2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合（七）　化学反应速率和化学平衡


章末综合(七)　化学反应速率和化学平衡
(建议用时：50分钟)
(对应考点集训第257页)
一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)
1．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的含量(C%)与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)
A．ΔH＜0、ΔS＞0
B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＞0、ΔS＞0
D．ΔH＜0、ΔS＜0
A　[由图可知，当压强一定时，温度升高，C物质的含量(C%)减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH＜0；温度一定时，增大压强，C物质的含量(C%)降低，说明增大压强，平衡逆向移动，则有m＋n＜c＋d，该反应的正反应是气体总分子数增加的反应，则有ΔS＞0。]
2．(2019 ·兴庆区模拟)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
C　[A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为mol/(L·s)＝0.079 mol/(L·s)，故A错误；B.平衡状态下和起始气体压强之比等于气体物质的量之比＝(0.21＋0.41＋1.58)∶(1.2＋1)＝1∶1，反应前后压强不变，故B错误；C.反应开始到10 s时，Y的转化率为×100%＝79.0%，故C正确；D.由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10 s时，Δn(X)＝0.79 mol，Δn(Y)＝0.79 mol，Δn(Z)＝1.58 mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D错误。]
3．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是 (　　)
A．2 s后物质A的转化率为70%
B．当各物质浓度满足c(A)＝2c(B)＝c(C)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B转化率都提高
D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小
D　[2 s后C的物质的量为1.2 mol，消耗A 1.2 mol，故A的转化率为30%，A项错误；反应达到平衡时各物质的浓度与化学计量数没有必然联系，B项错误；增加A的物质的量，A的转化率减小，B的转化率增大，C项错误；由于ΔH<0，所以升高温度，该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小，D项正确。]
4．(2018·乌鲁木齐模拟)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(　　)
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小
C　[因反应物只有CO为气体，所以加入CO相当于加压，平衡逆向移动，CO的转化率减小，即比值减小，故A错误。正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误。分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确。化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。]
5．(2019·长郡中学月考)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器





编号





起始时各物质的





物质的量/mol





CO
H2O
CO2
H2
达平衡过程体

系的能量变化





①
1
4
0
0
放出热量：
32.8 kJ





②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是(　　)
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．容器①中CO的反应速率等于H2O的反应速率
D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D　[由反应方程式知，当消耗1 mol CO时放出的热量为41 kJ，当放出的热量为32.8 kJ时，消耗0.8 mol CO，其转化率为80%，A正确；容器①中，该反应的平衡常数K1＝0.8×0.8÷(0.2×3.2)＝1，设容器②中反应达到平衡时消耗x mol CO2，则K2＝(1－x)(4－x)/x2＝K1，解得x＝0.8，此时CO2的转化率为80%，B正确；由化学反应速率之比等于其化学计量数之比知C正确；因平衡时容器①中CO2为0.8 mol，容器②中为0.2 mol，D错误。]
6．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，在某一时刻，物质A的含量(A%)和物质C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时可能达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
B　[T2之前A%渐小，C%渐大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前反应没有达到平衡状态，T2后温度升高使平衡逆向移动，故T2时反应达到平衡状态，故A项错误，B项正确；T2以后，温度升高，反应物的含量增大，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故C、D项错误。]
7．两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：p(M)＞2p(N)
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1℃下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L－1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1℃，达到平衡时NO的转化率大于16.7%
A　[根据图像，M点平衡时CO2的物质的量为1 mol，则有
　　　　　　　　　　　2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
起始浓度/(mol·L－1) 3 1 0 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.5 0.5 0.25 0.5
平衡浓度/(mol·L－1) 2.5 0.5 0.25 0.5
得K＝＝0.04，温度相同时，平衡常数相同，N点的平衡常数为0.04，故A正确；起始时，容器Ⅱ中气体的物质的量为容器Ⅰ中的2倍，相当于将容器Ⅱ的压强加倍，若平衡不移动，M点容器内二氧化碳的物质的量为N点容器内二氧化碳的物质的量的2倍，即得容器Ⅱ气体的物质的量为容器Ⅰ的2倍，则压强p(M)＝2p(N)，但加压平衡向正反应方向移动，所以p(M)＜2p(N)，故B错误；若将容器Ⅰ的容积改为1 L，根据A项的分析可知T1℃下K＝0.04，若达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L－1，
　　　　　　　　　　　2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1 3 0 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.25 0.25 0.125 0.25
平衡浓度/(mol·L－1) 0.75 2.75 0.125 0.25
N点的平衡常数K＝≠0.04，故C错误；根据A项的分析，在温度为T1℃时，容器Ⅱ中NO的转化率为×100%≈16.7%，根据图像，升高温度，二氧化碳的物质的量减少，平衡逆向移动，说明正反应属于放热反应，若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1℃，平衡时温度高于T1℃，达到的新平衡相当于原平衡逆向移动，NO的转化率减小，D错误。]

