人教版初中化学中考专题练——计算题（1）

人教版初中化学中考专题练——计算题（1）

一、计算题

1.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。

（1）求该假黄金中锌的质量分数；   

（2）反应产生氢气的质量为多少?   

2.取某镁铜合金8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：求：

（1）该混合物中铜的质量为________。   

（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）   

3.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。   

（1）上述反应不是置换反应的理由是：________。   

（2）根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数________。   

（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨________？   

4.化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(其它成分不溶于水，也不与盐酸反应)，进行了如下实验。取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163. 2 g。   

（1）产生CO2的总质量为________g。   

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0. 1% )   

5.锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应。现将19.5克锌加入含有49克H2SO4的浓硫酸溶液中，充分反应后，测得锌与硫酸恰好反应完全，得到SO2和H2的混合气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。   

（1）H2SO4由________（填元素名称）元素组成。   

（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为________。   

（3）SO2的相对分子质量为________，其中硫元素的质量分数为________。   

（4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程）   

6.为测定MgCl2和NaCl组成的混合溶液中NaCl的质量分数，进行如下实验：   

（1）取一定质量混合溶液与NaOH溶液反应，共做了五组实验，其实验数据如下表。

①m的值是________，恰好完全反应的是第________组实验，n的值是________。

②用第三组数据列式计算100g混合溶液中MgCl2的质量________。

（2）另取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到57.4g AgCl固体，该混合溶液中NaCl的质量分数为________。   

7.已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应，反应结束后过滤，滤液的质量为27.1g（不考虑实验过程的损失）。（反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl）计算：   

（1）反应生成的Mg（OH）2的质量为多少。   

（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）   

8.如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题：  

（1）人体中 F 属于________（填“微量”或“常量”）元素。   

（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。   

9.Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：  

（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。   

（2）计算100g混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）   

10.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________和________都没有发生变化。   

（2）过氧化氢中氧元素的化合价为________；反应生成氧气的质量为________g。   

（3）参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）   

答案解析部分

一、计算题

1.【答案】 （1）由图像可知，黄金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g，则假黄金中锌的质量分数为
（2）解： 设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65                              2
 6.5g                           x

x=0.2g
答： 反应产生氢气的质量为 0.2g  

【解析】【分析】根据图像得出锌的质量进而计算锌的质量分数，利用锌的质量结合反应的方程式计算氢气的质量

2.【答案】 （1）4.2g
（2）解：设第三次加入硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
           98          120     2
    105g14％     x      y

x=18.0g,   y=0.3g
第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.6％  

【解析】【解答】（1）根据图像可知，混合物中铜的质量为4.2g
【分析】根据图像得出铜的质量，依据方程式的计算方法分析

3.【答案】 （1）置换反应反应物是单质和化合物，生成物也必须是单质和化合物上述反应反应物都是化合物不符合要求，不属于置换反应。
（2）70%
（3）336吨  

【解析】【解答】（1）根据置换反应的定义单质和化合物生成单质和化合物的化学反应属于置换反应炼铁反应物都是化合物不属于置换反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数 ，故填：70%；（3）设理论上可炼出铁的质量为x

x=336t

答：理论上可炼出纯铁336吨。

【分析】本题考察化学方程式的一般应用，通过化学方程式来计算反应物或生成物质量，计算的时候需要注意纯量的代入，混合物要转化为纯净物质量，溶液质量要转化为溶质质量。

4.【答案】 （1）8.8g
（2）解：设22.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 。

x=20g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为: 。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为90.9%

【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，产生CO2的总质量为 。故填：8.8g。
【分析】

5.【答案】 （1）氢、硫、氧
（2）1：4
（3）64；50%
（4）解：设生成硫酸锌消耗硫酸质量为x，产生SO2的质量为y。由锌元素质量守恒可知，锌与浓硫酸（或稀硫酸）都会产生硫酸锌；

  x＝29.4g

浓硫酸中转化为SO2的硫酸质量为49g﹣29.4g＝19.6g；

y＝12.8g

答：产生的气体中SO2的质量是12.8g。

【解析】【解答】解：（1）H2SO4由氢、硫和氧元素组成；
（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为1：4；
（3）SO2的相对分子质量为32+2×16＝64，其中硫元素的质量分数为 ×100%＝50%；

【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
在化学式中，
​​​​​​​（4）根据化学方程式计算。

6.【答案】 （1）4.35；三；2.9；9.5
（2）11.7%  

【解析】【解答】（1）由表中数据可知，加入100g氢氧化钠溶液时，生成沉淀质量为2.9g，则加入200g氢氧化钠溶液时，生成沉淀质量为5.8g，所以第三组实验恰好完全反应，第二组实验中加入50g氢氧化钠，则m的质为2.9g+1.45g=4.35g
② 设混合溶液中含有氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
   95                            98
   x                              9.8g

x=9.5
（2）设混合溶液中含有氯化钠的质量为x
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
                58.5      143.5
                    x          57.4g

x=23.4g
则 该混合溶液中NaCl的质量分数为
答： 混合溶液中NaCl的质量分数为 11.7％
【分析】根据每一次加入100g氢氧化钠溶液生成氢氧化镁的质量，结合方程式的计算方法分析

7.【答案】 （1）2.9g
（2）解：设参加反应的NaOH 的质量为 ，

=4.0g

则参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

答：参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。

【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量减少量即为氢氧化镁的质量，反应生成的Mg（OH）2的质量为20g+10g-27.1g=2.9g。
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出生成氢氧化镁的质量；
（2）利用氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数

8.【答案】 （1）微量
（2）2.1  

【解析】【解答】（1）在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。（2）每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g。设含Na2PO3F的质量为x  ， 则 ；x≈2.1g；

答：含 Na2PO3F的质量为2.1g

 【分析】（1）根据人体的微量元素和常量元素分析
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析

9.【答案】 （1）③④
（2）解： 设 100g 混合溶液中，MgSO4 的质量为 x，则

x=1.2g ；

答:100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g

【解析】【解答】（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量；故填：③④；
【分析】（1）根据每消耗10.0g氢氧化钠生成氢氧化镁的质量分析
（2）根据氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算硫酸镁

10.【答案】 （1）质量；化学性质
（2）-1；1.6
（3）解：设过氧化氢质量为y。

参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数= 。
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数5%。

【解析】【解答】（1）催化剂能改变其他物质的反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）根据化合价代数和为零，设：氧元素化合价为x  ， 则有：（+1）×2+x×2=0，故x=-1；根据质量守恒反应生成氧气质量70g-68.4g=1.6g；

【分析】（1）根据催化剂的特点进行分析。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
​​​​​​​根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行计算出生成氧气的质量。
（3）先设未知数，正确写出过氧化氢制取的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。