模拟卷01-2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)

2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷01

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修第一册第1、2章  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化合物中，属于酸式盐的是

A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4

2．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是

A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色

B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生

C．光束通过时可产生丁达尔现象

D．烧杯内半透膜外的液体不导电

3．下列说法正确的是

A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质

C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质

D．金属能导电，所以金属是电解质

4．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D．BC段溶液中：Al3+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存

5．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是

A．FeCl3   NaOH     KCl B．KCl      Na2CO3    Na2SO4

C．BaCl2   NaCl      Na2SO4 D．NaCl     AgNO3     KCl

6．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质

7．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

A．溴发生了还原反应

B．二氧化硫在反应中被还原

C．溴在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应

8．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1

9．下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和盐酸

11．下列关于氯气的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

12．下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含C12和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后酸性增强

13．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉与氧气反应了

B．有色布条与氧气反应了

C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

14．下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol B．一个水分子的质量约等于g

C．一摩尔任何气体的体积都约为22.4L D．氧的摩尔质量为32g/mol

15．下列判断正确的是

A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1

B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1

C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1

16．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_____________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。

18．（14分）食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I: ____________________________。

②加入盐酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

19．（8分）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

20．（10分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为____________________________。

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

a.溶液温度下降   b.溶液温度升高   c.滴入酚酞后呈浅红色    d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。

21．（10分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________ 

(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。

(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。

(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。

(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。