|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题8 第3课时《盐类的水解》(含解析)
    立即下载
    加入资料篮
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题8 第3课时《盐类的水解》(含解析)01
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题8 第3课时《盐类的水解》(含解析)02
    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题8 第3课时《盐类的水解》(含解析)03
    还剩6页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题8 第3课时《盐类的水解》(含解析)

    展开

    课时3 盐类的水解

    一、选择题

    10.1 mol·L1AlCl3溶液,温度从20 升高到50 ,浓度增幅最大的离子是(  )

    ACl   BAl3   CH  DOH

    解析 升高温度,有利于Al3水解,溶液的酸性增强,c(H)增大。

    答案 C

    2.同温度同浓度的下列溶液中,c(NH)最大的是(  )

    ANH4Al(SO4)2   BCH3COONH4

    CNH4Cl    DNH3·H2O

    解析 NH3·H2O为弱电解质NH4Al(SO4)2CH3COONH4NH4Cl为强电解质Al3抑制NH的水解CH3COO促进NH的水解故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2OA对。

    答案 A

    3.下列各离子R R R3 RH RH(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有(  )

    A.仅有   B仅有   C②⑤  D②④

    解析 R代表FR代表NaR3代表Al3RH代表NHRH代表OH,除Na外,都会破坏水的电离平衡。

    答案 B

    4.下列各式中属于正确的水解方程式的是(  )

    ANHH2ONH3·H2OH

    BS22H2OH2S2OH

    CCH3COOHH2OCH3COOH3O

    DCH3COOHOH===CH3COOH2O

    解析 选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写,故错误,正确的水解方程式为S2H2OHSOHHSH2OH2SOH;选项C为电离方程式;选项D为酸碱中和反应的离子方程式。

    答案 A

    5.下列说法不正确的是(  )

    A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

    B.水解反应NHH2ONH3·H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

    C.制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

    解析 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故A正确;水解反应是吸热反应,水解反应NHH2ONH3·H2OH达到平衡后,升温平衡正向移动,故B错误;AlCl3FeCl3CuCl2溶液中金属阳离子均水解,水解产物中都有氯化氢,加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀,制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法,故C正确;盐类水解是中和反应的逆反应,故D正确。

    答案 B

    6(2017·娄底名校联考)下列有关问题,与盐的水解有关的是(  )

    NH4ClZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    草木灰和铵态氮肥不能混合使用

    实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A①②③   B②③④   C①④⑤  D①②③④⑤

    解析 NH4ClZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;HCOAl3两种离子可发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠,硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)

    答案 D

    7(2017·抚顺六校联考)常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(  )

    A.当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

    B.当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,一定是氢氧化钠过量

    C.当溶液中c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)时,一定是醋酸过量

    D.当溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时,一定是氢氧化钠过量

    解析 当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),溶液中还存在醋酸分子,则一定是醋酸过量,AB项错,C项正确;D项,当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合。

    答案 C

    8.常温下,现有0.01 mol·L1 NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是(  )

    A.溶液一定呈酸性

    B.溶液中一定存在:Y2H2OOHHY

    C.溶液加水稀释,离子浓度都减小

    D.溶液中:c(Na)c(Y2)

    解析 A项,溶液的酸碱性取决于HY水解程度和电离程度的大小;B项,HY不一定是弱酸的酸式根;C项,若溶液呈酸性,c(OH)增大,若溶液呈碱性,c(H)增大。

    答案 D

    9.常温下,对于pH均为5HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是(  )

    A.两溶液稀释10倍后,pH相等

    B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等

    C.两溶液中各加入等体积的pH等于9NaOH溶液后,pH相等

    D.两溶液中水的离子积相等

    解析 HCl属于强电解质,稀释10倍后,H浓度变为原来的NH4Cl溶液中NH发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H浓度大于原来的A项错;加热,HCl溶液中H浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2ONaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。

    答案 D

    10.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(  )

    A.加水    B.升温

    C.加压    D.加CH3COONa固体

    解析 CH3COOH2OCH3COOHOH;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加CH3COONa固体,使c(CH3COO)增大,水解平衡正移,c(OH)增大,pH增大,但水解程度是减小的。

    答案 B

    11.欲使0.1 mol·L1NaHCO3溶液中c(H)c(CO)c(HCO)都减少,其方法是(  )

    A.通入二氧化碳气体

    B.加入氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体

    D.加入饱和石灰水溶液

    解析 A项,通入CO2气体,c(HCO)增大;B项,加入NaOH固体,c(CO)增大;C项,通入HCl气体,c(H)增大;D项,由于Ca2OHHCO===CaCO3H2OHOHH2O,所以c(H)c(CO)c(HCO)均减小。

