重庆市2018年中考化学总复习第一轮基础知识研究第1单元 第7讲《盐化肥》练习(含答案)

第7讲　盐　化肥 

(时间：35分钟　分值：39分)

一、选择题

1. (2017重庆巴蜀中学二模)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是(　　)

A. 食醋　　　　　　　　　　 B. 火碱

C. 草木灰(含K2CO3)          D. 生石灰

2. (2017株洲) 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　)

A. NaOH        B. NaHCO3       C. H2SO4       D. K2SO4

3. (2017河南)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是(　　)

A. NH4Cl        B. KNO3         C. NaNO3      D. Ca3(PO4)2

4. (2017广东)如图是某牌子泡打粉的说明，下列说法错误的是(　　)

第4题图

A. 碳酸氢钠俗称小苏打

B. 泡打粉可以随意放置

C. 加入泡打粉制作的蛋糕更松软

D. 面粉是有机物，碳酸盐是无机物

5. (2017大渡口区二模)化学肥料、农药和土壤对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是(　　)

A. KNO3是复合肥料

B. 氢氧化钠常用于改良酸性土壤 

C. 农作物缺氮会引起叶子发黄

D. 残留农药可通过农产品转移到人体中

6. (2017徐州)碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是(　　)

A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处

B. 加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失

C. 食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂

D. 碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效

7. (2017金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(　　)

第7题图

A. 盐酸       B. 碳酸钠       C. 硫酸钠     D. 氯化钠

8. (2017郴州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　)

第8题图

二、填空题

9. (2017江西 )(3分)小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：

(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是________________________________________。

(2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是________(填序号)。

A. KOH     B. CO(NH2)2          C. NH4H2PO4      D. K2SO4

(3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主应，其化学方程式为________________________________。

10. (4分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了Na2CO3的部分化学性质。

第10题图

(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为________色。

(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为___________________________________________。

(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。

(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。

A．CaCl2　　　　 B．BaSO4　　 　　C．NaCl

三、实验题

11. (4分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

第11题图

 (1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。

(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。

①稀盐酸　　  ②二氧化碳　  　③氯化钠溶液

(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为____________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。

12. (2017襄阳)(5分)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：__________________________________；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。

实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)

小祺分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：___________________________。

四、计算题

13. (2017重庆八中模拟)(7分)为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示，经测定A中只含有一种溶质，根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

(1)原废液中的溶质成分有__________(用化学式回答)。

(2)该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)。

(3)A点处溶液中溶质的质量分数是多少？(列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%)

第13题图

答案

1. C　【解析】盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。食醋属于酸，A错误；火碱属于碱，B错误；碳酸钾属于盐，C正确；生石灰属于氧化物，D错误。

2. C　【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠可与稀硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，故选C。

3. A

4. B　【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；根据标签信息泡打粉应该放置在阴凉干燥处，B错误；泡打粉中的物质在一定条件下反应生成二氧化碳气体，可使制作的蛋糕更松软，C正确；面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物，D正确。

5. B

6. D　【解析】碳酸氢铵受热易分解、易溶于水，故需密封保存在阴凉干燥处，A正确；碳酸氢铵受热分解生成两种气体和一种液体，所以加热碳酸氢铵，白色固体会逐渐消失，B正确；碳酸氢铵受热分解产生气体，所以碳酸氢铵可用于食品工业作膨松剂，C正确；铵盐不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用，否则会降低肥效，D错误。

7. C　【解析】残留液能使石蕊试液变红色，说明残留液呈酸性，即不可能存在碳酸钠，排除B；与氯化钡溶液反应能产生白色沉淀，即有硫酸根离子或银离子，根据题干是利用饱和碳酸钠溶液和酸反应，即不可能为银离子，因此酸为硫酸，排除A；也说明残留液中不可能存在氯化钠，排除D，选择C。

8. C　【解析】向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，立即有沉淀生成，反应完全后，沉淀质量不再增加，A不符合题意；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，立即有沉淀生成，反应完全后，沉淀质量不再增加，B不符合题意；向装有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无沉淀或气体生成，硫酸被反应完后，再与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀，因此图乙中应该是先无沉淀生成，一段时间后再生成沉淀，C符合题意；碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即有气体产生，直到反应完全后，气体不再产生，D不符合题意。

9. (3分)(1)塑料碎片熔化(1分)　(2)D(1分)

(3)2CH3COOH＋CaCO3=== (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ (1分)

【解析】(1)热塑性塑料加热后可熔化，再冷却后又可凝固，故将少量塑料碎片加热，能观察到的现象是塑料碎片熔化。(2)KOH属于碱，不属于化肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选D。(3)食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。

10. (4分) (1)红(1分)　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(1分)　(3)有气泡产生(1分)　(4)A(1分)

【解析】(1)碳酸钠不属于碱，但其水溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。(2)工业上利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取氢氧化钠。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会发生化学反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为有气泡产生。(4)反应④为盐与盐的反应，要求盐必须是可溶的且反应要符合复分解反应的条件，故选A。

11. (4分)(1)过滤(1分)　(2)②(1分)　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓(1分)　Ca(OH)2(1分)

12. (5分)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)　硫酸钡(或BaSO4)(1分)　④无明显现象(1分)　氯化钠(或NaCl)(1分)　Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(答案合理即可)(1分)

【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。向所得沉淀A中加入过量的稀盐酸，出现白色沉淀B和蓝色溶液，说明沉淀B为不溶于酸的沉淀，故为硫酸钡；M为无色滤液，说明不含呈蓝色的硫酸铜，M不能使酚酞变色，则一定不含有碱性物质，即没有氢氧化钠和碳酸钠剩余，向步骤②溶液中加入适量硫酸钠溶液，没有明显现象，说明能与硫酸钠产生沉淀的氯化钡没有剩余，因沉淀A中有氢氧化铜沉淀，所以M中一定没硫酸剩余，则向M中加锌粒，不会有明显现象发生，因反应中生成的硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以滤液M中硫酸钠不能确定是否含有，由此可证明M中一定含有的溶质只有生成的氯化钠；若想证明是否含有硫酸钠，可加入含钡离子的溶液，如氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钠，反应方程式为Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。

13. (7分)(1)CaCl2 、HCl(1分)　(2)4.6%(1分)

(3)根据题意向224.4克滤液中加入碳酸钠溶液发生的反应有： Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCl2＋Na2CO3===

CaCO3↓＋2NaCl，由图像数据可知和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量是100 g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量是200 g。

解：设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为x1，二氧化碳的质量为y

Na2CO3 ＋ 2HCl=== 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

 106 　　　        117          　　44

100 g×10.6%　　　　x1　　　　　　　 y

＝(1分)　x1＝11.7 g

＝(1分)　y＝4.4 g

设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠的质量为x2，碳酸钙沉淀的质量为z

Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋ 2NaCl

106　　　　　　　　100　　　 117

200 g×10.6%        z         x2

＝(1分)　x2＝23.4 g

＝(1分)　z＝20 g

A点处溶液的质量为224.4 g＋300 g－4.4 g－20 g＝500 g

A点处溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.0%(1分)

答：(3)A点处溶液中溶质的质量分数约为7.0%。

【解析】(1)向废液中加入碳酸钠溶液，加入100 g后才有沉淀生成，说明滤液中不只含有CaCl2 ，还含有剩余的HCl，故原废液中的溶质成分有CaCl2、HCl。(2)根据化学式可得碳酸钠中钠元素的质量分数为×100%，碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%，因此该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为10.6%××100%＝4.6%。