2019版高考化学一轮精选教师用书人教通用：第十章化学实验微专题强化突破20 综合题中沉淀洗涤的答题规范
展开综合题中沉淀洗涤的答题规范[学生用书P158]
在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：
1．洗涤沉淀的目的
(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2．常用洗涤剂
(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
3．沉淀洗涤的答题规范
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓
重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次)
4．判断沉淀是否洗净的答题规范
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]
↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)
↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
1．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到BaSO4的质量，试问：
(1)怎样判断SO是否沉淀完全？
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
(3)沉淀的洗涤方法？
(4)怎样判断沉淀是否洗净？
答案：(1)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2～3次。
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
2．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是
________________________________________________________________________。
答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗
3．从铝土矿(含有Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的流程如下图所示：
洗涤滤渣c的实验操作方法是
________________________________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次
4．用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是
________________________________________________________________________。
答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现
5．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤进行实验：①称量样品 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤(其余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________________________________________。
答案：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成
1．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去。
(1)洗涤得到的沉淀的方法是________________________________________________。
(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是__________________________________________。
答案：(1)向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出后，再重复操作2～3次
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净
2．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________。
答案：稀硝酸和AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)
3．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4；FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
________________________________________________________________________。
答案：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净
4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
________________________________________________________________________。
答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净
5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、
Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作2～3次
6．以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO；检验固体洗涤是否干净的方法是
________________________________________________________________________。
答案：取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净
7．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。
上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否干净的方法是
________________________________________________________________________。
答案：取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入1～2滴 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净(或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净)
8．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________________________________________
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答案：蒸馏水 取适量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明沉淀中氯离子已经洗净，反之氯离子未洗净