    答案 D

    12.已知某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )

    A.水的电离程度始终增大

    Bc(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小

    Cc(CH3COOH)c(CH3COO)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)

    解析 CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合电荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H),则c(CH3COO)c(NH)D项正确;开始滴加氨水时,水的电离程度增大,二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A项错误;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性减弱,碱性增强,c(OH)增大,由NH3·H2ONHOH可知K,故减小,B项错误;根据原子守恒知n(CH3COO)n(CH3COOH)之和不变,但滴加氨水过程中,溶液体积不断增大,故c(CH3COO)c(CH3COOH)之和减小,C项错误。

    答案 D

    二、填空题

    13.回答下列问题:

    (1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:

    H2B===HHBHBHB2。在0.1 mol/LNa2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________

    Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L

    Bc(B2)c(HB)c(H2B)c(Na)

    Cc(OH)c(H)c(HB)

    Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

    (2)下表为几种酸的电离平衡常数

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    1.8×105

    K14.3×107

    K25.6×1011

    K19.1×108

    K21.1×1012

    pH相同的CH3COONaNa2CO3NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________,少量CO2NaHS反应的离子方程式为_________________________________________

    解析 (1)根据物料守恒得:c(B2)c(HB)0.1 mol/L,故A正确;HB不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,故B错误;根据质子守恒得c(OH)c(H)c(HB),故C正确;根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2),故D错误。(2)CH3COONaNa2CO3NaHS都是强碱弱酸盐,相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaHS溶液对应的酸越弱水解程度越大,pH越大,所以相同浓度的三种溶液,pH大小关系为:Na2CO3>NaHS>CH3COONapH相同的CH3COONaNa2CO3NaHS溶液物质的量浓度由小到大的顺序是:c(Na2CO3)<c(NaHS)<c(CH3COONa);向NaHS溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>H2S>HCO,故反应生成H2S和碳酸氢钠,则反应的化学方程式为NaHSH2OCO2===H2SNaHCO3

    答案 (1)AC (2)c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) HSH2OCO2===H2SHCO

    1410 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

    温度

    10  

    20  

    30  

    加热煮沸后冷却到50

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。

    乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(大于小于)NaHCO3的水解程度。

    丙同学认为:甲、乙的判断都不充分。

    丙认为:

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确。试剂X________

    ABa(OH)2溶液  BBaCl2溶液

    CNaOH溶液  D.澄清石灰水

    (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10  ,若溶液的pH________(高于”“低于等于)8.3 ,则甲的判断正确。

    (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150  ,丙断言________()判断是错误的,理由是_________________________________

    _______________________________________________________________

    (4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________

    ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)

    bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)

    cHCO的电离程度大于HCO的水解程度

    解析 (4)NaHCO3溶液中,存在下列变化:NaHCO3===NaHCOHCOH2OH2CO3OHHCOCOHH2OHOH。从题目提供的信息可以看出,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3);根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)

    答案 大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150

    (4)a

    15.在室温下,下列五种溶液:0.1 mol·L1 NH4Cl溶液

    0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液 0.1 mol·L1 NH3·H2O0.1 mol·L1 NH4Cl混合液 0.1 mol·L1氨水

    请根据要求填写下列空白:

    (1)溶液________()性,其原因是________________________(用离子方程式表示)

    (2)溶液②③c(NH)的大小关系是___()

    (3)在溶液________(离子)的浓度为0.1 mol/LNH3·H2O________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L

    (4)室温下,测得溶液pH7,则说明CH3COO的水解程度________(,下同)NH的水解程度,CH3COONH浓度的大小关系是c(CH3COO)________c(NH)

    (5)常温下,某水溶液M中存在的离子有NaA2HAHOH,存在的分子有H2OH2A

    写出酸H2A的电离方程式:______________________________

    若溶液M10 mL 2 mol·L1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L1 NaOH溶液混合而得,则溶液MpH________()7

    解析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据谁弱谁水解,谁强显谁性的原则,NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化,所以其浓度为0.1 mol/L;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L,而N原子的存在形式为NH3·H2ONH(4)溶液pH7,说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H),因为c(H)c(OH),故c(CH3COO)c(NH)(5)由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。NaHANaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。

    答案 (1)酸 NHH2ONH3·H2OH

    (2)< (3)Cl  NH (4)= = 

    (5)H2AHHAHAHA2

     

     

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题8 第3课时《盐类的水解》(含解析)
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map