|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题6 第3课时《电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含解析
    立即下载
    加入资料篮
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题6 第3课时《电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含解析01
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题6 第3课时《电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含解析02
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题6 第3课时《电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含解析03
    还剩9页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题6 第3课时《电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含解析

    展开

    课时3 电解池、金属的腐蚀与防护

    一、选择题

    1(2017·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫阿那吉纳号的货轮满载着精选铜矿砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(  )

    A.精铜矿砂装载过多导致沉船

    B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大,超过船的承载能力

    C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀

    D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀

    解析 即使在潮湿的环境中精铜与空气(O2)的反应也很慢,但当它与钢(船体)、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。

    答案 C

    2.某溶液中含有Cu2Fe2Al3ClNO,且浓度均为0.1 mol/L,用石墨作电极进行电解时,肯定得不到的产物是(  )

    ACl2   BAl  

    CCu   DH2

    解析 阴极上Al3Fe2的放电能力弱于H,而Cu2的放电能力比水电离出的H的放电能力强,阳极上Cl放电能力强于OH

    答案 B

    3.下列关于电化学知识的说法正确的是(  )

    A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠

    B.电解精炼铜时,阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

    C.电解AlCl3FeCl3CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出AlFeCu

    D.电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2未反应完),加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

    解析 A项,电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2OCl2,错误;B项,阳极除铜放电外,比铜活泼的金属如ZnFe也放电,但阴极上只有Cu2放电,正确;C项,根据金属活动性顺序可知,阴极上离子的放电顺序是Fe3>Cu2>H>Fe2>Al3Fe2Al3不放电,Fe3得电子生成Fe2,不会析出铁和铝,在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气,错误;D项,电解CuSO4溶液,阴极析出Cu,阳极生成氧气,应加入CuO

    答案 B

    4(2017·衡水检测)如图所示的电化学装置,下列叙述不正确的是(  )

    Aab用导线连接,电子由铁经过导线流向碳

    Bab用导线连接,铁电极的电极反应式为:Fe2e===Fe2

    Cab分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀

    Dab分别连接直流电源负、正极,电压足够大时,Na向铁电极移动

    解析 ab用导线连接构成原电池,铁是负极,电子由铁经过导线流向碳,A正确;ab用导线连接,铁电极的电极反应式为:Fe2e===Fe2B正确;ab分别连接直流电源正、负极,碳棒是阳极,铁电极是阴极,可以防止铁被腐蚀,C正确;ab分别连接直流电源负、正极,碳棒是阴极,铁电极是阳极,电解池中阳离子Na向阴极碳电极移动,D错误。

    答案 D

    5(2017·邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液变化的说法正确的是(  )

    A.电解质溶液的浓度增大,pH减小

    B.电解质溶液的浓度增大,pH增大

    C.电解质溶液的浓度减小,pH减小

    D.电解质溶液的浓度不变,pH不变

    解析 NaHSO4===NaHSO,溶液呈酸性,常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水,因此NaHSO4溶液的浓度增大,c(H)增大,pH减小,故A项正确。

    答案 A

    6.用如图装置电解K2SO4溶液,同时制备H2SO4溶液和KOH溶液,中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是(  )

    A区生成H2SO4

    Ba是阴离子交换膜

    C区的K进入

    D区溶液的pH会升高

    解析 区是阴极区,溶液中的H放电,故区生成的是碱,K通过阳离子交换膜进入区,故AB错,C对;区生成H2SO4,溶液pH下降,D错。

    答案 C

    7(2016·福建四地六校联考)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是(  )

    A.铜电极附近观察到黄绿色气体

    B.石墨电极附近溶液呈红色

    C.溶液中的Na向石墨电极移动

    D.铜电极上发生还原反应

    解析 根据电解饱和食盐水的装置,如果通电后两极均有气泡产生,则金属铜一定是阴极,该极上的反应为:2H2O2e===H22OH,石墨为阳极,发生的电极反应为:2Cl2e===Cl2,故石墨电极附近观察到黄绿色气体,铜电极极附近溶液呈红色,AB错误,D正确;电解池中,阳离子移向阴极,即移向铜电极,C错误。

    答案 D

    8(2016·太原测评)结合图示判断,下列叙述正确的是(  )