8．(2019·襄城区模拟)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是(　　)
A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)＝v(CO)
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
D　[A.由化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)＝v(CO)，故A正确；B.c点处的切线的斜率是此时刻物质的浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；C.图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是由单位时间内物质的浓度变化计算得到的，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C正确；D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，曲线甲不会变为曲线乙，故D错误。]
9．(2018·兰州模拟)一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。

容器
温度/K




起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol




CO2
H2S
H2O
平衡常数


Ⅰ
607
0.1
0.15
0.05

Ⅱ
607
0.2
0.3
－
－
Ⅲ
627
0.1
0.15
－
6×10－3
下列说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．607 K时，该反应的平衡常数为0.50
C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol·L－1
D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
[答案]　B
10．(2019·济南模拟)在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

　　　　甲　　　　　　　　　　　　　乙
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
B　[根据图甲知，v(B)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，A项错误；由图甲可知，在该反应中，0～5 min，A、B、C的物质的量的变化量之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常数K＝＝＝25，B项正确；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，平衡时C的体积分数减小，说明平衡逆向移动，但降低温度会使正、逆反应速率都减小，C项错误；根据图乙可知，该可逆反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，按化学计量数之比投料时，相同条件下原料转化率最大，产物的体积分数最大，故a＝2，D项错误。]
二、非选择题(共4小题，40分)
11．(10分)(2018·菏泽模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/





(×10－3mol·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
(1)该反应的焓变ΔH________0，熵变ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(2)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______(填序号)。
A．2v正(NH3)＝v逆(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(3)根据表中数据计算，在25.0 ℃时，反应2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常数K＝________。
(4)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减小”或“不变”)。
[答案]　(1)＞　＞　(2)BC　(3)6.1×107　(4)增加
12．(10分)(2018·桂林模拟)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。
(1)合成氨反应：N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂该反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
平衡时NH3的



浓度/(mol·L－1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强/Pa
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．2c1＞c3　　　　B．a＋b＝92.4
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
(3)合成氨反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

图1
①N2的平均反应速率vⅠ(N2)、vⅡ(N2)、vⅢ(N2)从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________。
③比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＞”“＝”或“＜”)T3，判断的理由是________。
(4)将0.1 mol N2和0.3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。

