2019版高考化学一轮精选教师用书人教通用：第四章非金属及其重要化合物第3节　硫及其重要化合物

第3节　硫及其重要化合物
【考纲要求】
了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。　 了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。　 以上各部分知识的综合应用。
考点一　硫及其氧化物的性质和应用

1．硫单质
(1)硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
(2)硫的物理性质
色态
溶解性
黄色晶体
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
(3)硫的化学性质

①与金属反应表现氧化性
②与非金属反应
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质

按要求完成下列方程式：

②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
—
漂白对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
4.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

1．硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3(　　)
2．硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同(　　)
3．实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理(　　)
4．试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤(　　)
5．SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　)
6．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.×

题组一　考查二氧化硫性质的多重性
1．关于SO2的叙述中正确的是(　　)
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为
2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
解析：选D。A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
解析：选D。使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C项错；由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D项正确。
3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②__________________________；
③______________________；④__________________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①_______________________________________________________________________；
④_______________________________________________________________________。
答案：(1)①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
题组二　考查SO2与CO2的检验
4．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)
①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④氯水　⑤品红溶液
A．①②③　　　　　　　 B．②③④
C．除①以外 D．①②③④⑤
解析：选C。 SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。
5．如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液　检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水　检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅

1.SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点二　硫酸及硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性

4．SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的顺序不可颠倒。

1．稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应(　　)
2．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(　　)
3．用BaCl2溶液鉴别SO与SO(　　)
4．浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2、CO和SO2(　　)
5．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　)
6．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(　　)
7．铜片溶于热浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　)
答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√　7.√

题组一　考查硫酸的性质及应用
1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)

A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置




解析：选D。A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
2．对下列事实的解释错误的是(　　)
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
B．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
解析：选C。浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。

浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。　
题组二　考查SO的检验
3．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　)
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
解析：选C。若加入HNO3酸化，SO会被氧化生成SO，无法判断原溶液中是否含有SO，因此应先加盐酸酸化，将CO、SO、Ag＋等排除，再加BaCl2溶液看是否有沉淀产生。
4．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
C．无色溶液 白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
解析：选C。A项中NO、H＋能将SO2氧化成SO，故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H＋、NO能将SO氧化成SO，能产生BaSO4白色沉淀。D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
考点三　硫及其化合物知识的综合应用

1．硫及其化合物的转化关系

SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3。
2．硫及其化合物之间的转换规律
(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
H2 　O2O3

(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(5)含硫物质的连续氧化
硫元素

1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)
A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3
C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
解析：选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2(甲)，SO2溶于水得溶液H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S(丁)，把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。
2．能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　)
单质氧化物酸或碱盐
A．硅　　　　 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B。S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项中的氧化物CuO、D项中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D三项均错。
3．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_____________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O

符合ABCD转化关系的物质
(1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4；
(2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3；
(3)钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH；
(4)碳元素：CCOCO2H2CO3。　

1．(2017·高考海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)
A．CO　　　　 B．SO2
C．HCl D．CO2
解析：选B。A．CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B．SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；C．利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生，故C错误；D．不产生沉淀，故D错误。
2．(2015·高考海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)
A．NO2 B．SO2
C．SO3 D．CO2
解析：选C。A．NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B．SO2和NaOH溶液发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO的电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C．SO3和NaOH溶液发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；D．CO2和NaOH溶液发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO的电离小于水解作用，所以溶液显碱性。故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，其pH越小。
3．(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)

溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
解析：选C。产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。
4．下列说法正确的是(　　)
A．(2016·高考四川卷)二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化
B．(2015·高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．(2015·高考安徽卷)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．(2014·高考重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
解析：选C。SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B项错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C项正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D项错误。
5．(2015·高考北京卷)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是___________________________________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是_________________________________________________。
③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)由图知反应Ⅰ中的反应物为SO2、H2O、I2，生成物为H2SO4、HI，故反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成两层，H2SO4层含I2量低，HI层含I2量高，则I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分为两层，则两层溶液的密度一定不同，故a、c正确。
②I2在两层溶液中的溶解能力差别较大，故可直接用观察颜色的方法来进行辨别，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。
③H2SO4层中含有少量的HI，HI===H＋＋I－，使H2SO4层中c(H＋)大于2c(SO)。
答案：(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(2)①ac
②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层
③H2SO4层中含有少量HI

一、选择题
1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
2．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)
①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤FeCl3溶液
A．①⑤ 　　　　 B．②③
C．全部 D．都不是
解析：选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
解析：选B。 A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。
4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)
A．一定会有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、SO中的一种或两种，也可能只含有Ag＋
D．可能含有SO或CO
解析：选C。A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。
5．下列实验操作能够达到实验目的的是(　　)

A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液
解析：选B。二氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A项错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应，C项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D项错误。
6．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
解析：选A。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
7．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　)
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④ 　　　 B．③④
C．①② D．①③
解析：选A。若X为金属，X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)XO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。
8．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)

选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。
9．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
解析：选A。Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，B项错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D项错误。
10．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
还原性：SO>I－
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO和S2－在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；
Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
解析：选D。A项，a中反应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性：SO>I－，正确；B项，b中反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。
二、非选择题
11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是____________________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________________，说明这种气体具有____________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：____________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂： ____________________。
解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。
(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。
(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，且气体过量时，沉淀均溶解，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。
答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
12．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_____。
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化。
解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I由＋5价→0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol 电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。
答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2
(2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5
(3)A　(4)无明显现象
13．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：__________________________________。
(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
解析：由AB―→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F―→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，所以转移1 mol e－时，消耗S的质量为8 g。
答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C
(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g
14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是__________(填序号)。
①水 ②酸性KMnO4溶液
③Na2SO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2_______________，而D中则是由于SO2具有____________。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是________________。
(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)。
①观察稀H2SO4溶液呈无色
②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_________。
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾________mol(用含a的代数式表示，要化简)。
解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反应，难溶于饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集。(3)SO2 溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO2＋2OH－===SO＋H2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染环境。(5)①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO无色；②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2＋有关；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明蓝色与铜离子有关；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明蓝色与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是②③。(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a mol/L，物质的量为0.012 5 L×a mol/L＝0.012 5a mol，氢离子的物质的量为0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则反应消耗硝酸钾a/160 mol。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)④　(3)中和了溶液中的NaOH　漂白性
(4)吸收多余的SO2，防止污染环境　(5)②③
(6)反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应　a/160