    AKN连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大

    BKN连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为2H2e===H2

    CKM连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大

    DKM连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为4OH4e===2H2OO2

    解析 A项,KN连接时形成原电池,X为硫酸时,电池总反应式为FeH2SO4===FeSO4H2,溶液pH增大,正确;B项,XNaCl时,发生Fe的吸氧腐蚀,石墨是正极,正极反应式:O24e2H2O===4OH,错误;C项,KM相连时形成电解池,X为硫酸,实质是发生电解水的反应,H2O被消耗掉,则硫酸浓度增大,pH减小,错误;D项,电解NaCl溶液,石墨是阳极,阳极反应式:2Cl2e===Cl2,错误。

    答案 A

    9.在铜片上镀银时,下列叙述正确的是(  )

    将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是:Age===Ag 在银片上发生的反应是:4OH4e===O22H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液

    A①③⑥   B②③⑥  

    C①④⑤   D②③④⑥

    解析 在铜片上镀银时,需将铜片接在电源的负极上,将银片接在电源的正极上,用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是:Age===Ag,在银片上发生的反应是:Age===Ag

    答案 B

    10.下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是(  )

    A.装置在反应过程中只生成NO2气体

    B.装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

    C.装置在反应过程中能产生氢气

    D.装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2

    解析 装置中,铁被浓硝酸钝化,铜与浓硝酸反应,在这种条件下,铜作原电池的负极,铁作正极,反应生成红棕色的NO2,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,随后铁作负极Cu作正极,稀硝酸发生还原反应生成无色的NO,金属过量,故反应结束时溶液中既有Fe2,又有Cu2。因为装置中充满氧气,一开始发生吸氧腐蚀,消耗氧气导致左边液面上升,铁与稀硫酸反应产生氢气,发生析氢腐蚀。

    答案 C

    11(2016·广州一测)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(  )

    A.阳极反应式为4OH4e===2H2OO2

    B.通电后阴极区附近溶液的pH会增大

    CK通过交换膜从阴极区移向阳极区

    D.纯净的KOH溶液从b口导出

    解析 阳极区为粗KOH溶液,阳极上OH失电子发生氧化反应:4OH4e===2H2OO2A项正确;阴极上H2O得电子发生还原反应:2H2O2e===H22OH,阴极区附近溶液中c(OH)增大,pH增大,B项正确;电解时阳离子向阴极移动,故K通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区,C项错误;阴极区生成KOH,故纯净的KOH溶液从b口导出,D项正确。

    答案 C

    12.常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(  )

    A.每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H经质子交换膜向右侧向左侧迁移

    B.可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M

    C.石墨极的电极反应式为NH3Cl6e===NCl34H

    D.电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小

    解析 A项,由NHNCl3,根据元素化合价变化知,NHN由-3价升高至+3价,每生成1 mol NCl3,理论上有6 mol H由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移,错误。B项,M是氢气,不能用湿润的淀粉-KI试纸检验,错误。C项,石墨电极发生氧化反应,电极反应式为NH3Cl6e===NCl34H,正确。D项,电解过程中,质子交换膜右侧溶液中c(H)减小,溶液pH增大,错误。

    答案 C

    二、填空题

    13(2015·贵阳期末,17)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后,用如图装置进行实验,请回答下列问题:

    (1)实验一:将开关Ka连接,则乙为________极,电极反应式为________________________________________________________________

    (2)实验一结束后,该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀,正确的选择是________(填字母编号)

    ACu   BZn  

    CSn   DAg

    (3)实验二:开关Kb连接,则乙________极,总反应的离子方程式为_______________________________________________________________

    (4)对于实验二,下列说法正确的是________(填字母编号)

    A.溶液中Na向甲极移动

    B.从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

    C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D.反应在结束后,甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

    (5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液,发现________()极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体,转移电子的物质的量为________ mol;若剩余溶液体积为200 mL,则该溶液的pH________