　　　图2　　　　　　　　　　　　　　　　　图3
①若300 ℃、压强p2时达到平衡，容器容积恰为10 L，则此状态下反应的平衡常数K＝________(计算结果保留3位有效数字)。
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图3变化，此刻可能改变的反应条件是________(回答一种)。
[解析]　(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，相当于减小体系压强，因此平衡向逆反应方向(向左)移动。使用催化剂，可以降低该反应的活化能，但反应热ΔH不变。(2)甲容器和乙容器中平衡为等效平衡，故c1＝c2，丙容器中的反应相当于将乙容器中的反应增大压强发生的，若不考虑平衡移动，则2c2＝c3，2p2＝p3，但增大压强，平衡向生成NH3的方向移动，故丙容器中NH3的转化率小于乙容器中NH3的转化率，故平衡时2c2p3，A、C项错误；甲容器和乙容器中平衡为等效平衡，只是反应的起始方向不同，在此过程中乙容器中反应吸收的热量相当于甲容器中反应完全转化需再放出的热量，故a＋b＝92.4，B项正确；α1＋α2＝1，而α2＞α3，所以α1＋α3＜1，D项正确。(3)①根据题图1可知，虚线表示N2的浓度变化，则vⅠ(N2)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，vⅡ(N2)＝≈0.025 mol·L－1·min－1，vⅢ(N2)＝＝0.012 mol·L－1·min－1，故vⅠ(N2)＞vⅡ(N2)＞vⅢ(N2)。②根据题图1可知，第Ⅰ阶段末第Ⅱ阶段始NH3的浓度为0，而N2、H2的浓度不变，随后N2、H2的浓度逐渐减小，NH3的浓度逐渐增大，故平衡正向移动，采取的措施是分离出NH3。③由第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段，平衡向正反应方向移动，由于第Ⅱ阶段末第Ⅲ阶段始各物质浓度均不变，因此不可能是改变浓度引起的平衡移动，而容器的体积不变，也不可能是改变压强引起的平衡移动，因此由第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段为改变温度引起的平衡移动。该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故T2>T3。(4)①由题图2可知，300 ℃、压强p2达到平衡时N2的平衡转化率为10%，则转化的N2的物质的量为0.1 mol×10%＝0.01 mol，从而可以计算出平衡时n(N2)＝0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol，n(H2)＝0.3 mol－0.01 mol×3＝0.27 mol，n(NH3)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，故平衡常数K＝＝≈22.6。②由题图3知，t1时刻正反应速率瞬间增大，随后逐渐减小，说明改变反应条件后平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度、加压、升温、使用催化剂，正反应速率均能增大，但增大反应物浓度或加压，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，使用催化剂，平衡不移动，故可能改变的反应条件是加压或增大反应物浓度。
[答案]　(1)向左　不变　(2)BD　(3)①vⅠ(N2)＞vⅡ(N2)＞vⅢ(N2)　②正向移动　分离出NH3　③＞　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动　(4)①22.6　②加压(或缩小容器体积或增大反应物浓度)
13．(10分)(2019·黄山模拟)冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图甲所示。请回答：
0～3 min内氢气的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数与充入气体后相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。

　　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　乙
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图乙所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图丙所示。

丙
①a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式为Kp＝________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________(填序号)。
A．逆反应速率先增大后减小
B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小
D．氢气的转化率减小
[答案]　(1)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
(2)①0.5　增大　②＜
(3)①a＞b＞c　②　③AC
14．(10分)(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如图：
2NO(g)
①该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K________。

图1
A．可能增大 B．一定不变
C．可能不变 D．可能减小
E．增大、减小、不变均有可能
(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为第一步：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，检测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：


图2
①合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应速率v(CO2)＝______mol·L－1·min－1。
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于平衡状态的结论是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　[解析]　(1)①该反应中的反应热＝反应物的键能和－生成物的键能和＝(945＋498)kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)2NO(g) 　ΔH＝＋183 kJ·mol－1；②只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡向正反应方向移动，则N2的转化率增大，可采用的方法为升高温度K增大或者增加O2的量K不变，故选A、C。(2)①由图像可知在15 min左右，NH3和CO2反应生成氨基甲酸铵后物质的量不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二步反应速率慢。已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定。②依据图像分析，CO2在进行到10 min时物质的量为0.25 mol，所以v(CO2)＝＝1.5×10－4 mol·L－1·min－1。③分析图像曲线的变化可知氨基甲酸铵物质的量随时间变化，到15 min时物质的量最大，之后减小，图2中15 min后CO2物质的量不变，故15 min时第一步反应达到平衡状态，55 min时氨基甲酸铵物质的量不再变化，第二步反应达到平衡状态。
[答案]　(1)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1　②AC　(2)①二　②1.5×10－4
③15 min时第一步反应达到平衡状态，55 min时第二步反应达到平衡状态