2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：本章必刷题——简答题排查落实 水溶液中的离子反应与平衡
展开本章必刷题——简答题排查落实
1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由：________________________________________________________________________
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答案：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10
2．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________
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用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________________________
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(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出操作步骤：________________________________________________________________________
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答案：(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑、MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑[或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑] 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤后干燥
3．为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________
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答案：使Fe3＋彻底水解全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀
4．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)，原因是_______________________________________________
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答案：> 溶液中既存在HCOCO＋H＋，也存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液的pH大于8，说明HCO的水解程度大于其电离程度
5．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________
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(2)用化学平衡原理解释通入空气的目的：________________________________________________________________________
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答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O
(2)废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O平衡向正反应方向移动，有利于除氨
6．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。
答案：分解产生HCl气体，抑制CeCl3水解
7．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_______________________________________________________
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答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动
8．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH，所得pH变化曲线如下：
则图________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是________________________________________________________________________
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答案：Ⅱ CH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1 CH3COOH的pH大于1
9．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管，判断滴定终点的现象是________________________________________________________________________
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答案：酸式 滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色
10．测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－，可选用________做指示剂，滴定终点的现象是________________________________________________________________________
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答案：淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
