人教版初中化学中考专题练——计算题（2）

人教版初中化学中考专题练——计算题（2）

一、计算题

1.为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤得到4.9g滤渣。请完成下列分析及计算。   

（1）向硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象是________。   

（2）计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。   

2.某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是________克；   

（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？   

（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）   

3.                  

（1）生铁________（填“是”或“不是”）金属材料   

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数________。

4.某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 

（1）该固体物质中一定不含有的物质是________（化学式）。   

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。   

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？   

5.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 

试求：

（1）m的数值________。   

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）   

6.今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。 

试求：

（1）m的值应为________；   

（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？   

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？   

7.为测定某BaCl2和KCl的混合溶液中BaCl2的质量分数,现取样品100g,向其中滴加K2CO3溶液。反应过程中滴加K2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算:

（1）反应生成BaCO3的质量最大值为________g。   

（2）混合溶液中BaCl2的质量分数。   

（3）加入100 g K2CO3溶液时,溶液中的溶质是________(填化学式)。   

8.金属涂层光纤是在光纤的表面徐布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表: 

（1）实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。   

（2）该铝合金中铝的质量分数为多少？ (写出计算过程)   

（3）实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为________g。   

9.某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：

（1）生成二氧化碳的质量是________g。   

（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。   

10.实验室用10g碳酸钙与73g稀盐酸反应制取二氧化碳，两者恰好完全反应，求：   

（1）生成的二氧化碳的质量是多少？   

（2）稀盐酸溶质的质量分数是多少？   

答案解析部分

一、计算题

1.【答案】 （1）产生蓝色沉淀
（2）解：设硫酸铜的质量为x
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
                160                          98
                x                             4.9g
160:98=x:4.9g
x=8g
则硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：该硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。  

【解析】【解答】（1） 向硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象是产生蓝色沉淀；
【分析】（1）根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
（2）根据生成氢氧化铜沉淀质量代入方程式中计算出硫酸铜的质量，再计算硫酸铜溶液溶质质量分数分析。

2.【答案】 （1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x

故样品中碳酸钠的质量为21.2克。

 答：样品中碳酸钠的质量为21.2克
（3）解：设反应生成的氯化钠的质量为y

 
故此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为
答：所得到的溶液中氯化钠的质量分数为7.2%

【解析】【解答】（1）由反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系图可知，产生的二氧化碳的质量是8.8克。

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

3.【答案】 （1）是
（2）9.8%  

【解析】【解答】（1）金属材料包括金属和金属的合金，生铁是铁的合金，故生铁是金属材料；故填：是；
（2）由图像可知，生铁消耗稀硫酸的质量是100g，生成氢气的质量为0.2g解：设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x

x=9.8%

答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%

 
【分析】（1）金属材料包括纯金属和金属的合金。生铁和钢是铁的合金。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。

4.【答案】 （1）NaOH
（2）解：根据图示可知，反应过程中50g硫酸能生成沉淀质量为23.3g，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 

设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。

x＝20.8g y＝9.8g

原固体中NaCl的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。

（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%＝19.6%  

答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

【解析】【解答】（1）由于加入水溶解溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。故填：NaOH；
【分析】（１）根据溶液的ｐＨ遇溶液酸碱性的关系分析
（２）根据图像得出硫酸钡的质量，进而利用硫酸钡的质量结合反应的方程式计算氯化钡和硫酸的质量，进而计算质量分数

5.【答案】 （1）0.04
（2）解：反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g 

设锌质量为x。  

 x＝3.25g

此黄铜样品中铜的质量分数是： ×100%＝67.5%，

答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

【解析】【解答】（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。

【分析】根据每一次生成的氢气的质量进行分析得出m的值，利用氢气的质量结合反应的方程式计算锌的质量，进而计算锌的质量分数

6.【答案】 （1）5
（2）根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为 ，故实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为
（3）解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g，反应的碳酸钙的质量为 。  

答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】【解答】（1）由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故m的值应为5g。

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全。 。

7.【答案】 （1）3.94
（2）解：设：混合溶液中BaCl2的质量为x

x=4.16g

混合溶液中BaCl2的质量分数为

答：混合溶液中BaCl2的质量分数为4.16%

（3）KCl、K2CO3  

【解析】【解答】解：（1）由图像可知：反应生成BaCO3的质量最大值为3.94g；（3）加入50g时，碳酸钾与氯化钡恰好反应产生氯化钾和碳酸钡沉淀，加入100gK2CO3溶液时,碳酸钾过量，则溶液中含有的溶质有：KCl、K2CO3；分别写出答即可。
【分析】（1）根据图像可知生成沉淀的质量
（2）利用沉淀碳酸钡的质量结合反应的方程式计算氯化钡的质量，进而计算溶质质量分数

8.【答案】 （1）乙
（2）根据实验乙的数据，20g合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为2g，该合金中铝的质量为x，则有： 

由     解得x=18g该合金中铝的质量分数为

答：该合金中铝的质量分数为90%。

（3）472  

【解析】【解答】（1）铜锌合金粉末加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由表格中的数据可知，实验甲稀硫酸过量，20g合金粉末完全反应生成氢气的质量为2g，实验丙合金粉末过量，100g稀硫酸反应生成氢气的质量为2g，因此实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是乙。（3）实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，实验甲中剩余的100g稀硫酸恰好与实验丙中剩下的合金中的铝反应生成2g氢气，则容器中物质的总质量最终为218g+118g+138g-2g=472g。
【分析】（1）每加入20g样品生成氢气的质量进行分析
（2）根据氢气的质量结合反应的方程式计算铝的质量，进而计算质量分数
（3）根据质量守恒定律分析

9.【答案】 （1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，

 
 x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。

【解析】【分析】根据图像可得生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数

10.【答案】 （1）解：设生成二氧化碳质量为x，稀盐酸中溶质质量为y
 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100          73                             44
10g           y                               x
  
x=4.4g           y=7.3g
生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为  

【解析】【分析】根据参加反应的碳酸钙的质量代入方程式中计算生成二氧化碳和盐酸中溶质的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸中溶质质量分数分析。