    解析 (1)Ka相连构成原电池,铁作为原电池的负极,失去电子发生氧化反应:Fe2e===Fe2(2)Fe上镀的金属必须比铁活泼,所以选择Zn(3)Kb相连构成电解池,乙与电源负极相连,所以作为电解池的阴极。(4)A项,电解池中阳离子向阴极移动,错误;B项,甲极Cl放电生成Cl2Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,正确;C项,两电极生成的是等量的H2Cl2,应通入HCl,若加入盐酸会引进H2O,使溶液浓度变稀,错误;D项,阴极Cl放电结束后,OH放电得到O2,错误。(5)乙电极是H放电,所以该电极处产生了大量的OH,加入酚酞溶液变红;乙电极反应式为2H2e===H2n(e)2n(H2)2×0.022 4 L÷22.4 L·mol10.002 mol c(OH)0.01 mol·L1,所以pH12

    答案 (1)负 Fe2e===Fe2 (2)B

    (3)阴 2Cl2H2O2OHH2Cl2

    (4)B (5)乙 0.002 12

    14.如图所示,E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。AB分别为铂片,压在滤纸两端,RS为电池的电极。MN是用多微孔的Ni制成的电极,在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计,K为开关。CD和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液,将开关K打开,接通电源一段时间后,CD中有气体产生。

    请回答下列问题:

    (1)R________()极。

    (2)A附近溶液的现象是_________________________________________

    B附近发生的电极反应式为_____________________________________

    (3)滤纸上的紫色点向________(“A”“B”)方向移动。

    (4)CD中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间后,CD中的气体逐渐减少,C中的电极为________()极,电极反应式为_______________________________________________

    解析 电解KOH溶液就是电解水,两极分别产生H2O2,因为相同条件下产生H2的体积是O2体积的两倍,所以C管中收集到的是H2D管中收集到的是O2

    (1)H2是在阴极产生的,所以M是阴极,与之相连的R是电源的负极。

    (2)B是电解池的阳极,A是电解池的阴极。电解Na2SO4溶液也是电解水,电解时H移动到A极,得电子被还原为H2,破坏了A极附近水的电离平衡,导致A极附近的溶液显碱性,使酚酞溶液变红。B极上OH被氧化生成O2

    (3)KMnO4溶液中,紫红色的MnO向阳极移动。

    (4)CD中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,此时装置变为燃料电池。经过一段时间,CD中的气体逐渐减少,H2O2反应生成水,在碱性条件下,CH2发生氧化反应。

    答案 (1)负 (2)溶液变红 4OH4e===2H2OO2 (3)B (4)负 2H24OH4e===4H2O

    15(2016·海淀期末)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择________(填字母序号)

    a.碳棒      b锌板      c.铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:_____________________________________________________________

    (2)2中,钢闸门C________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为__________________________________,检测该电极反应产物的方法是______________________________________

    (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3次氯酸盐燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。

    E为该燃料电池的________()F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________

    镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因:___________________________________________________

    (4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用双极室成对电解法生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    N电极上的电极反应式为_____________________________________

    若有2 mol H通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________ mol

    解析 根据电化学原理,材料B对应的金属的活泼性应强于被保护的金属,所以材料B可以为锌板。(2)2为外加电流的阴极保护法,被保护的金属应与电源负极相连,作阴极,则D作阳极,Cl在阳极发生失电子反应生成Cl2。可以用湿润的淀粉碘化钾试纸或淀粉碘化钾溶液来检验Cl2(3)镁具有较强的还原性,且由图示可知Mg转化为Mg(OH)2,发生失电子的氧化反应,故E为负极。次氯酸根离子具有强氧化性,且由图示可知在F电极(正极)ClO转化为Cl,发生得电子的还原反应。镁可与水缓慢反应生成氢气(与热水反应较快),即发生自腐蚀现象。(4)H的迁移方向可知N为阴极,发生得电子的还原反应,结合题意两极室均可产生乙醛酸,可知N电极为乙二酸发生得电子的还原反应生成乙醛酸。1 mol乙二酸在阴极得到2 mol电子,与2 mol H反应生成1 mol乙醛酸和1 mol H2O,同时在阳极产生的1 mol Cl2能将1 mol乙二醛氧化成1 mol乙醛酸,两极共产生2 mol乙醛酸。

    答案 (1)b 锌等作原电池的负极,(失电子,Zn2e===Zn2)不断遭受腐蚀,需定期拆换

    (2)阴 2Cl2e===Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液,变蓝)

    (3)负 ClO2eH2O===Cl2OH

    Mg2H2O===Mg(OH)2H2

    (4)HOOC—COOH2e2H===HOOC—CHOH2O 2

     

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题6 第3课时《电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含解析
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map