℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数的值为=2.5,D错误。
    9.(2015·高考天津卷)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:
    X(g)+mY(g)3Z(g)
    平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(  )
    A.m=2
    B.两次平衡的平衡常数相同
    C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
    D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
    解析:选D。A.根据再次加入1 mol Z(g),平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,因此m=2。B.由于温度没有变化,故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物,因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变,因此反应后气体的物质的量与反应前一样,都为4 mol,而平衡后Z的体积分数为10%,故平衡时Z的物质的量为4 mol×10%=0.4 mol,容器体积为2 L,则Z的浓度为0.2 mol·L-1。
    10.(2018·遂宁诊断)固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系,图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是(  )

    A.该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g) ΔH<0
    B.T ℃时该反应的平衡常数K=6.25
    C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
    D.T ℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
    解析:选D。A项,由图2知,升高温度,平衡常数逐渐增大,该反应为吸热反应,ΔH>0,错误;B项,根据图1知0~5 min内,A、B、C变化的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol,该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g),反应达平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1,故T ℃时该反应的平衡常数K==25,错误;C项,根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变,容器的容积保持不变,故容器内气体的密度为恒量,不能作为平衡标志,错误;D项,根据图1知T ℃时反应达平衡后C的体积分数为0.25,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,相当于加压,平衡正向移动,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25,正确。
    二、非选择题
    11.(2018·成都阶段测试)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:
    N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0
    已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
    (1)该反应的平衡常数表达式为________________。
    (2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol,平衡时,N2的转化率是________%(保留整数)。
    (3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是____________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是________。

    (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
    解析:(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)
    起始/mol  1   1    0
    变化/mol  x   x    2x
    平衡/mol  1-x  1-x   2x
    K==6.4×10-3,得x≈0.04,N2的转化率为×100%=4%。
    (3)Qc==9.0×10-4<6.4×10-3,所以反应向正反应方向进行。
    (4)由于该反应的正反应是吸热反应,所以升高温度,化学平衡正向移动,化学平衡常数增大,A项正确;加入催化剂,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,但NO的平衡浓度不变,B项错误;升高温度,平衡正向移动,氮气的转化率提高,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,C项正确。
    (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,故建立的平衡与原平衡等效,平衡混合气中NO的体积分数不变。
    答案:(1)K= (2)4
    (3)向正反应方向进行
    Qc==9.0×10-4 (4)AC (5)不变
    12.(1)(2016·高考四川卷改编)在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5,达平衡时,CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合,则在相同条件下达平衡时能产生H2________kg。[已知:4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4]
    (2)(2015·高考浙江卷改编)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
    CH2CH3(g) CH====CH2(g)+H2(g)
    维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=________(用α等符号表示)。
    解析:(1)当CO和H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5时,设CO为1 mol,则:
              CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
    起始物质的量(mol) 1 5 0 0
    改变物质的量(mol)
    平衡物质的量(mol)
    故此温度下,反应的平衡常数K==1。
    由题意知,反应4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4,若a kg含Ca5(PO4)3F的质量分数为10%的磷尾矿,当有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4时,产生的CO的物质的量为n=ab/67.2 mol,将产生的CO和H2O(g)按起始物质的量之比为1∶3混合,设在相同条件下达到平衡时CO转化了x mol,则
             CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
    起始物质的量(mol) n 3n 0 0
    改变物质的量(mol) x x x x
    平衡物质的量(mol) n-x 3n-x x x
    故=1,得x=n,则达到平衡时产生的氢气的物质的量为× mol= mol,氢气的质量为 g=×10-3 kg= kg。
    (2)从浓度角度求Kc:根据阿伏加德罗定律的推论,总压强p相同时,=,乙苯的转化率为α,由此可得:=,V反应后=(1+α)V,根据化学方程式及平衡常数的定义:Kc===。
    从压强角度求Kp:容器中氢气的物质的量为αn,苯乙烯的物质的量为αn,乙苯的物质的量为(1-α)n,气体的总物质的量为(1+α)n,所以氢气的分压为p,苯乙烯的分压为p,乙苯的分压为p,因此Kp==p。
    答案:(1) (2)p




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