2019版高考化学一轮复习方案：第7章 化学反应速率与化学平衡 1 第1讲 课后达标训练(含解析)

[课后达标训练]

一、选择题

1．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④　　　　　　　　　　 B．②③

C．①③   D．②④

解析：选C。增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。

2．(2018·北京东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　)

A．m＝n   B．m＝n

C．m＝n   D．m＝2n

解析：选C。已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2)＝m mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝n。

3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

解析：选B。根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。

4．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是(　　)

A．②>①>④>③   B．④>③>②>①

C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

解析：选A。①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；

②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；

③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；

④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1。

在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

5．(2018·哈尔滨高三调研)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝ mol·(L·min)－1

B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝ mol·(L·min)－1

C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D．b∶d＝6∶1

解析：选C。不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；t1～t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D错误。

6．(2018·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增大，B项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小化学反应速率，达到平衡所需的时间增多，C项错误；根据v＝，可知v＝，D项正确。

7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．0～15 s内v(H2)＝0.002 mol·L－1·s－1

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析：选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，则v(H2)＝v(HI)＝0.001 mol·L－1·s－1，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。

8．(2018·三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是(　　)

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．30 min时减小压强，40 min时升高温度

解析：选D。若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A项不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C项不正确，D项正确。

9．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　)

A．2 min   B．3 min

C．4 min   D．5 min

解析：选B。设参加反应的N2的物质的量为x mol，根据化学方程式：

　　　　　　　　　　N2 ＋ 3H22NH3

起始物质的量(mol)    1     3      0

反应的物质的量(mol)  x     3x     2x

测定时物质的量(mol)  1－x  3－3x  2x

反应后总物质的量为1－x＋3－3x＋2x＝4－2x(mol)，

根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x mol＝0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min。

10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

解析：选B。应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应6HSO＋2IO===6SO＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。D.温度高于40 ℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的条件下作指示剂。

二、非选择题

11．(2018·南昌高三检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。

(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂   b．缩小容器容积

c．降低温度   d．增加O2的物质的量

解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。

答案：(1)减小

(2)减小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1

(3)15～20 min，25～30 min

(4)ab　d

12．已知：CH2CH3(g)H2(g)＋

　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。

若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的CH2CH3浓度变化曲线未表示出)：

(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________________

________________________。

(2)比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)表示]的大小：______________________________________________________。

(3)反应物乙苯在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2)<T(8)。第10 min时苯乙烯的浓度瞬时减小，而另一种生成物H2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分苯乙烯(或减小苯乙烯的浓度)。(2)该反应体系在2～3 min时处于平衡状态，而在4 min时升高温度，所以5～6 min时苯乙烯的反应速率增大，故v(2～3)<v(5～6)。(3)5～6 min和15～16 min温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越大，反应速率越大，15～16 min时各组分的浓度均小，故5～6 min反应速率大于15～16 min反应速率。

答案：(1)<　减小的浓度

(2)v(5～6)>v(2～3)

(3)温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大