物质的检验、鉴别和推断练习卷

1．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是

A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼

C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

【答案】A

化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应。选A

2．下列说法正确的是（　　）

A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成

B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素

C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

【答案】D

3．下列说法中，正确的是（　　）

A．含有氮元素的物质一定能做氮肥      B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液  D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣

【答案】C

4．鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是（　　）

【答案】BC

5．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3       B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH

C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3    D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2

【答案】B

6．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（　　）

A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl           B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3

C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2     D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4

【答案】B

7．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

下列说法正确的是

A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3

C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

【答案】D

8．只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（　　）

A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸

【答案】B

9．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）

A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO

B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO

C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+

D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣

【答案】C

10．推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是（  ）

A．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成

B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

D．点燃H2和O2的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆炸

【答案】A

11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是(    )

【答案】B

12．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是

A．样品中的杂质只有NaHCO3

B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KCl

C．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl

D．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO3

【答案】C

13．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

【答案】C

14．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数为

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

③滤渣中一定含有Ag．

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3

A．1个    B．2个    C．3个    D．4个

【答案】A

15．下列实验设计不能达到实验目的的是（    ）

A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳    B．用硫酸与锌粒反应制取氢气

C．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈    D．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3

【答案】D

16．只用下列鉴别的方法不能把待鉴别的物质区分开的是 (　　)

【答案】A

17．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是(　　)

A．可能有银和铜，没有锌   B．可能只有银，没有铜和锌

C．一定有银，可能有铜和锌    D．一定有银、没有锌，可能有铜

【答案】C

18．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是(  )

A．a点所得固体为银和铁    B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌    D．d点所得固体为银、铁和锌

【答案】D

19．下表中各组物质的区分方法完全正确的是(      )

【答案】B

20．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（      ）

A．Ca(OH)2    B．AgNO3    C．H2SO4    D．NaOH

【答案】A

21.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．

（2）流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)．

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．

【答案】  化合  过滤  漏斗、玻璃棒、烧杯  MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O  Mn(OH)2  BaCl2  MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度

22．如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．

（1）化学式：C        ，F         ．

（2）反应①、③的化学方程式：

①                                             ，

③                                             ．

（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是     （选填反应序号）．

（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为      ．

【答案】（1）H2O      CaO（2）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O

（3）②（4）22：3